1.简述仪器分析法的特点。
答：1．仪器分析法灵敏度高。
2．仪器分析法多数选择性较好。
3．仪器分析法分析速度较快，利于批量样品分析。 4．易于使分析工作自动化。 5．相对误差较大。
6．设备复杂、价格昂贵，对仪器工作环境要求较高。
第二章电分析导论
1.计算[Cu2+]=0.0001mol/L时，铜电极的电极电位（EθCu2+/Cu=0.337V）
2.已知电极反应Ag++e-＝Ag的EθAg+，Ag为0.799V，电极反应Ag2C2O4+2e-＝Ag+C2O42-的标准 电极电位EθAg2C2O4，Ag为0.490V，求Ag2C2O4的溶度积常数。 2-16
3.已知电极反应Zn2++2e-＝Zn的EθZn2+，Zn=-0.763V，Zn（CN）4的稳定常数为5×10。求电极反应Zn（CN）42-+2e-＝Zn+4CN-的标准电极电位EθZn（CN）42-，Zn。 答案： 1.计算[Cu2+]=0.0001mol/L时，铜电极的电极电位（EθCu2+/Cu=0.337V） 解：电极反应为：Cu2++2e-＝Cu 按照能斯特方程，铜电极的电位为： ECu2+/Cu=EθCu2+/Cu+RT/nFln[αCu2+/αCu] 金属的活度为常数，作为1，在非精度的情况下，可以认为αCu2+=[Cu2+]。 则求得（25℃时） ECu2+/Cu=EθCu2+/Cu+RT/nFln[Cu2+] =0.344+（0.059/2）?lg0.0001 =0.226V 2.已知电极反应Ag++e-＝Ag的EθAg+，Ag为0.799V，电极反应Ag2C2O4+2e-＝Ag+C2O42-的标准
电极电位EθAg2C2O4，Ag为0.490V，求Ag2C2O4的溶度积常数。 解：根据能斯特方程：EθAg2C2O4，Ag=EAg+，Ag =EθAg+，Ag+0.059lg[Ag+]
=EθAg+，Ag+0.059lg（Ksp/[C2O42-]）1/2
已知EθAg2C2O4，Ag为0.490V，EθAg+，Ag为0.799V，令[C2O42-]=1 得到0.490=0.799+0.059lg（Ksp/1）1/2 lgKsp=-{（0.309×2）/0.059}=-10.475 Ksp=3.4×10-11
2-16
3.已知电极反应Zn2++2e-＝Zn的EθZn2+，Zn=-0.763V，Zn（CN）4的稳定常数为5×10。
求电极反应Zn（CN）42-+2e-＝Zn+4CN-的标准电极电位EθZn（CN）42-，Zn。
2-解：根据电极反应Zn2++2e-＝Zn，在化学反应Zn2++4CN-＝Zn（CN）[CN-] 4建立平衡时，和[Zn（CN）42-]均等于时的电极电位，即为EθZn（CN）42-，Zn。 EθZn（CN）42-，Zn=EθZn2+，Zn =EθZn2+，Zn+（0.059/2）lg[Zn2+] 已知K稳=[Zn（CN）42-]/[Zn2+][CN-]4＝5×1016 令[Zn（CN）42-]=[CN-]4=1mol/L 则[Zn2+]=1/K稳=1/5×1016=2×10-17mol/L 求得：EθZn（CN）42-，Zn=-0.763+（0.059/2）lg（2×10-17） =-0.763-0.493 =-1.26V 第三章电位分析 一、选择题 1用银离子选择电极作指示电极，电位滴定测定牛奶中氯离子含量时，如以饱和甘汞电极作为参比电极，双盐桥应选用的溶液为（） （1）KNO3（2）KCl（3）KBr（4）K? 2.pH玻璃电极产生的不对称电位来源于()
(1)内外玻璃膜表面特性不同(2)内外溶液中H+浓度不同 (3)内外溶液的H+活度系数不同(4)内外参比电极不一样
3.M1|M1n+||M2m+|M2在上述电池的图解表示式中，规定左边的电极为() (1)正极(2)参比电极(3)阴极(4)阳极
4.用离子选择电极标准加入法进行定量分析时，对加入标准溶液的要求为() (1)体积要大，其浓度要高(2)体积要小，其浓度要低 (3)体积要大，其浓度要低(4)体积要小，其浓度要高 5.离子选择电极的电位选择性系数可用于() (1)估计电极的检测限(2)估计共存离子的干扰程度 (3)校正方法误差(4)计算电极的响应斜率 6.用氯化银晶体膜离子选择电极测定氯离子时，如以饱和甘汞电极作为参比电极，应选用 的盐桥为：() (1)KNO3(2)KCl(3)KBr(4)KI 7.中性载体电极与带电荷流动载体电极在形式及构造上完全相同。它们的液态载体 都是可以自由移动的。它与被测离子结合以后，形成 （） （1）带电荷的化合物，能自由移动（2）形成中性的化合物，故称中性载体 （3）带电荷的化合物，在有机相中不能自由移动 （4）形成中性化合物，溶于有机相，能自由移动 8.pH玻璃电极产生酸误差的原因是 （） （1）玻璃电极在强酸溶液中被腐蚀 （2）H+度高，它占据了大量交换点位，pH值偏低 （3）H+与H2O形成H3O+，结果H+降低，pH增高
（4）在强酸溶液中水分子活度减小，使H+传递困难，pH增高
9.玻璃膜钠离子选择电极对氢离子的电位选择性系数为100，当钠电极用于测定1×10-5