小中高 精品 教案 试卷
专题讲座 新型无机框图推断题的解题策略
无论推断题属于哪种形式，均遵循这样的推断思路：迅速浏览、整体扫描、产生印象、寻找“突破口”，突破点由点到面、随时检验，注意联系、大胆假设、全面分析(正推或逆推)，验证确认。解题的关键是仔细审题，依物质的特性或特征转化来确定“突破口”，顺藤摸瓜，进而完成全部未知物的推断。我们可以将推断题的解题方法及推理过程表示如下： 结构特征
?????审题?明显条件?抓关键反应特征?推断
?―推断题――→?―→??――→结论―→验证 ??突破口??隐含条件现象特征??
??其他特征??
1．熟记典型物质的性质和用途
(1)金属及其化合物：Na、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Al、Al2O3、Al(OH)3、FeCl3等。 (2)非金属及其化合物：CO2、SiO2、Cl2、HClO、SO2、H2SO4、NO2、NH3、HNO3等。 2．重要物质的物理性质
(1)有色气体：NO2(红棕色)、Cl2(黄绿色)；无色、刺激性气味的气体：SO2、NH3、HCl。 (2)溶液中的有色物质：Cu(蓝色)、Fe(浅绿色)、Fe(黄色)、MnO4[紫(红)色]。Br2在水中显黄(橙)色，在有机溶剂中显橙(红)色；I2在水中显黄(褐)色，在有机溶剂中显紫(红)色。 (3)有色固体：(淡)黄(棕)色固体：Na2O2、S、FeS2、FeCl3；黑色固体：MnO2、C、CuO、FeO、Fe3O4；紫(黑)色固体：KMnO4、I2；(紫)红色固体：Cu。
(4)有色沉淀：①白色沉淀：H2SiO3、AgCl、BaSO4(不溶于酸)、BaSO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、BaCO3、CaCO3、CaSO4、MgCO3等；②红褐色沉淀：Fe(OH)3；③蓝色沉淀：Cu(OH)2；④黑(褐)色沉淀：CuS、FeS。
3．既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的物质 (1)金属单质：Al。
(2)两性物质：两性氧化物如Al2O3，两性氢氧化物如Al(OH)3，以及氨基酸等。 (3)弱酸弱碱盐：如(NH4)2CO3、CH3COONH4等。 (4)弱酸的酸式盐：如NaHCO3、Ca(HCO3)2、NaHSO3等。 4．熟悉常见的转化关系 (1)直线型转化关系
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XXA――→B――→C ①X为O2
Na―→Na2O―→Na2O2
N2―→NO―→NO2或NH3―→NO―→NO2 S―→SO2―→SO3或H2S―→SO2―→SO3 C―→CO―→CO2或CH4―→CO―→CO2 醇―→醛―→羧酸 ②X为CO2
CO2CO2NaOH――→Na2CO3――→NaHCO3 ③X为强酸，如HCl
HClHClNaAlO2――→Al(OH)3――→AlCl3 HClHClNa2CO3――→NaHCO3――→CO2 ④X为强碱，如NaOH
NaOHNaOHAlCl3――→Al(OH)3――→NaAlO2 (2)交叉型转化
(3)三角型转化
(4)注意反应形式与物质的关系，特别是置换反应 ①金属―→金属：金属＋盐―→盐＋金属，铝热反应。
点燃＋②金属―→非金属：活泼金属＋H2O(或H)―→H2,2Mg＋CO2=====2MgO＋C。
高温高温③非金属―→非金属：2F2＋2H2O===4HF＋O2,2C＋SiO2=====Si＋2CO↑，C＋H2O(g)=====CO＋H2，X2＋H2S===2HX＋S↓。
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④非金属―→金属：用H2、C冶炼金属。
题组一 直线转化型