小中高 精品 教案 试卷
(1)若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物质，但C也有其广泛的用途，写出其中的两个用途：_______________________________________________________。 (2)若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分，写出该反应的化学方程式：______________________________ ________________________________________________________________________。 (3)若D物质具有两性，②、③反应均要用强碱溶液，④反应时通入过量的一种引起温室效应的主要气体。判断单质A的元素在周期表中的位置：_________________________________。 (4)若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐，两种物质中除钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。写出②反应的化学方程式：____________________________________ ________________________________________________________________________。D的化学式是____________。
(5)若A是应用最广泛的金属。④反应用到A，②、⑤反应均用到同一种非金属单质。C的溶液用于刻蚀印刷铜电路板，写出该反应的离子方程式：_____________________________ ________________________________________________________________________。 答案 (1)漂白、杀菌、消毒、作为生产硫酸的原料等(任写2个即可) 一定条件
(2)4NH3＋6NO=====5N2＋6H2O (3)第三周期ⅢA族
(4)Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑ Na2CO3 (5)Cu＋2Fe===Cu＋2Fe
解析 (1)淡黄色的单质是硫，C为SO2，D为SO3，SO2的作用有漂白、杀菌、消毒、制硫酸等。(2)A、B、C、D分别为N2、NH3、NO、NO2，B与C在一定条件下生成A的反应是归中反应。(3)中学阶段学习的两性物质有铝及铝的氧化物和氢氧化物，故铝元素的位置为第三周期ⅢA族，要注意族的写法。(4)A为硅晶体，B、C、D分别为SiO2、Na2SiO3、Na2CO3。(5)A为金属铁，C为FeCl3，D为FeCl2。 题组三 “归中”转化关系
8．(2017·石家庄第二中学高三模拟)已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的H2O已略去)。
请回答下列问题：
3＋
2＋
2＋
(1)若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B
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小中高 精品 教案 试卷
的溶液不能得到B，则B的化学式是__________；工业上制取A的离子方程式为________________________________________________________________________。 (2)若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为______________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)若D是氯碱工业的主要产品之一，B物质具有两性，则反应②的离子方程式是________________________________________________________________________。 (4)若A、C、D都是常见气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式为________________________________________________________________________。 某同学将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中，每隔一定时间测酸雨的pH，发现在起始一段时间内，酸雨的pH呈减小趋势，用离子方程式解释原因：_______________________ ________________________________________________________________________。 电解－－
答案 (1)FeCl3 2Cl＋2H2O=====2OH＋Cl2↑＋H2↑ 催化剂
(2)4NH3＋5O2=====△4NO＋6H2O (3)Al(OH)3＋OH===AlO2＋2H2O (4)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O 2H2SO3＋O2===4H＋2SO4
解析 (1)氯气常用于自来水消毒，则A为Cl2；铁是使用最广泛的金属单质，D是铁，则B为FeCl3，C是FeCl2。
(2)碱性气体为NH3，汽车尾气中遇空气会变色的气体是NO。
(3)常见的两性物质是Al2O3和Al(OH)3，D、C分别为NaOH和NaAlO2，故B为Al(OH)3。 (4)导致酸雨的主要气体是SO2，A与SO2均含有硫元素，且二者反应生成硫单质，故A为H2S。酸雨的主要成分是H2SO3，在放置过程中被氧化为H2SO4，酸性增强。
常见的“归中”转化关系
(1)非氧化还原反应 ①Al＋AlO2―→Al(OH)3。 ②CO3＋CO2―→HCO3。 (2)氧化还原反应 H①Cl＋ClO――→Cl2。
－
－
＋
2－
－
3＋
－
＋
2－
－
－
H②S＋SO――→S。
2－
2－
3
＋
③H2S＋SO2―→S。
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④NH3＋NOx―→N2。 ⑤Fe＋Fe―→Fe。
题组四 实验流程中的物质推断
9．某研究小组为了探究一种无机矿物盐X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：
3＋
2＋
另取10.80gX在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40g固体1。 请回答如下问题：
(1)画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图______，写出气体甲的电子式______________。
(2)X的化学式是____________，在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是_____________________________________ _________________________________________________________(用化学反应方程式表示)。 (4)一定条件下，气体甲与固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式______________________________________________________________________ ________________________________________________________________________，并设计实验方案验证该反应的产物________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 破题要领——提取关键信息
关键信息 ① ② ③ ④ ⑤ 制作不易 推荐下载
信息的分析与迁移 红褐色沉淀为Fe(OH)3，则确定白色沉淀为Fe(OH)2 逆推可确定固体2的成分 溶液与某气体反应先沉淀后溶解，首先可想到CO2、SO2等气体与石灰水的反应。 气体甲应为弱酸性气体，可能为CO2或SO2等。 根据实验数据，可以验证推断的正误 - 8 -
小中高 精品 教案 试卷
答案 (1)
△
(2)CaFe(CO3)2 CaFe(CO3)2=====CaO＋FeO＋2CO2↑ (3)4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3 △
(4)2FeO＋CO2=====Fe2O3＋CO
检测Fe2O3：将固体用稀盐酸溶解，加入KSCN溶液若显红色，表明产物中有Fe；检测CO：将气体通过灼热的CuO，黑色固体变为红色，表明产物中有CO
解析 因X与盐酸反应生成气体甲，则X应为弱酸盐，又因X受热分解可生成气体甲和固体1，可推知固体1应为金属氧化物。因固体1中有与水反应的物质，且溶液1中通入气体甲先出现白色沉淀1后溶解，可推知固体1中含有CaO，气体甲为CO2。根据白色沉淀2遇到空气变为红褐色沉淀，可知X中含有Fe。综上分析，X应含有FeCO3和CaCO3。
2＋
3＋
(1)白色沉淀1为CaCO3，钙原子的结构示意图为共价键结合，其电子式为
。
；CO2为共价化合物，C、O原子间以
(2)10.80gX完全分解生成CO2的质量为10.80g－6.40g＝4.40g，其物质的量为0.10mol，根据△△－1CaCO3=====CaO＋CO2↑、FeCO3=====FeO＋CO2↑可得：n(FeO)＋n(CaO)＝0.1mol,56g·mol×
n(CaO)＋72g·mol－1×n(FeO)＝6.40g，解以上两式可得：n(FeO)＝n(CaO)＝0.050mol，则X
△
的化学式为CaFe(CO3)2。X在惰性气流中受热至完全分解的化学方程式为CaFe(CO3)2=====CaO＋FeO＋2CO2↑。
(3)Fe(OH)2被空气中的O2氧化为Fe(OH)3，其化学方程式为4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3。 (4)CO2具有氧化性，而FeO具有还原性，两者可发生氧化还原反应，可能的化学方程式为CO2△3＋
＋2FeO=====Fe2O3＋CO。根据Fe与KSCN溶液的特征反应检验产物中的Fe2O3；利用CO的还原性检验产物中的CO。
10．已知有以下物质相互转化。
试回答下列问题：
(1)B的化学式为__________，D的化学式为_________________________________________。
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(2)由E转变成F的化学方程式为___________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)用KSCN鉴别G溶液的离子方程式为_____________________________________________ ________________________________________________________________________；向G溶液中加入A，反应的离子方程式为__________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案 (1)FeCl2 KCl (2)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 (3)Fe2Fe＋Fe===3Fe
解析 由白色沉淀E置于空气中转化为红褐色沉淀F，可见E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3，G为FeCl3，从而推断出A为Fe，B为FeCl2；焰色反应呈紫色，说明溶液中含有K，从而确定C为KOH。(1)B的化学式为FeCl2，D的化学式为KCl。(2)由E转变成F的化学方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。(3)用KSCN鉴别FeCl3溶液的离子方程式为Fe＋3SCN===Fe(SCN)3；向FeCl3溶液中加入铁，反应的离子方程式为2Fe＋Fe===3Fe。 题组五 化工生产流程中的物质推断
11．(2018·黑河质检)以黄铜矿(主要成分为CuFeS2，含少量杂质SiO2等)为原料，进行生物炼铜，同时得到副产品绿矾(FeSO4·7H2O)。其主要工艺流程如图所示：
3＋
2＋
3＋
－＋
3＋
2＋
3＋
＋3SCN===Fe(SCN)3
－
已知：部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如下表所示：
沉淀物 开始沉淀pH 完全沉淀pH
(1)反应Ⅰ的化学方程式为________________________________________________________ ________________________________________________________________________。反应物中Fe元素被________(填“氧化”或“还原”)，其目的是____________________________。 (2)试剂a是________，具体操作为________________________________________________， 目的是________________________________________________________________________。 (3)反应Ⅲ的离子方程式为_______________________________________________________。 试剂c参与反应的离子方程式分别为______________________________________________、 ________________________________________________________________________。
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Cu(OH)2 4.7 6.7 Fe(OH)3 2.7 3.7 Fe(OH)2 7.6 9.6