4107 原电池是指： (A)将电能转换成化学能的装置 (B) 将化学能转换成电能的装置 (C) 可以对外作电功的装置
(D)对外作电功同时从环境吸热的装置
4108 对可逆电池，下列关系式中成立的是： (A)
（ ）
（ ）
?rGm??zEF
(B) ?rGm??zEF
(C) ?rGm??zEF (D) ?rGm??zEF?0
4111 铅蓄电池工作时发生的电池反应为： （ ） (A) Pb(s)+SO42- → PbSO4(s)+2e -
(B) 2PbSO4(s)+2H2O(l) → Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq) (C) Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq) = 2PbSO4(s)+2H2O(l) (D) PbO2(s)+SO42-(aq)+4H++2e - → PbSO4(s)+2H2O(l)
4112 对应电池Ag(s)|AgCl(s)|KCl(aq)|Hg2Cl2(s)|Hg(l)的化学反应是： (A) 2Ag(s)+Hg22+(aq) = 2Hg(l) +2Ag+ (B) 2Hg+2Ag+ = 2Ag +Hg22+ (C) 2AgCl+2Hg = 2Ag +Hg2Cl2 (D) 2Ag+Hg2Cl2 = 2AgCl +2Hg
4113 满足电池能量可逆条件的要求是： (A)电池内通过较大电流 (B) 没有电流通过电池 (C) 有限电流通过电池
(D)有一无限小的电流通过电池
4115 下列可逆电极中，对OH –不可逆的是： (A) Pt,H2(g)|OH– (B) Pt,O2(g)|OH –
(C) Hg(l)|HgO(s)|OH - (D) Ba(s)|BaSO4(s)|OH -
4118 在电极分类中，何者不属于氧化-还原电极？ (A)Pt|Fe3+, Fe2+ (B) Pt|Tl3+,Tl+ (C) Pt,H2| H+ (D) Pt|Sn4+,Sn2+ 4124 往电池Pt,H2(101.325 kPa)|HCl(1 mol·kg-1)||CuSO4(0.01 mol·kg-1)|Cu
的右边分别加入下面四种溶液，其中能使电动势增大的是： （ (A) 0.1 mol·kg-1 CuSO4 (B) 0.1 mol·kg-1 Na2SO4 (C) 0.01 mol·kg-1 Na2S (D) 0.1 mol·kg-1 NH3·H2O
4132 测定电池电动势时，标准电池的作用是： (A) 提供标准电极电势 (B) 提供标准电流 (C) 提供标准电位差 (D) 提供稳定的电压
4134 电动势不能用伏特计测量，而要用对消法，这是因为： (A) 伏特计使用不方便 (B) 伏特计不精确
(C) 伏特计本身电阻太大
（ ） （ ） （ ） （ ） ） （ ） ） （ (D) 伏特计只能测出端电压，不能满足电池的可逆工作条件 4141 在应用电位计测定电动势的实验中，通常必须用到： （ ） (A) 标准电池 (B) 标准氢电极 (C) 甘汞电极
(D) 活度为1的电解质溶液
4151 298 K时，应用盐桥将反应H+ + OH - = H2O(l)设计成的电池是： （ ） (A) Pt,H2|OH -||H+|H2,Pt (B) Pt,H2|H+||OH -|H2,Pt (C) Pt,O2|H+||OH -|O2,Pt (D) Pt,H2|H+||OH -|O2,Pt
4152 将反应Hg(l) + Cl– (a1Cl- = 1) + Fe3+ = 2Hg2Cl2(s) + Fe2+设计成电池的表示式为：
________________________________________________________________。摩尔甘汞电极||Fe3+，Fe2+|Pt Hg(l)|Hg2Cl2(s)|Cl –(aCl?=1)||Fe3+，Fe2+|Pt
（2分）
4153 将反应Ag2O(s) = 2Ag(s) + 12O2(g)设计成电池的表示式为：________________________________。Pt,O2(g)|OH –(aq)|Ag2O(s)|Ag(s)
4154 将反应H+(a1)→H+(a2)设计成电池的表示式为：___________________________________________。Pt,H?
?
2(p)|H+(a2)||H+(a1)|H2(p),Pt
4155 将反应Cl -(a-1)→Cl (a2)设计成电池的表示式为：__________________________________________。Pt,Cl?
?
2(p)|Cl -(a1)||Cl -(a2)|Cl2(p),Pt
4156 将反应Hg(l) + 2KOH(aq) → HgO(s) + H2O(l) + 2K(Hg)(aam)设计成电池的表示式为： ___________________________________________________________________。Hg(l)|HgO(s)|KOH(aq)|K(Hg)(aam)
4157 将反应Hg22+ + SO42- → Hg2SO4(s)设计成电池的表示式为：
____________________________________________________________________。Hg(l)|Hg2SO4(s)|SO42-(aq)||Hg22+(a)|Hg(l)
4158 将反应H2(g) + PbSO4(s) → Pb(s) + H2SO4(aq)设计成电池的表示式为： ___________________________________________________________________。Pt,H2(g)|H2SO4(aq)|PbSO4(s)|Pb(s)
4159 将反应H2(g) + I2(s) → 2HI(aq)设计成电池的表示式为：__________________________________。Pt,H2(g)|HI(aq)|I2(s),Pt
4160 将反应H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(aq)设计成电池的表示式为：
________________________________________________________________。Pt,H2(g)|HCl(aq)|Cl2(s),Pt 4165 电池短路时： （ ） (A) 电池的电动势趋于零
(B) 电池所做电功要小于可逆放电时的功 (C) 这时反应的热效应Qp = ?rHm (D) 瞬间可作极大电功
4167 298 K时，某电池E = 1.00 V，(?E?T)p?4.0?10?4 V?K?1，此电池可逆提供1F电量时 的热效应为： （ ） (A) - 96 500 J (B) 96 500 J (C) - 84 997 J (D) 11 503 J
4168 使用盐桥，将反应Fe2++Ag+ = Fe3++Ag设计成的自发电池是： （ ）
或(A) Ag(s)|Ag+||Fe3+,Fe2+|Pt
(B) Ag(s)|AgCl(s)|Cl -||Fe3+,Fe2+|Pt (C) Pt|Fe3+,Fe2+||Ag+|Ag(s)
(D) Pt|Fe3+,Fe2+||Cl -|AgCl(s)|Ag(s)
4169 电极AgNO3(m1)|Ag(s)与ZnCl2(m2)|Zn(s)组成电池时，可作为盐桥盐的是： （ ） (A) KCl (B) NaNO3 (C) KNO3 (D) NH4Cl
4171 Ag棒插入AgNO3溶液中，Zn棒插入ZnCl2溶液中，用盐桥联成电池，其自发电池的 书面表示式为： （ ） (A) Ag(s)|AgNO3(m1)||ZnCl2(m2)|Zn(s) (B) Zn(s)|ZnCl2(m2)||AgNO3(m1)|Ag(s) (C) Ag(s)|AgNO3(m1)|ZnCl2(m2)|Zn(s) (D) AgNO3(m1)|Ag(s)||Zn(s)|ZnCl2(m2)
4173 一个电池E值的正或负可以用来说明： （ ） (A) 电池是否可逆
(B) 电池反应自发进行的方向和限度 (C) 电池反应自发进行的方向 (D) 电池反应是否达到平衡
4181 在298 K时，下述电池电动势为0.456 V，
Ag+AgI(s)|KI(0.02 mol·kg-1 ,?±= 0.905)||KOH(0.05 mol·kg-1,?±= 0.820)|Ag2O(s)|Ag(s) 当电池反应进行至电子传输量为1mol时，这时电池反应的平衡常数为： （ ） (A) 5.16×107 (B) 1.9×10-8 (C) 1.17×108 (D) 1.22×109
?
4182 p和298 K下，把Pb和Cu(Ac)2溶液发生的反应安排为电池，当获得可逆电功 为91.84 kJ时，电池同时吸热213.6 kJ，因此该过程有： （ ） (A) ?rU>0, ?rS>0 (B) ?rU<0, ?rS>0 (C) ?rU>0, ?rS<0 (D) ?rU<0, ?rS<0
?
4194 已知 Tl++e -=Tl(s)， E1 (Tl+|Tl)= - 0.34 V
?
Tl3++3e -=Tl(s)， E2 (Tl3+|Tl)= 0.72 V
?
则 Tl3++2e -=Tl+的E3值为： （ ） (A) 1.06 V (B) 0.38 V (C) 1.25 V (D) 0.83 V
4195 为求CuI(s)的Ksp，应设计的电池为：______ Cu(s)|Cu+(aq)||I –(aq)|CuI(s)|Cu(s) _________________。
4197 当电池的电动势E=0时，表示： （ ） (A) 电池反应中，反应物的活度与产物活度相等 (B) 电池中各物质都处于标准态 (C) 正极与负极的电极电势相等 (D) 电池反应的平衡常数Ka=1
4198 反应Zn(s)+H2SO4(aq)→ZnSO4(aq)+H2(p)在298 K和p压力下，反应的热力学函数 变化值分别为?rHm (1)，?rSm (1)和Q1；若将反应设计成可逆电池，在同温同压下，反应 进度与上相同，这时各变化值分别为?rHm(2)，?rSm(2)和Q2。则其间关系为： （ ） (A) ?rHm(1)??rHm(2), ?rSm(1)??rSm(2), Q1?Q2 (B) ?rHm(1)??rHm(2), ?rSm(1)??rSm(2), Q1?Q2
?
(C) ?rHm(1)??rHm(2), ?rSm(1)??rSm(2), Q1?Q2 (D) ?rHm(1)??rHm(2), ?rSm(1)??rSm(2), Q1?Q2
4202 下列电池中哪个的电动势与 Cl- 离子的活度无关？ ( ) (A) Zn│ZnCl2(aq)│Cl2(g)│Pt (B) Ag│AgCl(s)│KCl(aq)│Cl2(g)│Pt (C) Hg│Hg2Cl2(s)│KCl(aq)‖AgNO3(aq)│Ag (D) Pt│H2(g)│HCl(aq)│Cl2(g)│Pt
4205 下列对原电池的描述哪个是不准确的: ( ) (A) 在阳极上发生氧化反应 (B) 电池内部由离子输送电荷 (C) 在电池外线路上电子从阴极流向阳极 (D) 当电动势为正值时电池反应是自发的
4216 用补偿法（对消法）测定可逆电池的电动势时，主要为了： ( ) (A) 消除电极上的副反应 (B) 减少标准电池的损耗 (C) 在可逆情况下测定电池电动势 (D) 简便易行
4219 电池反应为 2 Fe3+＋CH3CHO＋H2O─→2 Fe2+＋CH3COOH＋2 H+的电池是_______
____________________________________ . Pt│CH3CHO,CH3COOH,H2O,H+‖Fe3+,Fe2+│Pt 4224 用对消法测定由电极 Ag(s)│AgNO3(aq) 与电极 Ag,AgCl(s)│KCl(aq) 组成的电池的 电动势,下列哪一项是不能采用的? ( ) (A) 标准电池 (B) 电位计 (C) 直流检流计 (D) 饱和KCl盐桥
4227 某一反应，当反应物和产物的活度都等于 1 时，要使该反应能在电池内自发进行， 则： ( ) (A) E 为负 (B) E?为负 (C) E 为零 (D) 上述都不是 4235 化学反应：Ni(s) + 2H2O(l) = Ni(OH)2(s) + H2(g)，可以设计成电池为：
_________ Ni(s)│Ni(OH)2(s)│NaOH(aq)│H2(g)│Pt ____________________________________ 4236 若算得电池反应的电池电动势为负值时，表示此电池反应是： ( ) (A) 正向进行 (B) 逆向进行 (C) 不可能进行 (D) 反应方向不确定 4248 某电池反应为 2 Hg(l)＋O2＋2 H2O(l)＝2 Hg2+＋4 OH-,当电池反应达平衡时,电池 的 E 必然是: ( ) (A) E >0 (B) E =E? (C) E <0 (D) E =0
4251 298 K 时，φ? (Au+/Au) = 1.68 V，φ? (Au3+/Au) = 1.50 V， φ? (Fe3+/Fe2+) = 0.77 V 则反应 2Fe2++ Au3+= 2Fe3++ Au+的平衡常数K?= ( ) (A) 4.33×1021 (B) 2.29×10-22 (C) 6.61×1010 (D) 7.65×10-23
设计成电池 Pt│Fe2+,Fe3+‖Au3+,Au+│Pt
??= (Au3+/Au+) = 1.41V E?= 0.64 V
4259 某电池电动势与温度的关系为： E/V = 1.01845 - 4.05×10-5 (t/℃ - 20) - 9.5×10-7(t/℃ - 20)2 298 K 时，电池可逆放电 ，则： ( ) (A) Q > 0 (B) Q < 0 (C) Q = 0 (D) 不能确定
4260 如下说法中，正确的是： ( ) (A) 原电池反应的 ?H < Qp (B) 原电池反应的 ?H = Qr
(C) 原电池反应体系的吉布斯自由能减少值等于它对外做的电功 (D) 原电池工作时越接近可逆过程，对外做电功的能力愈大 4261 25℃时，电池反应 Ag +
1Hg2Cl2= AgCl + Hg 的电池电动势为 0.0193V，反应时所对应的 2?rSm为 32.9 J·K-1·mol-1，则电池电动势的温度系数 (?E/?T ) 为： ( )
(A) 1.70×10-4 V·K-1 (B) 1.10×10-6 V·K-1 (C) 1.01×10-1 V·K-1 (D) 3.40×10-4 V·K-1
4283 一个可以重复使用的充电电池以 1.8 V 的输出电压放电，然后用 2.2 V 的电压充 电使电池恢复原状，整个过程的功、热及体系的吉布斯自由能变化为： (dU = ?Q -?W) ( ) (A) W < 0， Q < 0， ?G = 0 (B) W > 0， Q < 0， ?G < 0 (C) W > 0， Q > 0， ?G < 0 (D) W < 0， Q > 0， ?G = 0
4287 已知 298.15 K 及 101325 Pa 压力下，反应 A(s) + 2BD(aq) = AD2(aq) + B2(g)
在电池中可逆地进行，完成一个单位的反应时，系统做电功 150 kJ ，放热 80 kJ，该反 应的摩尔等压反应热为 多少？ ( ) (A) -80 kJ·mol-1 (B) -230 kJ·mol-1 (C) -232.5 kJ·mol-1 (D) -277.5 kJ·mol-1 4288 有大小尺寸不同的两个锌锰干电池同时出厂，两者体积比是 5:1，假定两个电池工作环境、工作电流和最后耗尽时的终止电压相同，若小电池初始开路电压为 1.5 V，可以对外输出电能为 W ，则大电池的初始电压和可以对外输出的电能，理论上应该为： ( )
(A) 1.5 V W kJ (B) 7.5 V W kJ
(C) 1.5 V 5W kJ Wf = zEF = QE= ItE I, E分别相同，但t (大)＝5t (小) (D) 7.5 V 5W kJ 4289 25℃时，φ? (Fe3+,Fe2+) = 0.771 V，φ? (Sn4+,Sn2+) = 0.150 V，反应
2Fe3+(a=1) + Sn2+(a=1) ＝ Sn4+(a=1) + 2Fe2+(a=1) 的?rGm为 ( )
(A) -268.7 kJ·mol-1 (B) -177.8 kJ·mol-1
(C) -119.9 kJ·mol-1 (D) 119.9 kJ·mol-1
4294 某电池在 298 K、p?下可逆放电时，放出 100 J 的热量，则该电池反应的焓变值?rHm为: ( )
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