专题四 化学能与热能（B卷）
一、选择题（每题5分，共50分）
1.（2015·清华附中理科综合能力测试四·12）关于下图所示转化关系（X代表卤素），说法不正确．．．
的是（ ） A． 2H(g) +2X(g) == 2HX(g) ΔH3＜0
B． 途径Ⅰ生成HX的反应热与途径无关，所以ΔH1 = ΔH2 + ΔH3
C． 途径Ⅰ生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定 D． Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多 2.（2015·苏锡常镇四市高三教学调研二·10）已知：CO2(g) + C(s) ＝2CO(g)
ΔH1
C(s) + H2O(g) ＝ CO(g) + H2(g)
ΔH2 CO(g) + H2O(g) ＝CO2(g) + H2(g)
ΔH3 ＝Cu(s) + CO2(g)
ΔH4 ＝2Cu(s) + CO2(g)
ΔH5
下列关于上述反应焓变的判断不．
正确的是 A．ΔH1 ＞0
B．ΔH2 ＞0
C．ΔH2＜ΔH3
D．ΔH5 ＝ 2ΔH4 +ΔH1
3.（2015·通扬泰淮四市三模·10）下列说法正确的是
A．由图甲可知，升高温度醋酸钠的水解程度增大 B．由图乙可知，a点Kw的数值比b点Kw的数值大 C．由图丙可知，反应A(g)+B(g)
2C(g)是吸热反应
D．由图丁可知，反应C(金刚石，s) = C(石墨，s)的焓变H =H1－H2
1
CuO(s) + CO(g) 2CuO(s) + C(s) 4.（2015·徐州、宿迁、连云港三市三模·10）已知：2CH3OH(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l) △
H1
2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H 2 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H 3 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H 4 CO(g)＋2H2(g)＝CH3OH(g) △H 5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是 A．△H 1＞0，△H 2＜0
B．△H 3＞△H 4
C．△H 1＝△H 2＋2△H 3－△H 5 D．2△H 5＋△H 1＜0
5.（2015·景德镇市高三第三次质检考试·10）某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实
验。，从分类角度下列分析正确的是（ ）
A．实验①、③反应制得的物质均为纯净物 B．实验②、③均未发生氧化还原反应 C．实验②、③均为放热反应
D．实验①、②所涉及的物质均为电解质或非电解质
6.（2015·山东德州高三二模·11）如图图示与对应的叙述不相符的是（ ）
图1 图2 图3 图4
A． 图1的目的是检验装置的气密性
B． 图2中分液漏斗振荡静置后，上层液体颜色变浅
2
C． 图3中电流计的指针不发生偏转
D． 图4液态水分解的热化学方程式为：2H2O（1）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6KJ/mol 7.（2015·重庆五区第二次调研抽测理科综合·6）已知金刚石的燃烧热为395 kJ/mol，下表是部分化学键的键能数据。下列选项中正确的是（ ）
化学键 键能（kJ/mol） A．x= 794.5
B．x= 1142.5
C．1mol金刚石的能量一定比1mol CO2能量高
D．金刚石燃烧的热化学方程式为 2C(s)+ O2(g)=2CO(g) △H =-790 kJ/mol 8.（2015·安徽安庆市高三三模·10）
C—C 348 O=O 498 C=O x
二、非选择题（共50分）
11.（2015·北京东城区高三综合练习二·26）（14分）氨在国防、工农业等领域发挥着重要作用。 （1）工业以甲烷为原料生产氨气的过程如下：①过程Ⅰ中，有关化学反应的能量变化如下图所示
反应①为 反应（填“吸热”或“放热”），CH4 （g）与H2 O（g）反应生成CO（g）
3
和H2（g）的热化学方程式是 。
②CO可降低过程Ⅱ所用催化剂的催化效率，常用乙酸二氨合铜（Ⅰ）溶液吸收，其反应原理为：
，所得溶液经处理
的又可再生，恢复其吸收CO能力，再生的适宜条件是 。（选填字母）。 a．高温、高压 b．高温、低压 c．低温、低压 d．低温、高压 ③下表是过程Ⅱ中，反应物的量相同时，不同条件下平衡体系中氨的体积分数
Ⅰ.根据表中数据，得出的结论是 。
Ⅱ.恒温时，将N2和H2的混合气体充入2L密闭容器中，10分钟后反应达到平衡时n （N2）
= 0.1mol，n （H2）= 0.3mol。下列图象能正确表示该过程中相关量的变化的是 。（选填字母）。
12.（2015·清华附中理科综合能力测试四·26）减少污染、保护环境是全世界最热门的课
4
题。
（1）为了减少空气中SO2的排放，常采取的措施有： ①将煤转化为清洁气体燃料。
已知：H2(g)＋1/2O2(g)==H2O(g) ΔH1＝-241.8 kJ·mol
C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH2＝－110.5 kJ·mol
则焦炭与水蒸气反应生成CO的热化学方程式为 。 ②洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是 （填序号）：
a．Ca(OH)2 b．CaCl2 c．Na2CO3 d．NaHSO3 （2）CO在催化剂作用下可以与H2反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g) 在密闭容器中充有10 mol CO与20 mol H2，CO的 平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。 ①M、N两点平衡状态下，容器中总物质的物质的 量之比为：n(M)总：n(N)总= 。 ②若M、N、Q三点的平衡常数KM、KN、KQ的 大小关系为 。
（3）催化硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。 ①催化硝化法中，用H2将NO还原为N2，一段时间后，
溶液的碱性明显增强。则该反应离子方程式为 。 ②电化学降解NO3的原理如右图所示，电源正极为 （填
通电
－
－
3
－1－1
CH3OH(g)。
CO(%)转100化率7050NQMP1P20100200300400500t/℃aO2直流电源质子交换膜bN2PtAg电极Pt电极H2ONO3“a”或“b”）；若总反应为4NO3+4H====5O2↑+2N2↑+2H2O， 则阴极反应式为 。
13.（2015·山东菏泽高三二轮质量检测·29）（17分）能源短缺是人类社会面临的重大问
题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。 （1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应I： CO（g）＋2H2（g）反应II：CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g）
ΔH1
-+
CH3OH（g）+ H2O（g） ΔH2
①上述反应符合“原子经济”原则的是 （填“I”或“Ⅱ”）。 ②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）。
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