3-2-3 铁的重要化合物
学习目标：
1．了解Fe2O3的性质；
2．了解Fe(OH)3、Fe(OH)2的性质；
3．了解Fe、Fe重要的化学性质及相互转化的方法。 学习重点：
1．掌握Fe、Fe的转化及检验。
【自主预习】
1、铁的氧化物：阅读课本P59相关内容，结合初中所学知识，完成下表。 名称 俗名 化学式 铁的化合价 颜色 状态 水溶解性 与H反应 与CO反应 +2+
3+
2+
3+
氧化亚铁 —— 氧化铁 四氧化三铁 —— 2、铁的氢氧化物：阅读课本P60相关内容，完成下表。 铁的氢氧化物 颜色、状态 水溶性 制备(离子方程式) 氢氧化亚铁Fe(OH)2 氢氧化铁Fe(OH)3 与盐酸反应离子方程式 稳定性 发生相互转化的现象及 化学方程式 3、铁盐和亚铁盐
（1）Fe的检验方法：含有Fe的盐溶液遇到KSCN溶液时变成 ，可用于Fe的
3＋3＋3＋
检验。
（2）Fe和Fe的转化：根据课本P61相关内容，完成下列两个反应的化学方程式和离子方程式。
①FeCl3溶液中加入铁粉 ②FeCl2溶液中滴加氯水
4、铁盐的净水作用：铁盐在天然水中可生成 ，能使水中的悬浮物形成絮状不溶物而沉淀下来。 5、铜盐
（1）物理性质：硫酸铜、氯化铜、硝酸铜等铜盐于水；铜绿主要成分的化学式 ，难溶于水。
（2）铜绿溶于稀盐酸，化学方程式 ，离子方程式 。
（3）铜绿受热分解化学方程式 。 【合作探究】 探究一、铁的氧化物
【思考与交流】Fe3O4中铁的化合价如何？你能据此尝试写出它与盐酸反应的化学方程式和离子方程式吗？
探究二、铁的氢氧化物 完成课本P60实验3－9
（1）FeCl3溶液呈 色，FeSO4溶液呈 色。
（2）向FeCl3溶液滴加NaOH溶液，现象为 ，反应的化学方程式为 ，离子方程式为 。
（3）向FeSO4溶液滴加NaOH溶液，瞬间现象为 ，反应的化学方程式．．．．
为
，离子方程式为 。随后生成的白色沉淀迅速变成 ，最后变成了红褐色的原因是 ，化学方程式为
。
2
3＋2＋
【思考与交流1】Fe(OH)2在空气中极易被氧化成Fe(OH)3，所以为了较长时间看到FeSO4溶液和NaOH溶液反应产生白色沉淀现象，你可以在实验中采取哪些措施？
【思考与交流2】氢氧化亚铁若在空气中加热能否得氧化亚铁，为什么？
探究三、铁盐和亚铁盐
完成课本P61“实验3－10”和“科学探究” 1．Fe检验 FeCl3溶液 FeCl2溶液 3+
3+
滴入KSCN溶液 2+
结论 【小结】Fe和Fe检验方法 方法 1、观察颜色 2、滴加NaOH 3、滴加KSCN 2． Fe 和Fe转化 FeCl3溶液中加入 铁粉，KSCN溶液 上层清液加氯水，振荡
3、Fe和Fe以及Fe的互相转化：尝试写出完成下列转化的合适试剂及有关的化学反应方程式。
2+
3+
2+
3+
Fe 2+Fe 3+现象 反应的离子方程式
3