高考化学复习考点20 化学实验方案设计与评价.docx

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考点20 化学实验方案设计与评价

1.(2013·上海化学·14)为测定镀锌铁皮锌镀层的厚度,将镀锌皮与足量盐酸反应,待产生的气泡明显减少时取出,洗涤,烘干,称重。关于该实验的操作对测定结果的影响判断正确的是

A.铁皮未及时取出,会导致测定结果偏小 B.铁皮未洗涤干净,会导致测定结果偏大 C.烘干时间过长,回导致测定结果偏小 D.若把盐酸换成硫酸,会导致测定结果偏大 【答案】C

2.(2013·上海化学·10)下列关于实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正确的是 A.均采用水浴加热 B.制备乙酸乙酯时正丁醇过量 C.均采用边反应边蒸馏的方法 D.制备乙酸乙酯时乙醇过量 【答案】C

3.(2013·北京理综·28)(15分)

某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究: 操作 取4g漂粉精固体,加入100mL水 过滤,测漂粉精溶液的pH 现象 部分固体溶解,溶液略有颜色 pH试纸先变蓝(约为12),后褪色 液面上方出现白雾; 稍后,出现浑浊,溶液变为黄绿色; 稍后,产生大量白色沉淀,黄绿色褪去 (1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程是 。

(2)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是 。

(3)向水中持续通入SO2,未观察到白雾。推测现象i的白雾由HCl小液滴形成,进行如下实验:

a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾,无变化; b.用酸化的AgNO3溶液检验白雾,产生白色沉淀。 ① 实验a目的是 。

②由实验a、b不能判断白雾中含有HC1,理由是 。

(4)现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因:随溶液酸性的增强,漂粉精的有效成分和C1-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性,其实验方案是 。 (5)将A瓶中混合物过滤、洗涤,得到沉淀X

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①向沉淀X中加入稀HC1,无明显变化。取上层清液,加入BaC12溶液,产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是 。

②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因: 。 【答案】 (1)

2Cl2?2Ca(OH)2?CaCl2?Ca(ClO)2?2H2O;

(2)碱性、漂白性;

(3)①、检验白雾中是否Cl2,排除Cl2干扰;

②、白雾中含有SO2,SO2可以使酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀; (4)向漂白精溶液中逐滴滴入硫酸,观察溶液颜色是否变为黄绿色; (5)①、CaSO4; ②、

2?Cl2?SO2?2H2O?4H??2Cl??SO4。

4.(14分)(2013·新课标卷Ⅱ·27)

氧化锌为白色粉末,可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有Fe(Ⅱ), Mn(Ⅱ), Ni(Ⅱ)等杂质)的流程如下:

稀H2SO4 调PH约为5 过滤 Zn 工业ZnO 浸出液 滤液 ① 适量高锰酸钾溶液② ③

煅烧 Na2CO3 过滤 过滤 滤液 滤饼 ZnO ⑤ ④ :在本实脸条件下,提示Ni(Ⅱ)不能被氧化:高锰酸钾的还原产物是MnO2

回答下列问题:

(1)反应②中除掉的杂质离子是 ,发生反应的离子方程式为

加高锰酸钾溶液前,若pH较低,对除杂的影响是 ; (2)反应③的反应类型为 .过滤得到的滤渣中,除了过量的锌外还有 ; (3)反应④形成的沉淀要用水洗,检验沉淀是否洗涤干净的方法是

。 (4)反应④中产物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2 .取干操后的滤饼11.2g,煅烧后可得到产品8.1 g. 则x等于 。 参考答案:

(1)Fe2+和Mn2+;

MnO4-+3Fe2++7H2O===MnO2↓+3Fe(OH)3↓+5H+; 3Mn2++2MnO4-+2H2O===5MnO2↓+4H+;

不会形成Fe(OH)3和MnO2沉淀。或无法除去Fe2+和Mn2+; (2)置换反应;Ni

(3)取最后一次洗涤液少量,滴入稀盐酸,加入氯化钡溶液,没有白色沉淀生成,证明洗涤干净。 (4)1

5.(2013·安徽理综·27)(13分) 二氧化铈

(CeO2)是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃

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粉末(含

SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质)。某课题组以此粉末为原料

回收铈,设计实验流程如下:

(1)洗涤滤渣A的目的是为了去除 (填离子符号),检验该离子是否洗涤的方法

是 。

(2)第②步反应的离子方程式是 ,滤渣B的主要成分是 。

(3)萃取是分离稀土元素的常用方法,已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来,TBP (填“能”或“不能”)与水互溶。实验室进行萃取操作是用到的主要玻璃仪器有 、烧杯、玻璃棒、量筒等。 (4)取上述流程中得到的

Ce(OH)4产品0.536g,加硫酸溶解后,用0.1000mol?

3?L?1FeSO4的

标准溶液滴定终点是(铈被还原为Ce),消耗25.00mL标准溶液,该产品中

Ce(OH)4质量分数为 。 27.

【答案】

(1)滤渣上附着的Fe3+、Cl-,取最后洗涤液少量,滴加AgNO3,如无白色沉淀,则洗干净。 (2)2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2 ?+4 H2O SiO2 (3)不能 分液漏斗 (4)97.01%

6.(2013·安徽理综·28)(14分) 某酸性工业废水中含有

K2Cr2O7。光照下,草酸

(H2C2O4)能将其中的

Cr2O72-转化为

?Al2Fe(SO4)4g24H2O?即可对该反应堆起催化作用。Cr3+。某课题组研究发现,少量铁明矾

为进一步研究有关因素对该反应速率的影响,探究如下:

(1)在25°C下,控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同,调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量,作对比实验,完成以下实验设计表(表中不要留空格)。

测得实验①和②溶液中的

Cr2O72-浓度随时间变化关系如图所示。

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