人教版高中化学选修四3.4《沉淀反应的应用》参考教案完美版

课题:第四节难溶电解质的溶解平衡(二) 授课班级 课时 知识与技能 教学 目的 了解沉淀溶解平衡在生产生活中的应用(沉淀生成、分步沉淀,沉淀的溶解和转化) 引导学生动手实验、分析实验、自主学习、独立思考,根据实验现象,学会分析、解决问题 在活动中增强团结、协作的合作意识,培养学生学习化学的兴趣,以及对立统一的辩证唯物主义观点 过程与方法 情感态度价值观 重点 难点 难溶电解质的溶解平衡,沉淀的转化 沉淀的转化和溶解 二、沉淀溶解平衡的应用 1、沉淀的生成 (1)方法:A、调节PH法 B、加沉淀剂法 C、同离子效应法 D、氧化还原法 (2)原则:生成沉淀的反应能发生,且进行得越完全越好 (3)意义:物质的检验、提纯及工厂废水的处理等 知识 结构 与板 书设 计 (4) 不同沉淀方法的应用 1 直接沉淀法:除去指定的溶液中某种离子或获取该难溶电解质 2 分步沉淀法:鉴别溶液中含有哪些离子或分别获得不同难溶电解质 3 共沉淀法:除去一组某种性质相似的离子,加入合适的沉淀剂 4 氧化还原法:改变某离子的存在形式,促使其转变为溶解度更小的难溶电解质便于分离除去 2、沉淀的溶解 (1) 酸碱溶解法 (2) 盐溶解法 (3) 生成配合物使沉淀溶解 (4) 发生氧化还原反应使沉淀溶解 3、沉淀的转化 (1) 方法:加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子。使平衡向溶解的方向移动。 (2) 实质:生成溶解度更小的难溶物 教学过程 教学步骤、内容 教学方法、手段、师生活动 [新课引入]难溶电解质的沉淀溶解平衡作为一种动态的平衡, 我们可以通过改变条件,控制其进行的方向,沉淀转为溶液中 的离子,或者溶液中的离子转化为沉淀。本节课我们共同探究 沉淀反应的应用。 [板书]二、沉淀溶解平衡的应用 学生回忆、讨论 [探究问题]向饱和NaCl溶液中加浓盐酸会有什么现象?运用 平衡移动原理,讨论产生现象的原因[讲]加入相同离子,平 衡向沉淀方向移动。 [问]以上是存在溶解平衡时的情况,如果不存在溶解平衡,学生思考、讨如何生成沉淀呢? [探究问题]如何处理工业废水中的Fe3+? 论、回答:可以加入含OH-的[讲]加入含OH-的溶液将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀,OH-的溶溶液将Fe3+转液就是“沉淀剂”。还可以通过调节溶液的pH值来使Fe3+转化为化为Fe(OH)3沉Fe(OH)3沉淀 [讲]常见的方法是调节PH法和加沉淀剂法。如工业原料氯化铵中含杂质FeCl3,使其溶解于H2O,再加入氨水调节PH至7-8,可使Fe3+转变为Fe(OH)3沉淀而除去。再如以Na2S、H2S等作沉淀剂,使某些金属离子如Cu2、Hg2+等生成极难溶的硫+淀 化物CUS、HgS等沉淀,也是分离、除去杂质常用的方法。 [板书]1、沉淀的生成 (1)方法:A、调节PH法 B、加沉淀剂法 C、同离子效应法 D、氧化还原法 [讲]1、沉淀剂的选择:要求除去溶液中的某种离子,又不能影响其他离子的存在,并且由沉淀剂引入溶液的杂质离子还要便于除去。如:沉淀Ag+,可用NaCl作沉淀剂,因为它的溶解度小。溶液中沉淀物的溶解度越小,被沉淀离子沉淀越完全。如:被沉淀离子为Ca2+离子,可用生成CaCO3,CaSO4或CaC2O4形成沉淀出来,但这三种沉淀物中以CaC2O4的溶解度最小,因此,沉淀成CaC2C4的形式,Ca2+离子去除的最完全。 2、形成沉淀和沉淀完全的条件:由于难溶电解质溶解平衡的存在,在合理选用沉淀剂的同时,有时还要考虑溶液的pH和温度的调控。加入适当过量沉淀剂,使沉淀完全,一般过量20%--50%。要注意沉淀剂的电离程度。如欲使Mg2+离子沉淀为Mg(OH)2,用NaOH做沉淀剂比用氨水的效果要好。 (4)控制溶液PH值,对于生成难溶氢氧化物或硫化物的反应,必须控制溶液的PH值。 3、通过氧化还原反应等方式改变某离子的存在形式,促使其转变为溶解度更小的难电解质以便分离出去 [思考与交流]P63, 指导学生思考讨论两个问题 1、如果要除去某溶液中的SO42―,你选择加入钙盐还是钡盐?为什么? 从溶解度角度考虑,应选择钡盐 [板书](2)原则:生成沉淀的反应能发生,且进行得越完全越好 (3)意义:物质的检验、提纯及工厂废水的处理等 [讲]生成难溶电解质的沉淀,是工业生产、环保工程和科学研究中除杂质或提纯物质的重要方法之一,但不是唯一方法。 [板书](4) 不同沉淀方法的应用 1 直接沉淀法:除去指定的溶液中某种离子或获取该难溶电解质 2 分步沉淀法:鉴别溶液中含有哪些离子或分别获得不同难溶电解质

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