第一章 答案
1. 147 ℃ 2. 467 g 3. (1) 0.42 mol
(2)xCO2?42.9%xN2?11.9%xO2?45.2%
(3)pCO2?0.45atmpO2?0.47atm(4)1.40g4. 13.7 % 5. 35.7 g 6. 10.2 g 7.
(1) 4.9 g·dm?3 (2) 12 atm (3) 67 % (4) 10 atm
8.
(1)pNO2?0.55atmpN2O4?0.45atm(2)w%(NO2)?37.9%w%(N2O4)?62.1%9. 300 mL, 83.3 mL 10. A3O4 (g) 11.
(1)0.75atm(2)pO2?0.5atmpN2?0.25atm(3)x%(O2)?66.7%
12. 1.137 atm
13. w%(Ar)?74.76%w%
(Ne)?25.24. M=322.6 g/mol
∴为Fe2Cl6 15. C2H4Cl2 16. V%(CO)?60%V%(C2H6)?40%
17. (1) 0.02226 mol
(2) 0.02226 mol (3) 0.50 dm3
(4) 2.5×10?3 ％
18. 第一种C2H4：50％，
C2H2：50％； 第二种C2H6：25％，
C2H2：75％。 19. 2 20. 3
21. 29.2％
22. 0.021 atm
23. 0.982 dm3
，1.79 g 24. 90％ 25. (1) 444 mmHg
(2)pC6H6?251mmHgpC7H8?193mmHg26. 128 mmHg 27. (1) 1.8 %
(2) 109
28. 分子量为2.70×
104 聚合度为167 29. 0.02 mol 30. 83.5 kPa 31. (1) 8.00 dm3
(2) 18.1 g 32. 0.77 atm
33. 0.576 atm (110 ℃)
0.982 atm (140 ℃)
23.403 kJ·mol?1 141.1 ℃ 34. 138
35. (1) 0.31 mmHg
(2) 196.5 mmHg 36. V%(N2)?32.5%V%(O2)?67.5%
37. 1.1×108
mmHg 38. 6.51 mL
39. C12H10 40. 500
1
41. 341.8 42. 109 43. (C7H6O2)2
44. 0.0024 ℃ 45. 92
46. ?0.712 ℃
47. ?3.03 ℃
48. (1) 10.8 mol/1kg溶剂 (2) 18.1 dm3
(3) 105.53 ℃ 49. 203
50. 5 ℃(K)·
kg·mol?1
51. (1) 100.414 ℃
(2) 2.98×103
Pa (3) 2.01×103 kPa 52. (1) 0.30 mol·dm?3 (2) ?0.56 ℃ 53. (1) 69978 (2) 4 54. 33363 55. 12233 56. 8.12 atm 57. 0.462 atm 58. ?NaCl??C6H12O6??C12H22O11
59. 0.0826 l·atm·mol?1·K?1 60. (1) 969 J
(2) 305 K
ρ (g·dm?3)
p (Pa) 220
71.5×105
330 77.9×105 440 83.5×105 350 K ρ (g·dm?3)
p (Pa) 220
95.2×105 330
119.3×105
440 148.8×105
(3) 从上表中可知，在临近临界温度时，压力增加10 bar，密度增大几乎2倍，所以应在临界点更容易调制流体的密度。
(4) (a) C6H5CH2OH +
12O2
12 C6H5CHO + H2O O2
C6H5?COOH (Acid)
C6H5?CO(OCH2?C6H5) (ester)
(b) 副反应 C6H5?CHO +
C6H5?COOH + C6H5?CH2OH
(5) (a) CH3OH + CO2 CH3OCO(OCH3) + H2O CH3OH + COCl2 CH3OCO(OCH3) + 2HCl (b) C4H8ONH + CO2 + 还原剂 (Red) C4H8ON?CHO + (Red?O)
∴该反应需要还原剂，例如H2、CO等。
C4H8ONH + CO2 + H2
C4H8ON?CHO + H2O
C4H8ONH + CO C4H8ON?CHO
(6) 第一个理由：CO2无毒，而CO和COCl2有毒；
第二个理由：CO2既可以作反应剂又可以作溶剂，不需要另外加溶剂。 还有一个原因是可以减少大气中CO2的排放量，减小温室效应。
用CO2作反应物的主要障碍是CO2的反应活性比CO或COCl2小得多，因此必须寻找适合的催化剂。
第二章 答案
1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 11. 12. 13.
(1) 363.6 J，(2) 87.0 cal (1) 9 atm·dm，(2) ?9 atm·dm， (3) 9 atm·dm3
(1) 146.23 kJ，(2) ?511.98 kJ 2.94×104 kJ 37.67 kJ 2.5 kJ
?41.16 kJ ?772 J
ΔH = 125.4 J，ΔU = ?481 J W = Q = 5.61 kJ，ΔU = ΔH = 0 W = Q = 811 J，ΔU = ΔH = 0 ΔHm = ?57.9 kJ·mol， ΔUm = ?56.3 kJ·mol?1 ΔHm = ?322.7 kJ·mol?1 ΔUm = ?325.2 kJ·mol?1
?1
3
3
14. ΔH = ?92.2 kJ·mol?1
?1
ΔU = ?87.2 kJ·mol 15. 16.
(1) ΔH = 41.8 kJ (2) ΔH = 83.7 kJ (3) ΔH = ?20.92 kJ (1)
ΔHm ΔSm ΔGm (kJ·mol?1) (J·mol?1·K?1) (kJ·mol?1) 290.2 244.1 217.4
2
(2)
164.3 116.2 129.7
(3) ?77.49 71.81 ?98.93 反应(1) 的转化温度为1189 K，反应 (2) 的转化温度为1414 K，反应(3) ΔG < 0，但若O2过量，则发生C4H6 + 11/2O2＝4CO2 + 3H2O (g)，此反应T<2.35×10
K时均有ΔGm < 0，反应自发进行，难以控制。∴反应(1)适合。
7
17. 18. 19. 20. 21. 22. 23. 24. 25. 26. 27. 28.
(1) ?137.07 kJ·mol，(2) ?630.59 kJ·mol (3) 44.18 kJ·mol?1 1.88 kJ·mol
?1
?454.8 kJ·mol ?127 kJ·mol?1 ?811.3 kJ·mol?1
(1) ?847.6 kJ·mol?1, (2) ?1423 kJ·mol?1 (3) ?402.0 kJ·mol?1, (4) ?86.61 kJ·mol?1
?1
(5) ?137.0 kJ·mol ?16.72 kJ·mol?1 131.3 kJ·mol
8.03 kJ·mol, 62.05 kJ·mol
?1
ΔH = ?1266 kJ·mol<0，放热反应 ΔfHm,CH4(g)?1?1
?1
?1
?1?1
= ?75.3 kJ·mol?1
(1) ΔcHm = ?1781.35 kJ·mol?1 (2) 61.43 kJ·mol?1
29. (1) 增加；(2) 减少；(3) 增加；(4) 减少；
(5) 增加；(6)增加 30. 31.
?30.49 J·mol?1·K?1
(1) 前者大。前者可逆变化所需热量大于后
者可逆变化所需热量。 (2) 前者大。前者是自发过程ΔS
者是可逆过程ΔS总= 0。
总
>0，后
(3) 后者大。升高到同温度时，不可逆过程
的熵变比可逆过程大，现在不可逆地升
高到80℃，所以后者的熵变更大。
32. ?44.4 J·mol·K
?1
33. 84.37 J·mol·K?1 34.
(1) ?1.72×10 J·K
(2) 2.02×104 J·K?1 (3) 3.0×103 J·K?1 35. 36.
(1) 1.22 J·K (2) 6.04 J·K?1 (1) 2.09 J·K?1 (2) ?2.09 J·K?1
3
?14
?1
?1
?1