专题17 离子浓度大小比较
1．【2016年高考江苏卷】H2C2O4为二元弱酸。20℃时，配制一组c（H2C2O4）+ c（HC2O4-）
+ c（C2O42-）=0.100 mol·L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如右图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（ ）
A．pH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+c（C2O42-）＞c（HC2O4-）
B．c（Na+）＝0.100 mol·L-1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）＝c（OH-）+c（C2O42-） C．c（HC2O4-）＝c（C2O42-）的溶液中：c（Na+）＞0.100 mol·L-1+c（HC2O4-） D．pH=7的溶液中：c（Na+）＞2c（C2O42-）
2．【2016年高考四川卷】向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入二氧化
碳，随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，当0.01mol 2 NaAlO2+ CO2+2H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3。下列对应关系正确的是（ ） 选项 A B C D n(CO2)/mol 0 0.01 0.015 0.03 溶液中离子的物质的量浓度 c(Na+)>c(AlO2-)+c(OH-) c(Na+)>c(AlO2-)> c(OH-)>c(CO32-) c(Na+)> c(HCO3-)>c(CO32-)> c(OH-) c(Na+)> c(HCO3-)> c(OH-)>c(H+) 0.015时发生的反 3．L－1【2016年高考天津卷】室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol· 的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是（ ） A．三种酸的电离常数关系：KHA>KHB>KHD B．滴定至P点时，溶液中：c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－) C．pH=7时，三种溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－) D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋) 4．【2015浙江理综化学】40℃时，在氨－水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如下 图所示。下列说法不正确的是（ ） ．．． ˉ－ A．在pH＝9.0时，c(NH4)＞c(HCO3)＞c(NH2COOˉ)＞c(CO32) + B．不同pH的溶液中存在关系：c(NH4)＋c(H)＝2c(CO32)＋c(HCO3)＋c(NH2COOˉ) + + － － ＋c(OHˉ) OHˉC．随着CO2的通入，NH3·H2O不断增大 D．在溶液中pH不断降低的过程中，有含NH2COOˉ的中间产物生成 5．【2015四川理综化学】常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合， 析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确．．．的是（ ） Kw A．H+<1.0×10-7mol/L B．c(Na+)= c(HCO3)+ c(CO32)+ c(H2CO3) － － C．c(H+)+c(NH4+)= c(OH)+ c(HCO3)+2 c(CO32) － － － D．c(Cl)> c(NH4+)> c(HCO3)> c(CO32) － － － 6．【2015山东理综化学】室温下向10mL0.1mol·L1NaOH溶液中加入0.1 mol·L － －1 的一元酸 HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A．a点所示溶液中c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(HA) B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同 C．pH=7时，c(Na+)= c(A—)+ c(HA) D．b点所示溶液中c(A—)> c(HA) 7．【2015安徽理综化学】25℃时，在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH 和NH3·H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（ ） A．未加盐酸时：c(OH)＞c(Na)= c(NH3·H2O) B．加入10mL盐酸时：c(NH4) ＋c(H) ＝ c(OH) C．加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl) = c(Na) D．加入20mL盐酸时：c(Cl) ＝c(NH4) ＋c(Na) 8．【2015江苏化学】室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体 积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） A．向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4＋)=c(HCO3－)＋c(CO32－) B．向0.10mol·L－1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na＋)>c(NH4＋)>c(SO32－) C．0.10mol·L－1Na2SO3溶液通入SO2：c(Na＋)=2[c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)] D．0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na＋)>c(CH3COOH)=c(Cl－) 9．【2014年高考海南卷】室温下，用0.l00mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A．II表示的是滴定醋酸的曲线 B．pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL C．V(NaOH)= 20.00 mL时，两份溶液中c(Cl-)= C(CH3COO-) D．V(NaOH) =10.00 mL时，醋酸溶液中c(Na+)> C(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-) 10．【2014年高考安徽卷第11题】室温下，下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是（ ） － ＋ ＋ － ＋ ＋ ＋ － － ＋ A．Na2S溶液：c(Na)>c(HS) >c(OH) >c(H2S) B．Na2C2O4溶液中：c(OH)=c(H)+c(HC2O4)+2c(H2C2O4) C．Na2CO3溶液：c(Na)+c(H)=2c(CO32)+c(OH) ＋ ＋ － － － ＋ － ＋－－ D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na)+c(Ca2)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)+2c(Cl) ＋ ＋ － － 11．【2014年高考江苏卷第14题】25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） A．0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合：c(Na)＝c(Cl)＞cCH3COO)＞c(OH) B．0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合（pH＞7）：c(NH3·H2O)＞c(NH4)＞c(Cl)＞c(OH) 2＋－－ C．0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合：3c(Na)＝c(CO32)＋c(HCO3)＋c(H2CO3) D．0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）： 2c(C2O42)＋c(HC2O4)＋c(OH)＝c(Na)＋c(H) － － － ＋ ＋ － ＋ － － ＋ － － 12．【2014年高考四川卷第6题】下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ） A．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中： c(Na)＞c(CO32)＞c(HCO3)＞c(OH) ＋ － － － B．20ml0.1mol/LCH3COONa溶液与10ml0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中： c(CH3COO)＞c(Cl)＞c(CH3COOH)＞c(H) C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中： c(Cl)＞c(H)＞c(NH4)＞c(OH) D．0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中： c(OH)＞c(H)＋c(CH3COOH) 13．【2014年高考天津卷第5题】下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（ ） A．pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)十c(OH-) B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag+)>c(C1-)=c(I-) C．CO2的水溶液：c(H+)>c(HCO3-)=2c(CO32-) D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na+)=2[c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(H2C2O4)] － ＋ － ＋ ＋ － － － ＋ 14．【2013年高考四川卷第5题】室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽 略体积变化），实验数据如下表： 起始浓度/（mol·L1） －实验编号 c（HA） ① ② 下列判断不正确的是（ ） ．．． 0.1 x c(KOH) 0.1 0.2 反应后溶液的pH 9 7 A．实验①反应后的溶液中：c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋) Kw－＋－ B．实验①反应后的溶液中：c(OH)=c(K)－c(A)=1×10-9mol/L C．实验②反应后的溶液中：c(A)＋c(HA)>0.1mol·L1 － － D．实验②反应后的溶液中：c(K)=c(A)>c(OH) =c(H) ＋－－＋