沉淀溶解平衡
一、选择题
1．下列说法正确的是(
B
)
A．溶度积小的物质一定比溶度积大的物质溶解度小
B．对同类型的难溶物，溶度积小的一定比溶度积大的溶解度小 C．难溶物质的溶度积与温度无关 D．难溶物的溶解度仅与温度有关
2．已知25℃时，AgCl的溶度积Ksp＝1.8×10
－10
mol2·L2，则下列说法正确的是( D )
－
A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸， Ksp变大
B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag)＝c(Cl)
C．温度一定时，当溶液中c(Ag)·c(Cl)＝Ksp时，此溶液中必有AgCl沉淀析出 D．将AgCl加入到较浓Na2S溶液中，AgCl转化为Ag2S，因为AgCl溶解度大于Ag2S
3．常温下，已知Mg(OH)2的溶度积常数为1.8×10pH最接近于(
－11
＋
－
＋
－
mol3·L3，则Mg(OH)2的饱和溶液的
－
C
)
D．13
A．1 B．3 C．11
4．水垢主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的解释正确的是(
A．Mg(OH)2的溶度积大于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化 B．Mg(OH)2的溶度积小于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化
D
)
C．MgCO3电离出的CO23发生水解，使水中OH浓度减小，对Mg(OH)2的沉淀溶解平
－
－
衡而言，Q＜Ksp，生成Mg(OH)2沉淀
D．MgCO3电离出的CO2使水中OH浓度增大，对Mg(OH)2的沉淀溶解平3发生水解，
－
－
衡而言，Q＞Ksp，生成Mg(OH)2沉淀
1
5．在CaF2(Ksp＝5.3×109mol3·L3)与CaSO4(Ksp＝9.1×106mol2·L2)混合的饱和溶液中，
－
－
－
－
测得F浓度为1.8×103mol·L1，则溶液中SO24的浓度为(
－
－
－
－
－
－
－
－
－
B
－
)
－
－1
A．3.0×103mol·L1 B．5.7×103mol·L1 C．1.6×103mol·L1 D．9.0×104mol·L
6．Cu(OH)2在水中存在着沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s) Ksp＝2×10
－20
－
＋
－
Cu2(aq)＋2OH(aq)，在常温下
＋
－
mol3·L3.某CuSO4溶液中[Cu2]＝0.02 mol·L1，在常温下如果要生成Cu(OH)2
沉淀，需要向CuSO4溶液中加入碱溶液来调整溶液的pH，则溶液的pH大于(
A．2
B．3 C．4
D．5
D
)
二、非选择题
1、沉淀溶解平衡的影响因素：将Ca(OH)2固体放入水中，一段时间后达如下平衡：
Ca(OH)2(s)
Ca2+(aq) +2OH-(aq),试分析下列变化对沉淀溶解平衡的影响
mCa(OH)2固体 PH值 Ca2+的浓Ca(OH)2度 Ksp 的 溶液的变化 平衡移动 操作 加入少量的水 加热 加少量Ca(OH)2 加入少量CaO 右 左 不移动 左 减小 增加 增加 增加 不变 减小 不变 不变 不变 减小 不变 不变 不变 减小 不变 不变 【小结】①升高温度，沉淀溶解平衡一般向 沉淀溶解的方向 移动（ Ca(OH)2 除外）
②加入少量水，沉淀溶解平衡向 沉淀溶解的方向 移动，溶液中离子浓度 不变 固体的质量会 减小
③ 加入含有该固体电离出的离子，会使平衡向 量会
沉淀生成的方向 移动，固体的质
增加
2
④ 加入少量的该固体，平衡 不
2、沉淀的溶解与生成
_移动，离子浓度 不变
写出AmBn（s）的溶解平衡方程式 AmBn(s)其Ksp表示式为
mAn+(aq)+nBm-(aq) ；
Ksp=[An+]m[Bm-]n ；其离子积Qi的表达式为_
Qc=[c(An+)]m[c(Bm-)]n ___________。
若Qi=Ksp，则 处于平衡状态；若Qi>Ksp，则 平衡向生成沉淀的方向移动 ； 若Qi 3. 将等体积的4×10-3 mol·L-1AgNO3和4×10-3 mol·L-1K2CrO4混合，是否能析出Ag2CrO4沉淀？原因是?（已知Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12 mol3·L-3.） 平衡向沉淀溶解的方向移动 。 是 3 4、已知Cu(OH) 2(s) Cu2+(aq) +2OH—(aq) ，Ksp=2.0×10-20 mol3·L-3。 要使0.2 mol·L-1CuSO4溶液中的Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降低至原来的千分之一）， 则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液PH为 6 5、已知室温下BaCO3、BaSO4的Ksp分别为5.1×10-9mol2·L-2、1.1×10-10mol2·L-2现欲使BaCO3固体转化为BaSO4时，所加Na2SO4溶液的浓度至少为多少？ 1.54×10 -6 mol/L 4