20、下列叙述正确的是：（ ）
A、当系统的始态和终态确定后，ΔS是一定的。 B、 孤立系统熵减少的反应必为自发反应。
C、在不作非体积功的条件下，系统的焓变等与等压反应热。 D、稳定单质的标准摩尔生成焓、标准摩尔燃烧焓和标准摩尔生成吉布斯函数均为零。
21、在等温、等压、不作非体积功的条件下，某反应的ΔrGmθ=10KJ.mol-1,这表明该反应（ ） A、能自发进行 B、 不能自发进行 C、处于平衡状态
D、能否自发进行，还需进行具体分析。
22、已知反应B A和B C所对应的等压反应热分别为ΔrHm2和ΔrHm3，则反应A C的ΔrHm1是（ ）
A、ΔrHm1=ΔrHm2+ΔrHm3 B、ΔrHm1=ΔrHm2-ΔrHm3 C、ΔrHm1=ΔrHm3-ΔrHm2 D、ΔrHm1=ΔrHm2+2ΔrHm3 二、判断题
1、盖斯定律认为化学反应的热效应与途径无关，是因为反应处在可逆条件下进行的缘故。 （ ）
2、平衡常数的数值是反应进行程度的标志，所以对某反应不管是正反应还是逆反应其平衡常数均相同。 （ ）
3、一个化学反应的ΔrGθm的值越负，其自发进行的倾向越大，反应速率越快。 （ ）
4、在某温度下，密闭容器中反应2NO (g) + O2 (g) = 2NO2 (g) 达到平衡，当保持温度和体积不变充入惰性气体时，总压将增加，平衡向气体分子数减少即生成NO2的方向移动。 （ ）
5、某一反应平衡后，再加入些反应物，在相同的温度下再次达到平衡，则两次测得的平衡常数相同。 （ ）
6、 室温下，稳定状态的单质的标准摩尔熵为零。 （ ） 7、接近绝对零度时，所有的放热反应都将成为自发反应。（ ）
θθθθ
8、稳定单质的ΔfHm、ΔrHm、ΔrGm、Sm均为零。（ ）
θθθ
9、ΔrGm像ΔfHm、Sm一样，受温度的影响较小。（ ） 10、H2（g）的ΔfHmθ就是H2O（g）的ΔfHmθ ( )
11、任何系统总是向着削弱外界调节改变带来影响的方向移动。（ ） 12、因为ΔrHmθ=Qp，所以只有等压过程才有ΔrHmθ。 （ ） 13、石墨的标准摩尔燃烧热与金刚石的标准摩尔燃烧热相等，其值都等于气体二氧化碳的标准摩尔生成热。 （ ）
14、温度对ΔrHm和ΔrSm的影响很小，因此温度对ΔrGm的影响也很小。（ ） 15、若化学反应的∑νB>0，则意味着此反应的ΔrSm>0。（ ）
16、U、H、Qv、G、S的变化值都只与始、终态有关，而与途径无关，因此它们均为状态函数。（ ）
17、冰在室温下能溶化成水，是熵增加起了重要作用的结果。（ ） 18、盖斯定律适用于任意条件下反应热的计算。（ ） 19、由于ΔrHmθ=Qp,m，因此Qp,m也是状态函数。( )
20、对于任何物质，焓和热力学能得相对大小是H>U。（ ） 21、ΔrSm>0的放热反应在等温等压条件下均能自发进行。（ ）
22、对于封闭系统来说，系统与环境之间只有能量交换，而没有物质交换。（ ） 23、状态函数都具有加和性。（ ）
24、热力学第一定律只适用于等温等压过程。（ ） 三、计算题
1、已知298.15K时 CO2(g) NH3(g) (NH2)2CO(s) H2O(l) ΔrHmθ/(kJ.mol-1) -393.5 -46.1 -333.2 -285.6 θ-1-1
Sm/(J.mol.K) 213.6 192.3 106.6 69.9 试通过计算判断下列反应：
CO2(g) + 2NH3(g) == (NH2)2CO(s) + H2O(l)
在298.15K、标准状态下能否自发进行。上述反应自发进行的最高温度是多少？
2、已知下列反应：
（1）2CuO(s) == Cu2O(s) + 1/2 O2(g); ΔrHmθ,1(298.15K) =146.0kJ.mol-1 （2）CuO(s) + Cu(s) == Cu2O(s) ; ΔrHmθ,2(298.15K) = -11.3kJ.mol-1 试计算298.15K时CuO(s)的标准摩尔生成焓ΔrHmθ(CuO,s)。
3、已知反应 CO(g) + H2O(l) CO2(g) + H2(g)在700℃时Kθ =0.71 （1）若反应系统中各组分都是1.5×100kPa;
（2）若Pco=10×100kPa, PH2= P CO2=1.5×100kPa, P H2O =5×100kPa;
试计算二种条件下正反应的ΔrGm，并由此判断哪一条件下反应可向正向进行。 4、在6.0L的反应器和1007℃温度CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(l)平衡混和物中，各物质分压分别为P CO2=63.1×100kPa，PH2= 21.1×100kPa,Pco=84.2×100kPa, P H2O =31.6×100kPa，若温度体积保持不变，因除去CO2使CO的分压减少到63.0×100kPa，试计算：
（1）达到新平衡时，CO2的分压是多少； （2）在新平衡时的Kp、Kc各为多少；
（3）在新平衡系统中加压，使体积减少到3L，CO2分压是多少。
第五章 化学动力学
一、选择题
1、对于一个给定条件下的反应，随着反应的进行 （ ） A、 速率常数k变小 B、平衡常数K变大 C、 正反应速率降低 D、 逆反应速率降低
2、某基元反应2A + B = C + D，若其反应速率表示式可以是： （1）d (c)/dt = k1(A)2(B)，或 （2）-d (A)/dt = k2(A)2(B)，或
（3）加催化剂后d (C)/dt = k3(A)2(B)
则这些速率常数k之间的关系是 （ ） A、k1 = k 2 = k3 B、k1 ≠ k2 ≠k3 C、k1 = -k2 ≠k3 D、 k1 = k3 ≠ k2 3、反应2O3→3O2其速率方程式若为d (O3) / dt = k (O3)2 (O2)-1或
d(O2)/dt = k＇(O3)2(O2)-1，则速率常数k和k＇的关系是 （ ）
A、 2 k = 3 k＇ B、k = k＇ C、 3 k = 2 k＇ D、1/2 k = 1/3 k＇ 4、对基元反应而言，下列叙述中正确的是 （ ） A、反应级数和反应分子数总是一致的； B、反应级数总是大于反应分子数； C、 反应级数总是小于反应分子数；
D、 反应级数不一定与反应分子数相一致。 d. 反应级数不一定与反应分子数相一致。
5、某一级反应的半衰期t1/2是30 min，则其反应速率常数k为 （ ）
A、0.023 min-1 B、 20.8 min-1 C、 0.23 min D、不能确定 6、任何一级反应的半衰期 （ ） A、都与k、co有关 B、都与co有关 C、都与k有关 D、 都与k、co无关
7、 反应速率随着温度升高而加快的主要理由是 （ ） A、 高温下分子碰撞更加频繁；
B、反应物分子所产生的压力随温度升高而增大； C、活化能随温度升高而减小；
D、高能分子的百分数随温度升高而增加。
8、下列叙述中正确的是 （ ） A、非基元反应是由若干基元反应组成的；
B、凡速率方程式中各物质的浓度的指数等于方程式中其化学式前的系数时，此反应必为基元反应；
C、反应级数等于反应物在反应方程式中的系数和； D、反应速率与反应物浓度的乘积成正比。
9、 某化学反应的速率常数的单位是mol/（m3.s）时，则该化学反应的级数是 （ ）
A、3/2 B、1 C、 1/2 D、 0
10、某反应2A + B C，实验测得其速率方程为v=kcA.cB，由此可见该反应为（ ）
A、三分子反应也是三级反应 B、 二级反应
C、一级反应 D、三分子反应，二级反应 11、已知反应2A + B 产物，测其速率方程式为 （ ） A、v=kcA2.cB B、v=kcA.cB C、v=kcA2 D、无法确定
12、一级、二级、零级反应的半衰期应 （ ） A、都与k和c0有关 B、 都与c0有关
C、都与k有关 D、不一定与k和c0有关
13、某一级反应的半衰期为12min，则36min后反应物浓度应为原始浓度的（ ） A、 1/6 B、1/9 C、1/3 D、 1/8 14、元反应一定是（ ）
A、一级反应 B、一步能完成的反应 C、单分子反应 D、化合反应
15、某反应的反应物消耗掉3/4的时间是其半衰期的2倍，则该反应的级数（ ） A、零级 B、一级 C、二级 D、无法确定 16、下列说法中，正确的是（ ） A、反应级数必是正整数 B、二级反应即是双分子反应
C、化学反应式配平即可求得反应级数 D、反应级数只能由实验确定
17、对于反应2A + B 产物，实验证明，如两反应物浓度都加倍，则反应速率增至8倍，如仅将A的浓度加倍，则反应速率也加倍，则该反应对B而言的级数为（ ）
A、0 B、1 C、2 D、3 18、对于零级反应，下列说法正确的是 （ ）
A、活化能很低 B、反应物浓度不随时间变化 C、速率常数等于零 D、反应速率与反应物浓度无关 19、下列说法中正确的是（ ）
A、ΔrHmθ愈小，反应愈快 B、ΔrGmθ愈小，反应愈快 C、k愈小，反应愈快 D、Ea愈小，反应愈快 20、质量作用定律适用于 （ ）
A、实际上能进行到底的反应 B、任何化学反应 C、一步完成的简单反应 D、可逆反应
21、反应A B为二级反应，当A的浓度为0.05mol.L-1时，反应速率为1.2 mol.L-1.min-1。在相同温度下，于是反应速率加倍，A的浓度应该是（ ） A、0.10mol.L-1 B、0.025 mol.L-1 C、0.20 mol.L-1 D、0.071 mol.L-1 22、反应级数等于（ ）
A、反应方程式中各式反应物浓度幂次方之和 B、速率方程式中各反应物浓度幂次方之和 C、非元反应方程式中各反应物化学计量数之和 D、元反应方程式中反应物化学计量数之和 23、化学反应达到平衡的标志是（ ） A、正反应速率等于逆反应速率 B、反应进行完全
C、正、逆反应的速率系数相等