专题六＊元素周期律和周期表
一．考点梳理
1．元素周期表 (1)周期表结构 第1周期(2种元素)
离子半径 阴、阳离子半阴、阳离子半径化合价 最高正价：最高正价?族序+1～+7 数 最低负价： |负价|?8－族序－4～－1 数 3个短周期 第2周期(8种元素)
第3周期(8种元素) 7 个周期 第4周期(18种元素)
(7 个横行) 3个长周期 第5周期(18种元素)
第6周期(32种元素)
1个不完全周期：第7周期 7个主族 (IA-VIIA)
(1、2、13～17列)
16 个族 7个副族 (IIIB～VIIB、IB～IIB)
(18 列) (3列～7列、11、12列)
1个VIII族 (8、9、10列)
1个0族 (18列)
(2)元素周期表与原子结构的关系
原子序数?核电荷数?原子核内质子数， 周期序数?电子层数
主族族序数?最外层电子数=元素最高正价 2．元素周期律
(1)元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质周期性变化的实质是由于元素原子核外电子排布的周期性变化。
(2)元素周期表中主族元素原子结构和性质的变化规律
内 容 同周期 同主族 （自左至右） (自上至下) 电子层数 相同 逐一增加 最外层电子数 逐一增加 相同 原子半径 逐渐减小 (零族除外) 逐渐增大 径均逐渐减小 均逐渐增大 原子失电子能力(还原性) 减弱 增强 原子得电子能力(氧化性) 增强 减弱 最高价氧酸增强 减弱 化物对应性 水化物 碱性 减弱 增强 气态氢化物的稳定性 增强 减弱 金属性 减弱 增强 非金属性 增强 减弱 二．方法归纳
1．元素金属性、非金属性强弱的判断方法
①单质与水或非氧化性酸反应难易
金属性
②单质的还原性(或离子的氧化性) 强 弱 ③M(OH)n的碱性
④置换反应
①与H2反应生成气态氢化物难易 非金属 ②单质的氧化性(或离子的还原性) 性强弱
③HnROm的酸性(R为最高正价) ④置换反应
2．元素的位、构、性三者之间的关系
原子结构 确定 体现 周期表中位置 决定 反映 推测 反映
三．典例剖析
例1 下列变化规律正确的是( ) A．O、S、Na、K的原子半径依次增大 B．Na、Mg、Al、Si的还原性依次增强 C．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强 X元素的原子比Y元素的原子多一个电子层，所以原子序数为X>Y，原子半径X>Y，A、B均错。对于电子层结构相同的离子，核电荷数越多，原子核对最外层电子的吸引力越大，离子半径越小，所以离子半径Y>X，C错。而X失电D．KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱
性依次增强
〖解析〗本题考查元素周期律知识。元素周期表中表现的规律主要是从同周期和同主族两方面。由微粒半径大小比较的一般规律可知A正确。同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，因此单质的还原性递减，气态氢化物的稳定性增强，最高价氧化物的水化物的酸性增强，碱性减弱，B、C、D均错误。
〖答案〗A
例2 X元素的阳离子和Y元素的阴离子具
有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是( )
A．原子序数X B．原子半径X C．离子半径X>Y D．原子最外层电子数X 〖解析〗本题考查元素的位、构、性三者之间 关系。根据X、Y两离子的结构特点，可推知它 们在周期表的位置关系为： Y X 子转化为阳离子，则X原子的最外层电子数少于4，Y得电子转化为阴离子，则Y原子的最外层电子数大于4，故X的最外层电子数小于Y元素的最外层电子数，D正确。 本题可以将问题具体化，可以将X元素看成Na，Y看成O，Na原子半径大于O原子半径，原子序数Na大于O，Na+半径小于O2－离子半径，只有原子的最外层电子数Na小于O。 〖答案〗D 如 例图 3短周期元素所 示 ， 则 X、下 Y、Z在周期表中的位置列说法错误的是 ( ) A．X单质最稳定 B．Y的氢化物为HY X C．能发生Cl2+H2Z==Z2+2HCl Y D．能生成HXO Z 〖解析〗本题结合周期表考查元素及其化合物 性质，要熟悉周期表结构。从题目的条件可知， X是He，稀有气体性质是很稳定的，不能形成 HXO这种物质，故D的说法是错误的。Y是F， Z是S，可推知B、C说法正确。 〖答案〗D 四．考点精练 1．下列元素的单质中，最易跟氢气反应生成氢化 物的是 ( ) A．硅 B．硫 C．碘 D．氯 2．下列各物质中，酸性最强的是 ( ) A．HClO4 B．HNO3 C．H3PO4 D．H2SO4 3．能证明Al的金属性比Mg弱的实验事实是( ) A．Al的导电性比Mg强 B．Al(OH)3能溶于NaOH溶液，而 Mg(OH)2则不能 C．Al的原子半径比Mg小 D．Mg(OH)2的溶解性比Al(OH)3的溶 解性略大 4．下列性质的递变中，正确的是 ( ) A．O，S，Na的原子半径依次减小 B．LiOH，KOH, CsOH的碱性依次增强 C．HF，NH3，SiH4的稳定性依次增强 D．HCl, HBr, HI的还原性依次减弱 5．19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是 ( ) A．提出原子学说 B．发现元素周期律 C．提出分子学说 D．发现氧气 6．某元素的原子最外层有2个电子，该元素( ) A．是第二主族元素 B．是金属元素 C．是稀有气体元素 D．无法确定位置与类别 7．在周期表中，第三、四、五、六周期的元素种 数分别是 A．8、18、32、32 B．8、18、18、32 C．8、18、18、18 D．8、8、18、18 8．下列各图为元素周期表的一部分，表中数字为原子序数。其中X为37的是 ( ) 19 20 A． X B． X 55 56 2 6 28 17 C． X D． X 53 9．取2.8g某元素的单质X在一定条件下与氧气 充分作用，得到6g化合物XO2，该元素在周期表中位置属于 A．第三周期VIA族 B．第二周期 IVA 族 C．第二周期VA族 D．第三周期IVA族 10．(05中山)根据周期表中的位置相近的元素性 质相似，可以在一定的区域内寻找合成人类需要的各类新物质，下列有关说法不正确的是 ( ) A．氟、氯、硫、磷等区域的元素用于制农药B．金属与非金属分界处可以找到半导体材 料 C．过渡金属中寻找催化剂和耐高温、耐腐 蚀的合金材料 D．轻金属只能在IA、IIA寻找 11．科学家们相信，第七周期包含的元素数目与 第六周期相同。若118号元素将来被确认，则下列预测合理的是 ( ) A．它的中子数是118 B ．它是第八周期元素 C．它是活泼的金属元素 D．它的最外层电子数是8 12．短周期元素的离子aA2+、 bB+、cC3－ 、dD － 都具有相同电子层结构，则下列叙述正确 的是 ( ) A．原子半径：A>B>D>C B．原子序数：d>c>b>a C．离子半径：C>D>B>A D．单质的还原性：A>B>D>C 13．同周期的X、Y、Z三种元素，已知它们的 最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、