贵州省2018年普通高等学校招生适应性考试
理科综合能力测试
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Zn 65 Te 128 7.化学与社会、生活密切相关。下列说法中不正确的是（ ）
A.有些能源比较丰富而淡水短缺的国家，常利用蒸馏法大规模地将海水淡化为可饮用水 B.铝是地壳中含量最高的金属元素，因此人类很早就开始大量使用铝制器皿 C.“真金不怕火炼”，说明有些金属(如金)即使在高温下也不与氧气发生反应 D.存在于污水中的胶体物质，可加明矾和硫酸铁等电解质来处理 8.下列对实验现象的解释与结论，正确的是（ ）
9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A.3.2gSO2与足量O2在一定条件下反应，生成SO3的分子数为0.05NA B.100 L pH=2的 CH3COOH溶液中所含氢离子数小于1.0×10-3NA C.常温常压下，13g苯和苯乙烯混合物中所含原子数为2NA
D.标准状况下2.24LCl2与足量的NaOH稀溶液反应，转移电子数为0.2NA 10.下列叙述正确的是（ ）
A.可用新制的Cu(OH)2悬浊液鉴别乙酸溶液、蔗糖溶液、葡萄糖溶液
B.
中所有碳原子一定处于同一平面
C.苯乙烯、植物油和苯都能与氢气发生加成反应，是因为其结构中都含有碳碳双键 D.有机物(C4H10)的一溴代物有六种结构
11.第三代混合动力车目前一般使用镍氢电池(M表示储氢合金；汽车在刹车或下坡时，电池处于充电状态)。镍氢电池充放电原理的示意图如下：
其总反应式为
。根据所给信息判断，下列说法错误的是（ ）
A.混合动力汽车上坡或加速时，乙电极的电极反应式为：
NiOOH+H2O+eˉ==Ni(OH)2+OHˉ
B.混合动力汽车上坡或加速时，电解液中OHˉ向甲电极移动
C.混合动力汽车下坡或刹车时，甲电极周围溶液的pH减小
D.混合动力汽车下坡或刹车时，电流的方向为：甲电极→发动机→乙电极
12.X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z和R同主族，可组成共价化合物RZ2；25℃时，0.1mol·L-1XW溶液的pH为1。下列说法正确的是（ ）
A.Y、Z、R、W形成的简单氢化物的沸点依次升高 B.R元素最高价氧化物的水化物酸性最强 C.原子半径：X D.Y、Z均可与X形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 13.25℃时，某浓度H3PO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，滴加过程中各种含磷微粒的物质的量分数δ随溶液pH的变化曲线如下图所示： 以下说法正确的是（ ） A.曲线1和曲线2分别表示δ(H3PO4)和δ(HPO42-)的变化 B.25℃时，H3PO4的电离常数K1=10-2.1 C.pH=7.2时，溶液中c(H2PO4ˉ)+c(HPO42-)+c(OHˉ)=c(Na+)+c(H+) D.pH=12.3时，溶液中由水电离出的c(H+)=10 -12.3 mol/L 26.(15分) 铑基催化剂催化CO加氢合成甲醇(CH3OH)、乙醛(CH3CHO)、乙醇等碳的含氧化合物是近年来化学界比较活跃的研究课题之一。 则由CO催化加氢制备乙醇气体(另一产物为水蒸汽)的热化学反应方程式 为 。 (2)直接甲醇燃料电池(DMFC)成本低、效率高，某研究所尝试用DMFC电解处理含氰电镀废水。调节废水pH l0~12.5，电解过程中，CNˉ先被氧化成CNOˉ(两种离子中氮元素均为-3价)，再进一步氧化为碳酸盐和N2。 ①请写出CNOˉ被氧化的电极反应式 。 ②欲处理1m3CNˉ含量为390mg/L的电镀废水，至少需准备________kg甲醇。 (3)在2.0L密闭容器中放入1 molCO与2mol H2，在反应温度T1时进行如下反应： CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)，反应时间(t)与容器内气体总物质的量(n)的数据见下表： ①在0~5min时段，反应速率v(CH3OH)为 ；有利于提高上述反应平衡转化率的条件是________。 A.高温高压 B.低温低压 C.高温低压 D.低温高压 ②计算温度T1时反应的平衡常数K1________；T1时达平衡后，改变反应温度为T2，平衡常数增大，则T2________T1(填“大于”“小于”)，判断理由是 。 27.(14分) 已知：NOx能与Na2O2反应；NO和NO2均能与酸性KMnO4溶液反应生成NO3ˉ和Mn2+。 I.用下图所示装置(略去夹持仪器)可制得少量亚硝酸钠(2NO+Na2O2=2NaNO2)。 (1)B、D的仪器名称是 ，D的作用是 。 (2)通NO前，需先通一段时间N2，目的是 。 (3)E中主要反应的离子方程式为 。 (4)常温下，测得实验前后C的质量差值为0.30g，则制得NaNO2________g。 Ⅱ.NO2和Na2O2都有较强氧化性，为探究NO2与Na2O2反应的产物，提出如下假设： 假设i.NO2氧化Na2O2；假设ii.Na2O2氧化NO2。 甲同学设计如图所示实验装置： 请回答下列问题： (5)单向阀在实现气体单向流通的同时，还有一个作用是 。 (6)待试管G中收集满气体，向试管G中加入适量Na2O2粉末，塞紧塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将带火星的木条迅速伸进试管内，木条复燃，甲同学据此认为假设i正确。乙同学认为该装置不能达到实验目的，为达到实验目的，应在F、G之间增加一个M装置，M中应盛装__________(可供选择的试剂：碱石灰，浓硫酸饱和氯化钠溶液)；乙同学用改进后的装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失，带火星的木条未复燃。得到结论：假设ⅱ正确。 请做出正确判断，写出NO2和Na2O2反应的化学方程式 。 28.(14分) 冰晶石(Na3AlF6)微溶于水。冰晶石主要用作冶炼金属铝的助熔剂，也可用作农作物杀虫剂、制造乳白色玻璃和搪瓷的遮光剂等。工业上用萤石(CaF2含量为96%)、二氧化硅为原料，采用氟硅酸钠法制备冰晶石，其工艺流程如下：