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1.在25 ℃时,某溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-12 mol ·L-1,则该溶液的pH可能是( ) A.12 B.7 C.6 D.2
思路解析：纯水中由水电离出的c水（H+）=c水（OH-）,向纯水中加酸或碱,水的电离均受到抑制,水的电离平衡左移,水电离出的H+和OH-的量相应减少,但c水(H+)=c水(OH-)。若为酸,则c液(OH-)=c水(OH-)=c水(H+)=1×10-12 mol ·L-1,由KW=c液(H+)·c液(OH-)有：c液
?141?10(H+)=mol ·L-1=1×10-2 mol ·L-1,pH=－lg{c(H+)}=－lg1×10-2=2,故D选项符合题?121?10意。若为碱,则c液(H+)=c水(H+)=1×10-12 mol ·L-1,则由pH=－lg{c(H+)}=－lg1×10-12=12,故A选项符合题意。 答案：AD
2.为了使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值变小,可加入的物质是( )
A.适量盐酸 B.适量NaOH溶液 C.适量KOH溶液 D.适量KHS溶液
思路解析：以下三种情况均满足条件：c(Na+)减小,c(S2-)不变；c(Na+)不变,c(S2-)增大；c(Na+)减小,c(S2-)增大。A使c(S2-)减小,c(Na+)不变,比值变大；B使c(Na+)增大,同时抑制S2-的水解,使c(S2-)增大,但c(Na+)比c(S2-)增大的多,比值变大；C抑制 S2-的水解,使c(S2-)增大,比值变小；D中KHS电离出S2-,使c(S2-)增大,比值变小。 答案：CD
3.将下列离子混合在同一溶液中,必然会产生沉淀的一组是( )
A.Na+、Al3+、Cl-、AlO2 B.Ba2+、NH4、Cl-、OH- C.H3O+、Ca2+、PO4、Cl- D.Na+、Al3+、Cl-、CO3
思路解析：A中Al3+、AlO2发生双水解,产生Al（OH）3沉淀,D中Al3+、CO2-3发生双水解,产生Al（OH）3沉淀。 答案：AD
4.把浓度均为0.1 mol ·L-1的NaOH溶液、H2SO4溶液和氨水等体积混合,所得混合液中各种离子浓度的大小顺序是( )
A.c(SO4)＞c(Na+)＞c(NH4)＞c(OH-)＞c(H+) B.c(Na+)＞c(NH4)＞c(SO4)＞c(H+)＞c(OH-) C.c(SO4)=c(Na+)＞c(NH4)＞c(H+)＞c(OH-) D.c(SO4)=c(Na+)＞c(H+)＞c(NH4)＞c(OH-)
思路解析：由化学反应方程式及量的关系,最后得到的是同浓度的Na2SO4、（NH4）2SO4的溶液,由于NH4水解显酸性,使得c(H+)＞c(OH-)。 答案：C
?2??2???2?2?????3?2?5.若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-14 mol ·L-1,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( )
A.Al3+、Na+、NO3、Cl- B.K+、Na+、Cl-、NO3 C.K+、Na+、Cl-、AlO2 D.K+、NH4、SO4、NO3
思路解析：由水电离产生的c(OH-)=1×10-14 mol ·L-1,水的电离程度减小,则此溶液为酸性或碱性,A中Al3+在碱性溶液中不能存在；C中AlO2在酸性溶液中不能存在；D中NH4在碱性溶液中不能存在。 答案：B
6.25 ℃,NaOH溶液pH为a,某酸溶液pH为b,a+b=14,a≥11。将两种溶液按等体积混合,下列说法正确的是( )
A.混合溶液的p