2019年
【2019最新】精选高考化学一轮综合复习 第十二章 有机化学基础 专题
讲座七 物质结构与性质综合题难点突破练习
1．判断σ键和π键及其个数
共价单键全为σ键，双键中有一个σ键和一个π键，三键中有一个σ键和两个π键。 2．判断中心原子的杂化轨道类型 (1)根据价层电子对数判断
价层电子对数 2 3 4 杂化轨道类型 sp sp sp 32(2)有机物中、及上的C原子都是sp2杂化，—C≡C—中的原子是sp杂化，C中的C
原子是sp3杂化。(3)根据等电子原理判断
等电子体不仅结构和性质相似，中心原子的杂化轨道类型也相似。 3．判断分子或离子的立体构型 (1)根据价层电子对互斥理论判断。
(2)利用等电子原理判断陌生分子的立体构型。如N2O与CO2是等电子体，空间构型均为直线形，N2O的结构式也和CO2相似，为N==N==O。
(3)有机物中CH2==CH2、为平面形结构，CH≡CH为直线形结构，HCHO为平面三角形
结构。
4．晶体结构中的有关计算
2019年
(1)根据晶体晶胞的结构特点确定晶体的化学式 晶胞中粒子数目的计算(均摊法)
注意 ①当晶胞为六棱柱时，其顶点上的粒子被6个晶胞共用，每个粒子属于该晶胞的部分为，而不是。
②审题时一定要注意是“分子结构”还是“晶体结构”，若是分子结构，其化学式由图中所有实际存在的原子个数决定，且原子个数可以不互质(即原子个数比可以不约简)。
(2)根据晶体晶胞的结构特点和有关数据，求算晶体的密度或晶体晶胞的体积或晶胞参数a(晶胞边长)
对于立方晶胞，可建立如下求算途径：
得关系式：ρ＝(a表示晶胞边长，ρ表示密度，NA表示阿伏加德罗常数的数值，n表示1mol晶胞所含基本粒子或特定组合的物质的量，M表示摩尔质量)。
1．(2018·福州质检)锌是人体必需的微量元素，明朝《天工开物》中有世界上最早的关于炼锌技术的记载。回答下列问题：
(1)基态Zn原子的价电子排布式为________________，在周期表中的位置为________________。
(2)硫酸锌溶于氨水形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。
①组成[Zn(NH3)4]SO4的元素中，除H外其余元素的第一电离能由大到小顺序为________________。
②在[Zn(NH3)4]SO4溶液中滴加NaOH溶液，未出现浑浊，其原因是_____________________
________________________________________________________________________。
③已知[Zn(NH3)4]2＋的立体构型与SO相同，则在[Zn(NH3)4]2＋中Zn2＋的杂化类型为________。
④以下作用力在[Zn(NH3)4]SO4晶体中存在的有________。
2019年
A．离子键 C．非极性共价键 E．范德华力
B．极性共价键 D．配位键 F．金属键
(3)ZnS晶胞结构如图(已知a为硫离子，b为锌离子)所示，ZnS晶体的熔点约为1700℃。
①已知晶体密度为ρg·cm－3，NA为阿伏加德罗常数的值。则1个ZnS晶胞的体积为________cm3。
②ZnO与ZnS结构相似，熔点为1975℃，其熔点较高的原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
答案 (1)3d104s2 第四周期ⅡB族
(2)①N＞O＞S＞Zn ②[Zn(NH3)4]2＋难电离，溶液中Zn2＋浓度很小，无法产生沉淀 ③sp3 ④ABD
(3)① ②O2－的半径比S2－的小，ZnO晶体的晶格能较大
解析 (2)①N的2p轨道半充满，处于较稳定状态，故N、O、S、Zn的第一电离能由大到小的顺序：N＞O＞S＞Zn。②[Zn(NH3)4]2＋难电离，溶液中Zn2＋浓度很小，无法产生沉淀。③[Zn(NH3)4]2＋的立体构型为正四面体，Zn2＋的杂化类型为sp3杂化。④[Zn(NH3)4]SO4中含有离子键、极性共价键、配位键。
(3)①由题图知，一个ZnS晶胞中含有4个Zn2＋，含S2－的个数为8×＋6×＝4,1个ZnS晶胞的质量为 g，故1个ZnS晶胞的体积为 cm3。
②O2－的半径比S2－的小，故ZnO晶体的晶格能较大，熔点较高。
2．(2017·太原模拟)2013年诺贝尔化学奖授予三位美国科学家，以表彰他们在开发多尺度复杂化学系统模型方面所做的贡献。这种模型可以用量子化学计算小区间内(如生物固氮时固氮酶中)的化学反应。
(1)固氮酶有铁蛋白和钼铁蛋白两种，它们不仅能够催化N2还原成NH3，还能将环境