2018年高考化学知识点总结

考点一 把握分类标准,理清物质类别

1.物质常见的分类情况

2.氧化物的常见分类方法

??

酸性氧化物:如CO、SO????氧化物?碱性氧化物:如NaO、CuO?成盐氧化物???两性氧化物:如AlO按性质??

不成盐氧化物:如CO、NO???特殊氧化物:如FeO、NaO、HO

?

2

3

223

34

22

22

??金属氧化物:如K2O、CaO、Fe2O3

按组成元素?

?非金属氧化物:如SO2、CO2、SO3、P2O5?

3.正误判断,辨析“一定”与“不一定” (1)同种元素组成的物质一定是纯净物(×)

(2)强碱一定是离子化合物,盐也一定是离子化合物(×)

(3)碱性氧化物一定是金属氧化物,金属氧化物不一定是碱性氧化物(√) (4)酸性氧化物不一定是非金属氧化物,非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(√) (5)能电离出H的一定是酸,溶液呈碱性的一定是碱(×) (6)在酸中有几个H原子就一定是几元酸(×)

(7)含有离子键的化合物一定是离子化合物,共价化合物一定不含离子键(√) (8)盐中一定含金属元素(×)

(9)能导电的一定是电解质,不导电的一定是非电解质(×) (10)强电解质的导电性一定大于弱电解质的导电性(×) 4.识记常见混合物的成分与俗名 (1)水煤气:CO、H2

(2)天然气(沼气):主要成分是CH4 (3)液化石油气:以C3H8、C4H10为主 (4)裂解气:以C2H4为主 (5)水玻璃:Na2SiO3的水溶液

(6)王水:浓盐酸与浓硝酸的混合物(体积比3∶1) (7)波尔多液:主要成分是CuSO4和Ca(OH)2 (8)肥皂:主要成分是C17H35COONa (9)碱石灰:NaOH、CaO

(10)铝热剂:铝粉和金属氧化物的混合物 (11)漂白粉:Ca(ClO)2和CaCl2的混合物

考点一 洞悉陷阱设置,突破阿伏加德罗常数应用

一、抓“两看”,突破“状态、状况”陷阱

一看“气体”是否处于“标准状况”。

二看“标准状况”下,物质是否为“气体”(如CCl4、H2O、Br2、SO3、HF、己烷、苯等在标准状况下不为气体)。

题组一 气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态 1.正误判断,正确的划“√”,错误的划“×”。 (1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA(×)

(2)常温下,11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA(×) (3)标准状况下,22.4 L己烷中含共价键数目为19NA(×)

(4)常温常压下,22.4 L氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为2NA(×) (2012·新课标全国卷,9D)

(5)标准状况下,2.24 L HF含有的HF分子数为0.1NA(×)

二、排“干扰”,突破“质量、状况”陷阱

题组二 物质的量或质量与状况

2.正误判断,正确的划“√”,错误的划“×”。 (1)常温常压下,3.2 g O2所含的原子数为0.2NA(√) (2)标准标况下,18 g H2O所含的氧原子数目为NA(√)

(3)常温常压下,92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6NA(√)

三、记“组成”,突破“物质组成”陷阱

题组三 物质的组成与结构

3.正误判断,正确的划“√”,错误的划“×”。 (1)在常温常压下,32 g O2中含有2NA个氧原子(×) (2)17 g —OH与17 g OH所含电子数均为10NA(×) (3)相同质量的N2O4与NO2中所含原子数目相同(√) (4)m g CO与N2的混合气体中所含分子数目为NA(√)

28(5)4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3NA(√) (6)30 g甲醛中含共用电子对总数为4NA(√)

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m四、审“要求”,突破“离子数目”判断陷阱

一审是否有弱离子的水解; 二审是否指明了溶液的体积;

三审所给条件是否与电解质的组成有关,如pH=1的H2SO4溶液c(H)=0.1 mol·L,与电

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