罗定中学2018届高三化学电解质溶液之选择题专项突破
例题分析．
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25℃时，向20mL 0.1mol?L的四氯金酸(HAuCl4)溶液中滴加0.1mol?LNaOH溶液（滴定过程中溶液温度保持不变），滴定曲线如图1，含氯微粒的物质的量分数（δ）随pH变化关系如图2，则下列说法中不正确的是（ ）
A．C点溶液中存在关系：c（Na+）= c（AuCl4－）
B．B点溶液中存在关系：2c（H+）+ c（AuCl4－）=2c（OH－）+c（HAuCl4） C．图2中的a点描述的是滴定曲线中B点含氯微粒的物质的量分数δ与pH的关系 D．D点时，溶液中微粒浓度大小关系为：c（Na+）＞c（AuCl4－）＞c（OH－）＞c（H+）
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1.（2016全国I卷12）298K时，在20.0mL0.10mol?L?1氨水中滴入0.10mol?L?1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10mol?L?1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是（ ）
A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B. M点对应的盐酸体积为20.0mL
?C. M点处的溶液中 cNH+=cH+=cOH?4=cCl??????? D.N点处的溶液pH<12
2.（2017全国I卷13）常温下将NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是 A．Ka2（H2X）的数量级为10-6
c(HX?)B．曲线N表示pH与lg的变化关系
c(H2X)C．NaHX溶液中c(H?)?c(OH?)
D．当混合溶液呈中性时：c(Na?)?c(HX?)?c(X2?)?c(OH?)?c(H?)
?3．（2017全国II卷13）改变0.1mol?L?1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA、
?
A2?的物质的量分数?(X)随pH的变化如图所示[已知?(X)?下列叙述错误的是
A．pH=1.2时，c(H2A)?c(HA?) B．lg[K2(H2A)]??4.2
C．pH =2.7时，c(HA?)?c(H2A)?c(A2?) D．pH=4.2时，c(HA?)?c(A2?)?c(H?)
c(X)]
c(H2A)?c(HA?)?c(A2?)
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4.（2017全国Ⅲ卷13）在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl?会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去Cl?。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是
A．KSP(CuCl)的数量级为10?7
B．除Cl?反应为Cu+Cu2++2Cl?=2CuCl
C．加入Cu越多，Cu+浓度越高，除Cl?效果越好 D．2Cu+=Cu2++Cu平衡常数很大，反应趋于完全
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5.（2018汕头质量检测）滴定分数是指滴定过程中标准
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溶液与待测溶液中溶质的物质的量之比。用0.10 mol?L NaOH溶液滴定0.10 mol?L H2C2O4(草酸)溶液的滴定曲线如图所示。下列正确的是
A．若用NaOH标准溶液滴定NaHC2O4溶液，可用甲基橙作指示剂
+－?B．图中①处：c(H2C2O4)+ c(H )= c(OH)+ c(C2O24)
?C．图中②处：c(Na)>c(C2O24)>c(HC2O4)>c(OH)>c(H ) D．在①②之间的任意一点，均存在：
－2?c(Na+)+c(H+)=c(HC2O?4)+c(C2O4)+c(OH)
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