罗定中学2018届高三化学电解质溶液之选择题专项突破
例题分析．
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25℃时，向20mL 0.1mol?L的四氯金酸(HAuCl4)溶液中滴加0.1mol?LNaOH溶液（滴定过程中溶液温度保持不变），滴定曲线如图1，含氯微粒的物质的量分数（δ）随pH变化关系如图2，则下列说法中不正确的是（ ）
A．C点溶液中存在关系：c（Na+）= c（AuCl4－）
B．B点溶液中存在关系：2c（H+）+ c（AuCl4－）=2c（OH－）+c（HAuCl4） C．图2中的a点描述的是滴定曲线中B点含氯微粒的物质的量分数δ与pH的关系 D．D点时，溶液中微粒浓度大小关系为：c（Na+）＞c（AuCl4－）＞c（OH－）＞c（H+）
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1.（2016全国I卷12）298K时，在20.0mL0.10mol?L?1氨水中滴入0.10mol?L?1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10mol?L?1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是（ ）
A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B. M点对应的盐酸体积为20.0mL
?C. M点处的溶液中 cNH+=cH+=cOH?4=cCl??????? D.N点处的溶液pH<12
2.（2017全国I卷13）常温下将NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是 A．Ka2（H2X）的数量级为10-6
c(HX?)B．曲线N表示pH与lg的变化关系
c(H2X)C．NaHX溶液中c(H?)?c(OH?)
D．当混合溶液呈中性时：c(Na?)?c(HX?)?c(X2?)?c(OH?)?c(H?)
?3．（2017全国II卷13）改变0.1mol?L?1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA、
?
A2?的物质的量分数?(X)随pH的变化如图所示[已知?(X)?下列叙述错误的是
A．pH=1.2时，c(H2A)?c(HA?) B．lg[K2(H2A)]??4.2
C．pH =2.7时，c(HA?)?c(H2A)?c(A2?) D．pH=4.2时，c(HA?)?c(A2?)?c(H?)
c(X)]
c(H2A)?c(HA?)?c(A2?)
1
4.（2017全国Ⅲ卷13）在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl?会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去Cl?。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是
A．KSP(CuCl)的数量级为10?7
B．除Cl?反应为Cu+Cu2++2Cl?=2CuCl
C．加入Cu越多，Cu+浓度越高，除Cl?效果越好 D．2Cu+=Cu2++Cu平衡常数很大，反应趋于完全
模拟训练
5.（2018汕头质量检测）滴定分数是指滴定过程中标准
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溶液与待测溶液中溶质的物质的量之比。用0.10 mol?L NaOH溶液滴定0.10 mol?L H2C2O4(草酸)溶液的滴定曲线如图所示。下列正确的是
A．若用NaOH标准溶液滴定NaHC2O4溶液，可用甲基橙作指示剂
+－?B．图中①处：c(H2C2O4)+ c(H )= c(OH)+ c(C2O24)
?C．图中②处：c(Na)>c(C2O24)>c(HC2O4)>c(OH)>c(H ) D．在①②之间的任意一点，均存在：
－2?c(Na+)+c(H+)=c(HC2O?4)+c(C2O4)+c(OH)
+
－
－
+
6.（2018惠州三调）25℃时，0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如下图所示。下列有关叙述正确的是 A. 随pH增大，数值先减小后增大 B. b点所示的溶液中：
c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)+c(HCO3- )
C．25℃时，碳酸的第一步电离常数Ka1=10-7 D．溶液呈中性时：c(HCO3- )>c(CO32-)>c(H2CO3)
7.（2018河北定州模拟）298K时，二元弱酸H2X溶液中含 X微粒的分布分数如图所示。下列叙述正确的是 A. 溶液呈中性时: c(Na+)=2c(X2-) B. Ka2(H2X)为10-7
C. NaHX溶液c( H+)< c(OH-)
D. 溶液pH由1升至2.6时主要存在的反应是:
H2X +OH-=HX-+ H2O
8.（2018广东省模拟）常温下，H2A是一种易溶于水的二元酸，将NaOH溶液滴入等物质的量浓度的H2A溶液中，溶液中H2A、HA－、A2－的物质的量分数（?）随溶液pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是 ．．A．常温下，H2A
?3.30HA－+H+的电离平衡常数Ka1?10
B．当c(Na+)=2c(A2－)+c(HA－)时，溶液呈中性
C．pH=6.27时，c(A2－)=c(HA－)?c(H+)?c(OH－) D．V(NaOH溶液)：V(H2A溶液)=3:2时， 2c(Na+)+c(OH－)=2c(H2A)+c(HA－)+c(H+)
2
9.（2018深一模）25℃时，用NaOH溶液滴定H2C2O4 溶液，溶液
c(H?)c(H?)－
中?lg和－lgc(HC2O4)或?lg和 ?c(H2C2O4)c(HC2O4)－lgc(C2O42)关系如图所示，下列说法正确的是
－
c(H?)－
A．曲线L1表示?lg和－lgc(HC2O4)的关系
c(H2C2O4)B． Ka2(H2C2O4)的数量级为102
－－
C．NaHC2O4溶液中c (Na+)>c(HC2O4)>c(H2C2O4)>c(C2O42)
－
c(HC2O4)D．向0.1mol·LH2C2O4溶液中加少量水，减小
c(H2C2O4)－1
-10.（2018广州综测一）常温下将 NaOH 溶液分别滴加到两种一元弱酸 HA 和 HB 中，两种混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是 A．电离常数：Ka(HB)＞Ka(HA)
－
B． Ka(HA)的数量级为 105
－
C． 当 HA 与 NaOH 溶液混合至中性时：c(A) ＝c(HA) D． 等浓度等体积的 HA 和 NaB 混合后所得溶液中：
＋－c(H) ＞c(OH)
11．常温下，某浓度的二元酸(H2A)水溶液中pc(H2A)、pc(HA)、
2—
pc(A)随着溶液pH的变化曲线如图所示，下列不正确的是
—2—
A．pH=4时，c(HA)＞c(A)
－1.3
B．草酸的电离常数Ka1=10
—2—
C．c(H2A)＋c(HA) ＋c(A)一定不变
—
D.
－
12．常温下取0.1 mol·L1的NaA和NaB两种盐溶液各1 L，分别通入0.02 mol CO2，发生如下反应：NaA + CO2 + H2O===HA + NaHCO3、2NaB + CO2 + H2O===2HB + Na2CO3。HA和HB的1 L 溶液分别加水稀释至体积为V L时可能有如图曲线，则下列正确的是（ ） A．X是HA，M是HB B．常温下pH：NaA溶液>NaB溶液
cR
C．对于的值(R代表A或B)， －
cHR·cOH
－
一定存在HA>HB
－－
D．若常温下浓度均为0.1 mol·L1的NaA和HA的混合溶液的pH>7，则c(A)>c(HA)
－
13．常温下，浓度均为0.1 mol·L1、体积均为V0的HX和HY溶液，分别加水稀释至体积V，
c?H?V
AG?AG＝lg c?OH??随lg V0的变化如图所示。下列正确的是 ） ??
－＋
A．相同条件下NaX溶液的pH大于NaY溶液的pH
B．水的电离程度：a V－－ =2时，若两溶液同时升高温度，则c(X)/c(Y)增大 V0 3