分析化学单元测试题
第一部分：酸碱滴定法
一、填空题
1.用0.20 mol· LNaOH溶液滴定0.10 mol· L H2SO4和0.10 mol· L H3PO4的混合溶液时 在滴定曲线上，可以出现 个突跃范围。
2. 用吸收了CO2 的标准NaOH溶液测定工业HAc的含量时，会使分析结果 ；如以甲
基橙为指示剂，用此NaOH溶液测定工业 HCl 的含量时，对分析结果___ ____（填偏高， 偏低，无影响）。
3.已知柠檬酸的pKa1-pKa3 分别为3.13，4.76，6.40。则pKb2= ； pKb3= 。 4. 列出下溶液的质子平衡方程；
浓度为c（mol· L）（NH4）2 CO3 浓度为c（mol· L）NH4H2PO4
5. 用0.100 mol· LHCl滴定同浓度NaOH的pH突跃范围为 9.7 - 4.3。若HCl和NaOH的浓 度均减小10倍, 则pH突跃范围是 。
6．用双指示剂法（酚酞、甲基橙）测定混合碱样时，设酚酞变色时消耗HCl的体积为V1,甲基橙
变色时，消耗HCl的体积为V2，则：
（ｌ）V1>0, V2=0时，为 。（２）V1=0, V2>0时，为 。 （３）V1= V2=0时，为 。（４）V1> V2>0时，为 。 （５）V2> V1>0时，为 。
答案：
1. 2 。2. 偏高 ； 无影响。3. 9.24； 10.87。 4. [H]+〔HCO3〕+2〔H2CO3〕= [ OH ]+ [NH3—]
+
- -- 1- 1- 1- 1
- 1
- 1
[H]+[H3PO4] = [ OH ]+ [NH3]+ [HPO4]+2[PO4]——
+ -2-3-
5. 8.7~5.3 。 6.NaOH ， NaHCO3 Na2CO3 NaOH+Na2CO3 NaHCO3+Na2CO3 二、选择题
1.下列各组酸碱对中，不属于共轭酸碱对的是（ ）
A. H2 Ac - HAc ； B. NH3 - NH2； C. HNO3 - NO3； D. H2SO4 - SO4
+
-
-
2 –
2.以甲基橙为指示剂，能用NaOH标准溶液直接滴定的酸和能用HCL标准溶液直接滴定的碱分 别是 （ ）
1
A.H2C2O4，C2O4 B.H3PO4，PO4 C.HAC，AC D.HCOOH，HCOO 3..下列各组酸碱对中，属于共轭酸碱对的是（ ） A. H2CO3 - CO3
2 -2 -
2-3---
； B. H3O OH
3 -
+ -
；
–
C. HPO4 - PO4 ； D. NH3 CH2COOH - NH2CH2COO4.浓度为c（mol· L）的NaNO3溶液的质子平衡方程是（ ）
- 1
A. [H] = [ OH ] ; B . [ Na] = [ NO3] = c ; C. [H] = [Na ] = [ NO3] + [ OH ] ; D . [Na ] + [ NO3] = c
5.已知0.10 mol· L一元弱酸溶液的pH=3.0, 则0.10 mol· L共轭碱NaB溶液的pH是（ ） A. 11.0 ; B. 9.0 ; C. 8.5 ; D. 9.5 6. 下列物质中，可以有基准物质直接配制标准溶液的是： （ ）
A NaOH B 浓HCl C K2Cr2O7 D KMnO4
7. 将甲基橙指示剂加到一无色水溶液中,溶液呈黄色,该溶液的酸碱性为 ( )
A 中性
B 碱性 C 酸性 D 不能确定其酸碱性
- 1
- 1
+
+
-
-
+
-
+ -+ -
8. 在水溶液中共轭酸碱对Ka与Kb的关系是 ( )
A Ka·Kb=1 B Ka·Kb=Kw C Ka/Kb=Kw D Kb/Ka=Kw 9. 下面做法中不能检查系统误差的是 （ ）
A 空白试验 B 平行测定 C 对照试验 D 回收试验
10.移取饱和Ca(OH)2溶液50.00mL,用0.05000mol/L HCl标准溶液滴定,终点时, 耗去
20.00mL,由此得Ca(OH)2沉淀的Ksp为 ( )
A 1.6×10-5 B 8.0×10-6 C 2.0×10-6 D 4.0×10-6 答案 [1.D 2.B 3.C 4.A 5.B 6.C 7.B 8.B 9.B 10. D] 三、计算题
1、计算下列各溶液的pH：
（1）0.10 mol·LClCH2COOH（氯乙酸）； （2）0.10 mol·L六次甲基四胺(CH2)6N4； （3）0.10 mol·LNa2S;
解：（1）0.10mol·LClCH2COOH，pKa?2.86
-1 -1 -1-1
?Ka?c?10?2.86?10?1.00?20Kw Ka10?2.86?1.86?3??10?2.5?10c10?1.00∴应用近似式：
2
解一元二方程：[H]??Ka(c?[H?])[H?]2?Ka[H?]?Kac?0
[H?]?1.1?10?2mol/L pH=1.96
（2）0.10mol·L (CH2)6N4
-1
pKb=8.87
?Kbc?10?8.87?0.10?10?9.87?20Kw
Kb10?8.87??10?7.87?2.5?10?3 c0.10∴可用最简式
[OH?]?Kbc?10?8.87?0.10?10?4.94
pH=pKw-pOH=14.00-4.94=9.06 （3）0.10mol·L Na2S
pKa1 pKa2
7.05
pKb1 1.08
-1
12.92 pKb2 6.95
先按一元弱碱处理，
Kb1/c?10?1.08/0.10?10?0.08?2.5?10?3
∴用近似式， [OH]???Kb1(c?[OH?]) ?1.23解一元二次方程得，[OH]?10，pH=12.77
2?10?6.95?5.42此时， ??10??1 ??1.23[OH]10因此，按一元弱碱处理合理。
2、计算用NaOH液（0.１mol/L）滴定HCOOH液（0.1mol/L）到化学计量点时溶液的pH值，并说
明应选择何种指示剂？ 解：
pOH＝5.78 pH＝8.22 选酚酞
3、已知琥珀酸（H2C4H4O4）（以H2A表示）的pKa1＝4.19，pKa2＝5.57，计算在pH为4.88 和5.00时H2A、HA-和A2的δ0、δ1和δ2。若该酸的分析浓度为0.01mol/L，求pH为4.88时的三种型体的平衡浓度。 解：
3
-
2Kb2