分析化学单元测试题--修订

分析化学单元测试题

第一部分:酸碱滴定法

一、填空题

1.用0.20 mol· LNaOH溶液滴定0.10 mol· L H2SO4和0.10 mol· L H3PO4的混合溶液时 在滴定曲线上,可以出现 个突跃范围。

2. 用吸收了CO2 的标准NaOH溶液测定工业HAc的含量时,会使分析结果 ;如以甲

基橙为指示剂,用此NaOH溶液测定工业 HCl 的含量时,对分析结果___ ____(填偏高, 偏低,无影响)。

3.已知柠檬酸的pKa1-pKa3 分别为3.13,4.76,6.40。则pKb2= ; pKb3= 。 4. 列出下溶液的质子平衡方程;

浓度为c(mol· L)(NH4)2 CO3 浓度为c(mol· L)NH4H2PO4

5. 用0.100 mol· LHCl滴定同浓度NaOH的pH突跃范围为 9.7 - 4.3。若HCl和NaOH的浓 度均减小10倍, 则pH突跃范围是 。

6.用双指示剂法(酚酞、甲基橙)测定混合碱样时,设酚酞变色时消耗HCl的体积为V1,甲基橙

变色时,消耗HCl的体积为V2,则:

(l)V1>0, V2=0时,为 。(2)V1=0, V2>0时,为 。 (3)V1= V2=0时,为 。(4)V1> V2>0时,为 。 (5)V2> V1>0时,为 。

答案:

1. 2 。2. 偏高 ; 无影响。3. 9.24; 10.87。 4. [H]+〔HCO3〕+2〔H2CO3〕= [ OH ]+ [NH3—]

+

- -- 1- 1- 1- 1

- 1

- 1

[H]+[H3PO4] = [ OH ]+ [NH3]+ [HPO4]+2[PO4]——

+ -2-3-

5. 8.7~5.3 。 6.NaOH , NaHCO3 Na2CO3 NaOH+Na2CO3 NaHCO3+Na2CO3 二、选择题

1.下列各组酸碱对中,不属于共轭酸碱对的是( )

A. H2 Ac - HAc ; B. NH3 - NH2; C. HNO3 - NO3; D. H2SO4 - SO4

+

-

-

2 –

2.以甲基橙为指示剂,能用NaOH标准溶液直接滴定的酸和能用HCL标准溶液直接滴定的碱分 别是 ( )

1

A.H2C2O4,C2O4 B.H3PO4,PO4 C.HAC,AC D.HCOOH,HCOO 3..下列各组酸碱对中,属于共轭酸碱对的是( ) A. H2CO3 - CO3

2 -2 -

2-3---

; B. H3O OH

3 -

+ -

C. HPO4 - PO4 ; D. NH3 CH2COOH - NH2CH2COO4.浓度为c(mol· L)的NaNO3溶液的质子平衡方程是( )

- 1

A. [H] = [ OH ] ; B . [ Na] = [ NO3] = c ; C. [H] = [Na ] = [ NO3] + [ OH ] ; D . [Na ] + [ NO3] = c

5.已知0.10 mol· L一元弱酸溶液的pH=3.0, 则0.10 mol· L共轭碱NaB溶液的pH是( ) A. 11.0 ; B. 9.0 ; C. 8.5 ; D. 9.5 6. 下列物质中,可以有基准物质直接配制标准溶液的是: ( )

A NaOH B 浓HCl C K2Cr2O7 D KMnO4

7. 将甲基橙指示剂加到一无色水溶液中,溶液呈黄色,该溶液的酸碱性为 ( )

A 中性

B 碱性 C 酸性 D 不能确定其酸碱性

- 1

- 1

+

+

-

-

+

-

+ -+ -

8. 在水溶液中共轭酸碱对Ka与Kb的关系是 ( )

A Ka·Kb=1 B Ka·Kb=Kw C Ka/Kb=Kw D Kb/Ka=Kw 9. 下面做法中不能检查系统误差的是 ( )

A 空白试验 B 平行测定 C 对照试验 D 回收试验

10.移取饱和Ca(OH)2溶液50.00mL,用0.05000mol/L HCl标准溶液滴定,终点时, 耗去

20.00mL,由此得Ca(OH)2沉淀的Ksp为 ( )

A 1.6×10-5 B 8.0×10-6 C 2.0×10-6 D 4.0×10-6 答案 [1.D 2.B 3.C 4.A 5.B 6.C 7.B 8.B 9.B 10. D] 三、计算题

1、计算下列各溶液的pH:

(1)0.10 mol·LClCH2COOH(氯乙酸); (2)0.10 mol·L六次甲基四胺(CH2)6N4; (3)0.10 mol·LNa2S;

解:(1)0.10mol·LClCH2COOH,pKa?2.86

-1 -1 -1-1

?Ka?c?10?2.86?10?1.00?20Kw Ka10?2.86?1.86?3??10?2.5?10c10?1.00∴应用近似式:

2

解一元二方程:[H]??Ka(c?[H?])[H?]2?Ka[H?]?Kac?0

[H?]?1.1?10?2mol/L pH=1.96

(2)0.10mol·L (CH2)6N4

-1

pKb=8.87

?Kbc?10?8.87?0.10?10?9.87?20Kw

Kb10?8.87??10?7.87?2.5?10?3 c0.10∴可用最简式

[OH?]?Kbc?10?8.87?0.10?10?4.94

pH=pKw-pOH=14.00-4.94=9.06 (3)0.10mol·L Na2S

pKa1 pKa2

7.05

pKb1 1.08

-1

12.92 pKb2 6.95

先按一元弱碱处理,

Kb1/c?10?1.08/0.10?10?0.08?2.5?10?3

∴用近似式, [OH]???Kb1(c?[OH?]) ?1.23解一元二次方程得,[OH]?10,pH=12.77

2?10?6.95?5.42此时, ??10??1 ??1.23[OH]10因此,按一元弱碱处理合理。

2、计算用NaOH液(0.1mol/L)滴定HCOOH液(0.1mol/L)到化学计量点时溶液的pH值,并说

明应选择何种指示剂? 解:

pOH=5.78 pH=8.22 选酚酞

3、已知琥珀酸(H2C4H4O4)(以H2A表示)的pKa1=4.19,pKa2=5.57,计算在pH为4.88 和5.00时H2A、HA-和A2的δ0、δ1和δ2。若该酸的分析浓度为0.01mol/L,求pH为4.88时的三种型体的平衡浓度。 解:

3

-

2Kb2

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