2017_2018学年高中化学课时跟踪检测六一定物质的量浓度溶液的配制新人教版必修1

课时跟踪检测(六) 一定物质的量浓度溶液的配制

1.在容量瓶上无需标记的是( ) A.温度 C.刻度线

B.浓度 D.容积

解析:选B 容量瓶上标识着温度、容积、刻度线。

2.实验室配制1 mol·L 盐酸250 mL,下列不需用的仪器是( ) A.250 mL容量瓶 C.胶头滴管

B.托盘天平 D.烧杯

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解析:选B 配制250 mL的盐酸溶液,需要使用250 mL的容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。

3.使用胆矾(CuSO4·5H2O)配制0.1 mol·L硫酸铜溶液,正确的操作是( ) A.将胆矾加热除去结晶水后,称取16 g溶解在1 L水中 B.称取胆矾25 g溶解在1 L水中

C.将25 g胆矾溶于水,然后将此溶液稀释至1 L D.将16 g胆矾溶于水,然后将此溶液稀释至1 L

解析:选C 胆矾的化学式为CuSO4·5H2O,由于本身含有结晶水,所以应取样品250 g·mol

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×0.1 mol·L×1 L=25 g溶于水,然后将溶液稀释至1 L。

4.实验室中需要配制2 mol·L的NaOH溶液950 mL,配制时应选用的容量瓶的规格和

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称取的NaOH的质量分别是( )

A.950 mL,76.0 g C.1 000 mL,80.0 g

B.500 mL,80.0 g D.1 000 mL,76.0 g

解析:选C 配制950 mL溶液需选用1 000 mL的容量瓶,所需称取NaOH固体的质量为1 L×2 mol·L×40 g·mol=80.0 g。

5.精确配制250 mL一定物质的量浓度的NaOH溶液,下列实验操作正确的是( ) A.选择仪器时,使用500 mL容量瓶

B.将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中,加入少量水溶解 C.在烧杯中溶解氢氧化钠后,立即将所得溶液注入容量瓶中 D.将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中

解析:选D A项,容量瓶的规格应与所配制溶液的体积相一致,若要求配制的溶液体积和容量瓶容量不相等,应选择容积略大于要求配制的溶液体积的容量瓶。本题应选用250 mL容量瓶,错误;B项,容量瓶不能用作溶解的仪器,错误;C项,氢氧化钠在溶解过程中放热,直接在容量瓶中溶解或将热溶液注入其中会造成误差,错误;D项,在配制过程中,容量瓶是

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否有水不受影响,正确。

6.配制100 mL 1.0 mol·L的Na2CO3溶液,下列情况会导致溶液浓度偏高的是( ) A.容量瓶使用前用1.0 mol·L的Na2CO3溶液润洗 B.配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 C.仰视确定凹液面与刻度线相切 D.用敞口容器称量Na2CO3且时间过长

解析:选A A项,润洗过程中增加了Na2CO3的量,使浓度偏高;B项,配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒,溶质损失,结果偏低;C项仰视确定凹液面与刻度线相切,结果是加水多,溶液的体积大于100 mL,浓度偏低;D项用敞口容器称量Na2CO3且时间过长,吸收空气中的CO2,结果偏低。

7.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是( )

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解析:选B A项,用天平称量固体试剂,试剂不能直接放在托盘内,天平称量应遵循“左物右码”,错误;B项,溶解固体用玻璃棒搅拌,加速溶解,正确;C项,应用玻璃棒引流,防止溶液洒落,错误;D项,胶头滴管不能深入容量瓶内,应在容量瓶正上方,悬空滴加,错误。

8.为了配制100 mL 1 mol·L NaOH溶液,其中有下列几个操作:

①NaOH用纸盛载进行称量 ②选刚用蒸馏水洗净的100 mL容量瓶进行配制 ③NaOH在烧杯里刚好完全溶解,立即把溶液转移到容量瓶中 ④用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次,洗涤液都移入容量瓶 ⑤使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶,直到溶液的凹液面恰好跟刻度线相切

其中操作错误的是( ) A.①②③ C.②③⑤

B.③④⑤ D.①③⑤

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解析:选D ①用托盘天平称量NaOH等易潮解或有腐蚀性的药品时,须用干燥而洁净的烧杯或表面皿,先称出烧杯或表面皿的质量,然后放入NaOH,再称出它们的总质量,用差减法得出NaOH的质量;步骤③中,应待稀溶液冷却后,再沿玻璃棒注入容量瓶;步骤⑤中,定容时,先往容量瓶中小心地加水,直到液面接近刻度1~2 cm处,改用胶头滴管加水,使溶液凹液面恰好与刻度线相切。

9.要配制500 mL 0.2 mol·L的FeSO4溶液,实验操作步骤有:

①在天平上称取a g绿矾(FeSO4·7H2O),将它放在烧杯中,用适量蒸馏水使其完全溶解。

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②将所得溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中。

③继续向容量瓶中加水至液面距刻度线1~2 cm处,改用胶头滴管加蒸馏水至液面底部与刻度线相切。

④用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次洗液都转入容量瓶。 ⑤将容量瓶瓶塞塞紧,充分摇匀。 填写下列空白:

(1)a g绿矾的实际质量为________ g。

(2)上述操作步骤的正确顺序为____________________________________________。 (3)若配制时遗漏步骤④,会使所配溶液的浓度________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

(4)若加蒸馏水时不慎超过刻度线,处理方法是______;若操作步骤②时有溶液溅在容量瓶外,处理方法是________________。

解析:(1)绿矾质量为0.2 mol·L×0.5 L×278 g·mol=27.8 g。(2)配制溶液的步骤为:计算→称量→溶解→洗涤→定容→摇匀。(3)若没洗涤烧杯和玻璃棒,溶质损失,浓度偏低。(4)若水超过了刻度线,已无法补救,只能重新配制。同样溶液外溅的处理方法也是必须重新配制。

答案:(1)27.8 (2)①→②→④→③→⑤ (3)偏低 (4)重新配制 重新配制 10.实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L的NaOH溶液240 mL: (1)配制溶液时,一般可以分为以下几个步骤: ①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却 ⑨摇动

其正确的操作顺序为______________。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、____________。

(2)某同学欲称量NaOH的质量,他先用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为______g,要完成本实验该同学应称出______g NaOH。

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(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是______。

(4)在配制过程中,其他操作都是正确的,下列操作会引起误差偏高的是______。 A.转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面 B.定容时俯视刻度线

C.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

D.定容后塞上瓶塞反复倒转摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线

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