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第二节 富集在海水中的元素——氯
一、选择题(每小题4分，共48分)
1．漂白粉在空气中放置易失效的主要原因是 ( ) A．Ca(ClO)2不稳定，易分解 B．Ca(ClO)2易吸收水分而潮解 C．Ca(ClO)2跟空气中的水和CO2反应 D．Ca(ClO)2跟空气中的CO2反应
解析：漂白粉在空气中放置易失效的主要原因是空气中的CO2和H2O可以与Ca(ClO)2
反应生成HClO，次氯酸不稳定，在光的作用下易分解，使漂白粉失效。发生反应的化 学方程式为：
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO， 2HClO=====2HCl＋O2↑。
光照
答案：C
2．(2011·济南质检)氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列 叙述中不正确的是 ( ) A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 B．通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应
C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照H2和
Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸
D．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸
解析：通常状况下，干燥氯气不与Fe反应，但点燃条件下反应生成FeCl3。
答案：B
3．(2011·济南月考)某无色溶液中可能含有I、NH4、Cu2、SO23，向该溶液中加入少量溴
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水，溶液呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是 ( ) ①肯定不含I ②肯定不含Cu2 ③肯定含有SO23 ④可能含有I
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A．①③ B．①②③ C．③④ D．②③④
解析：原溶液呈无色，说明原溶液中肯定不含Cu2＋。由于亚硫酸根离子的还原性强于碘
2－
离子，因此加入的少量溴水先和亚硫酸根离子反应，离子方程式为SO3＋Br2＋ 2－H2O===SO4＋2Br－＋2H＋，反应后溶液呈无色，因此③和④也正确。
答案：D
4．(2011·浙江宁波联考)向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入过量氯气后，将溶液蒸干并 充分灼烧，得到固体剩余物质的组成是 ( ) A．NaCl NaBr Na2SO4 B．NaCl Na2SO4 C．NaCl Na2SO4 I2 D．NaCl NaI Na2SO4
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解析：通入过量Cl2后发生的反应有：2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2,2NaI＋Cl2===2NaCl＋
I2， Na2SO3＋Cl2＋H2O===Na2SO4＋2HCl，将溶液蒸干并充分灼烧时，Br2挥发，I2升 华，只余下盐为NaCl、Na2SO4。
答案：B
5．(2011·山东潍坊模拟)某化学小组用下图所示装置制取氯气，下列说法不正确的是
( )
A．该装置图中至少存在两处明显错误 B．该实验中收集氯气的方法不正确
C．为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理
D．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出
解析：应用酒精灯加热、尾气应处理，A正确；向上排空气法收集Cl2是正确的，B错
误；在集气瓶口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出，若逸出则变 蓝，反之则不变色，D正确。
答案：B
6．下列实验操作中，先后顺序正确的是 ( ) A．稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓H2SO4，后注入蒸馏水 B．为测定硫酸铜晶体的结晶水含量，先称取一定量的晶体，后放入坩埚中 C．为检验酸性溶液中的Cl和SO24，先加AgNO3溶液，滤去沉淀后加硝酸钡溶液
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D．在制取干燥纯净的Cl2时，先使氯气通过水(或饱和食盐水)，后通过浓硫酸
解析：A项中稀释浓H2SO4时应先在烧杯里加水，再缓慢倒入浓H2SO4并不断搅拌；B
项中测定硫酸铜晶体中的结晶水含量，应先用天平称量空坩埚的质量，再加入晶体称
－量； C项中检验酸性溶液中Cl－和SO2D项中制取干燥纯 4应先加Ba(NO3)2再加AgNO3；
净的Cl2时，先使Cl2通过水(或饱和食盐水)可除去其中混有的HCl，正确。
答案：D
7．(2011·广东汕头模拟)将0.03 mol Cl2缓缓通入含0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶 液中，在此过程中，溶液的c(H)与Cl2用量(物质的量n)的关系示意图是下图中的(溶液 体积视为不变) ( )
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解析：还原性：H2SO3>HBr，且H2SO3部分电离，而HBr为强电解质，全部电离，通入 Cl2后溶液中先发生反应Cl2＋H2SO3＋H2O===2HCl＋H2SO4，溶液中c(H＋)增大，溶液酸 性增强，当H2SO3完全反应后再通入Cl2发生反应Cl2＋2HBr===2HCl＋Br2，溶液中 c(H＋)几乎不变，故溶液酸性几乎不变，结合题给数据可知A正确。
答案：A
8．ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为自来 水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得， 在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为 ( ) A．1∶1 B．2∶1 C．1∶2 D．2∶3
解析：NaClO3和Na2SO3溶液在酸性条件下的反应是一个氧化还原反应，要确定NaClO3
和Na2SO3的物质的量之比，只要将方程式配平即可。根据方程式：2NaClO3＋Na2SO3 ＋H2SO4===2ClO2↑＋2Na2SO4＋H2O知，n(NaClO3)∶n(Na2SO3)＝2∶1。
答案：B
9．向100 mL FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl2 3.36 L，Cl2全部被还原，最终测得溶液中 c(Br)＝c(Cl )，则原FeBr2溶液的物质的量浓度是 ( ) A．0.75 mol·L1 B．1.5 mol·L1
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C．2 mol·L1 D．3 mol·L1
3.36 L
解析：n(Cl2)＝＝0.15 mol，n(Br－)＝n(Cl－)＝2n(Cl2)＝0.3 mol，设n(FeBr2) 1－22.4 L·mol
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＝x mol，则被氧化的Fe2＋为x mol，被氧化的Br－为(2x－0.3)mol。根据氧化还原反应中 得失电子守恒得：x×1＋(2x－0.3)×1＝0.15×2，求得x＝0.2，c(FeBr2)＝2 mol·L－1。
0.2 mol
＝ 0.1 L
答案：C
10．将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应 (已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO
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和ClO3两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所 示。下列说法不正确的是 ( ) A．苛性钾溶液中KOH的质量是16.8 g B．反应中转移电子的物质的量是0.21 mol
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