可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Zn-65
第I卷 选择题（共32分）
本题包括16小题，每小题2分，在毎小题给出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。 1、化学与生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是
A.“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料 B.汽车远程灯照在前方扬尘上有光亮的通路，说明混有扬尘的空气属于胶体 C.废旧电池的回收处理，其主要目的是为了回收其中的金属 D.蛋白质是仅由C、H、O元素组成的物质 2、下列物质与类别不对应的是 A B C 淀粉 D 84消毒液 物质 小苏打 食用油 类别 碱 油脂（酯类） 天然高分子化合物 混合物 Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2 （未
3、已知反应：FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3
配平）。下列说法正确的是
A. Na2CrO4是还原产物 B.该反应中有3种元素的化合价发生变化
C. NaNO3是还原剂 D. 1 mol FeO·Cr2O3参与反应将得到7 mol电子 4、下列说法正确的是 A.方程式2C+SiO2
2CO+Si表明非金属性：碳>硅
B.一定量的氯气与过量的铁粉在密闭容器中充分反应，有FeCl2生成 C.将少量的浓硝酸滴入盛有过量的铜粉的试管中，气体产物只有NO2 D.向新制备的饱和氯水中加入碳酸钙粉末可以增强氯水的漂白性 5、下列解释事实的方程式不正确的是
A.用湿润的淀粉—KI试纸检验Cl2: Cl2+2I-= 2 Cl-+I2 B.工业固氮：N2+3H2
2NH3
C.用FeCl3溶液腐蚀铜质线路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ D.铝热法焊接铁轨：2Fe+Al2O36、己知：①CO的结构式为C
化学键 H—H 2Al+Fe2O3
O；②298K时相关化学键的键能数据如下表： O—H 465 C—H 413 C1076 O E/(KJ·mol-1) 436 则反应 CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)的△H的值为
A.-198kJ·mol-1 B. +267 kJ·mol-1 C.-298 kJ·mol-1 D. +634 kJ·mol-1
7、下列有关工业生产的叙述正确的是
1
A.反应2SO2+O22SO3使用催化剂可以提高SO2的转化率
B.电解法精炼铜时，同一时间内阳极溶解的铜的质量比阴极析出的铜的质量小 C.合成氨工业中，通常将液态氨及时分离出去以加快化学反应速率 D.工业上通常采用电解饱和食盐水的方法制备金属钠 8、用下列装置进行的实验，不能达到相应实验目的的是
A.装置甲：气体从a口进入，收集NH3 B.装置乙：实验室测定中和热 装置丙：实验室制取并收集乙酸乙酯 D.装置丁：验证HCl气体易溶于水 9、短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，Y元素原子次外层电子数等于其最外层电子数的2倍。下列判断错误的是
A. rw>rz>ry>rx B.最简单气态氢化物的沸点：X>W
C. Y元素的最高价氧化物能与强碱反应 D. W的最髙价氧化物对应的水化物属于一元强酸
10、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.常温常压下，30克的C2H6含有的共价键数为6NA B. 28gN2、CO和C2H4的混合气体分子总数为NA C.标准状况下，22.4L单质溴所含原子数为2NA
D.25℃时，pH=l的H2SO4溶液中的H+数目为0.2NA 11、下列说法正确的是
A .乙烯、聚乙稀和苯分子中均含有碳碳双键
B.纤维素可以被人体消化吸收，因为它在人体内可以水解成葡萄糖
C.石油裂解、煤的干馏、玉米酿酒、紫外线消毒等过程都有化学变化发生 D.乙烯使溴水褪色与乙烯使酸性KMnO4溶液褪色的原理相同 12、下列离子方程式，正确的是
A.稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑
B.将铜片插入硝酸银溶液中：Ag++Cu = Cu2++Ag C.氢氧化镁与稀盐酸混合OH-+H+=H2O
D.向浓NaOH溶液中滴入几滴氯化铵溶液并加热：NH4++OH-NH3↑+H2O
13、在一定温度下，将气体X和Y各3 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：3X(g)+Y(g)2Z(g)+ W(g)。经过8min，反应达到平衡状态，此时Z的物质的量为1.6 mol。下列关于反应开始至第8 min时的平均反应速率的计算正确的是
A. v(X)=0.30 mol/(L·min) B. v(Y)=0.02 mol/(L·min)
2
C. v(Z)=0.02 mol/(L·min) D. v(W)=0.10 mol/(L·min) 14、下列说法正确的是
A.某物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 B. H2S为二元弱酸，其电离方程式为：H2S2H++S2-
C.已知：常温下，AgCl的Ksp=1.8×10-10。向99mL 0.01 mol/L KCl溶液中，加入lmL 0.01mol/LAgNO3溶液（忽略混合时溶液体积的变化），立即产生白色沉淀 D. NaHCO3溶于水会水解，该水解反应可表示为：HCO3-+H2OH3O++CO32-
15、锌—空气电池是金属空气电池的一种，电解质溶液为KOH溶液时，反应为：2Zn+O2+4OH-+2H2O=2Zn(OH)42-。下列有关说法正确的是
A.石墨电极上发生氧化反应 B. 正极附近溶液的pH不断减小
C. OH-由锌电极移向石墨电极 D. Zn 电极上发生反应：Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)42-
16、将mg镁铝合金投入到500 ml 2 mol/L的盐酸中，固体完全溶解，收集到气体5.6L （标准状况下）。向反应所得溶液中加入4mol/L的氢氧化钠溶液，沉淀达到最大值为13.60 g，则m的值为
A. 5.10 B. 8.50 C. 9.35 D. 11.48 第II卷 非选择题（共68分） 17、（13分）氮及其化合物在生活及工业生产中有着重要应用。请回答以下问题： 右图是N2(g)、H2(g)与NH3(g)之间转化的能量关系图，则：
①N2(g)与H2(g)反应生成NH3(g)的热化学方程式为__________________________ ②过程（I）和过程（Ⅱ）的反应热__________(填“相同”或“不同”），原因是_______________ ③一定温度下，在容积为1L的密闭容器中充入1 mol N2(g)、3molH2(g)，达到平衡时，混合气体的总量为2.8 mol，则该条件下反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数为__________，H2的平衡转化率为__________________________。 （2）用NH3可以消除氮氧化物的污染，已知： 反应I：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H1= a kJ/mol 反应Ⅱ：N2(g)+O2(g)2NO(g) △H2= b kJ/mol 反应Ⅲ：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) △H3= c kJ/mol
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