分析化学练习题
第六部分 重量分析和沉淀滴定
一.填空:
1.佛尔哈德法包括( )滴定法和( )滴定法,前者在( )酸介质中进行,用于测定( ),后者主要用于滴定( )离子。 2.沉淀反应中,一般同离子效应将使沉淀溶解度( );配位效应将使沉淀溶解度( )。 3.利用PbCrO4(Mr=323.2)沉淀形式称重,测定Cr2O3(Mr=151.99)时,其换算因数为( )
4.在沉淀形成过程中,与待测离子半径相近的杂质离子常与待测离子一起与构晶离子形成( )。
5.重量分析中,晶形沉淀的颗粒越大,沉淀溶解度越( )。 6.沉淀重量法中,称量形式往往与待测组分的形式不同,需要将( )的质量换算成( )的质量,为此引入( )因数,它等于( )的摩尔质量与( )的摩尔质量( )。
二.选择:
1.莫尔法测定Cl-1所用标准溶液、pH条件和应选择的指示剂是 (A)AgNO3、碱性和K2CrO4 (B)AgNO3、碱性和K2Cr2O7
(C)KSCN、酸性和K2CrO4 (D)AgNO3、中性弱碱性和K2CrO4 2.在一定酸度和一定C2O42-浓度的溶液中CaC2O4的溶解度为 (A)S = Ksp / c(C2O42-) (B)S =√ Ksp
(C)S = Ksp / [c(C2O42-)·δ (C2O42-) ] (D)S =√ Ksp /δ (C2O42- ) 3.pH=4时用莫尔法滴定Cl-1含量,将使结果
(A)偏高 (B)偏低 (D)忽高忽低 (C)无影响 4.用佛尔哈德法测定Cl-1时,未加硝基苯保护沉淀,分析结果会 (A)偏高 (B)偏低 (C)无影响
5.CaF2沉淀在pH=3的溶液中的溶解度较pH=5溶液中的溶解度 (A)小 (B)大 (C)相等 (D)不确定 6.沉淀的类型与定向速度有关,聚集速度的大小主要相关因素是
(A)离子大小 (B)物质的极性 (C)溶液的浓度 (D)相对过饱和度 7.指出下列条件适于佛尔哈德的是( )
(A)pH=6.5~10 (B)以K2CrO4为指示剂 (C)滴定酸度为0.1~1mol·L-1 (D)以荧光黄为指示剂
三.判断:
1.莫尔法只能在中性或弱碱性溶液中进行,因此可用NH3·H2O-NH4Cl作缓冲溶液调节pH 值。
2.沉淀滴定的指示剂用量有严格要求,如果指示剂用量不合适,会造成误差。 3.为了使沉淀定量完全,必须加入过量的沉淀剂,沉淀剂越多沉淀越完全。
4.在镁的测定中,先将Mg2+沉淀为MgNH4PO4,再转化为Mg2P2O7,目的是由沉淀式变成称量式,便于称重。
四.回答问题:
1.活度积、溶度积、条件溶度积有何区别? 2.在下列情况下测定结果如何?说明理由: (1)pH=4时,用摩尔法测定Cl-;
(2)佛尔哈德法测Cl-未加硝基苯保护或未进行沉淀过滤; (3)试样中有铵盐,在PH=10时用摩尔法滴定Cl-;
3.重量分析法对沉淀形式有什么要求?
4.BaSO4和AgCl的Ksp相差不大,但在相同条件下进行沉淀,为什么所得沉淀的类型不同。
5.解释下列名词:
沉淀形式、称量形式;聚集速度、定向速度;共沉淀、后沉淀;
五.计算: 1.用0.050mol·L-1HCl标准溶液滴定50.00mL饱和Ca(OH)2溶液,终点时耗去HCl 20.00mL,
则Ca(OH)2沉淀的Ksp是多少?2.已知Mg(OH)2的Ksp=1.8×10-11,求Mg(OH)2饱和溶液中的pH是多少?