分析化学练习题
第六部分 重量分析和沉淀滴定
一．填空：
1．佛尔哈德法包括（ ）滴定法和（ ）滴定法，前者在（ ）酸介质中进行，用于测定（ ），后者主要用于滴定（ ）离子。 2．沉淀反应中，一般同离子效应将使沉淀溶解度（ ）；配位效应将使沉淀溶解度（ ）。 3．利用PbCrO4（Mr=323.2）沉淀形式称重，测定Cr2O3（Mr=151.99）时，其换算因数为（ ）
4．在沉淀形成过程中，与待测离子半径相近的杂质离子常与待测离子一起与构晶离子形成（ ）。
5．重量分析中，晶形沉淀的颗粒越大，沉淀溶解度越（ ）。 6．沉淀重量法中，称量形式往往与待测组分的形式不同，需要将（ ）的质量换算成（ ）的质量，为此引入（ ）因数，它等于（ ）的摩尔质量与（ ）的摩尔质量（ ）。
二．选择：
1．莫尔法测定Cl-1所用标准溶液、pH条件和应选择的指示剂是 （A）AgNO3、碱性和K2CrO4 （B）AgNO3、碱性和K2Cr2O7
（C）KSCN、酸性和K2CrO4 （D）AgNO3、中性弱碱性和K2CrO4 2．在一定酸度和一定C2O42-浓度的溶液中CaC2O4的溶解度为 （A）S = Ksp / c(C2O42-) （B）S =√ Ksp
（C）S = Ksp / [c(C2O42-)·δ (C2O42-) ] （D）S =√ Ksp /δ (C2O42- ) 3．pH=4时用莫尔法滴定Cl-1含量，将使结果
（A）偏高 （B）偏低 （D）忽高忽低 （C）无影响 4．用佛尔哈德法测定Cl-1时，未加硝基苯保护沉淀，分析结果会 （A）偏高 （B）偏低 （C）无影响
5．CaF2沉淀在pH=3的溶液中的溶解度较pH=5溶液中的溶解度 （A）小 （B）大 （C）相等 （D）不确定 6．沉淀的类型与定向速度有关，聚集速度的大小主要相关因素是
（A）离子大小 （B）物质的极性 （C）溶液的浓度 （D）相对过饱和度 7．指出下列条件适于佛尔哈德的是（ ）
（A）pH=6.5~10 （B）以K2CrO4为指示剂 （C）滴定酸度为0.1~1mol·L-1 （D）以荧光黄为指示剂
三．判断：
1．莫尔法只能在中性或弱碱性溶液中进行，因此可用NH3·H2O-NH4Cl作缓冲溶液调节pH 值。
2．沉淀滴定的指示剂用量有严格要求，如果指示剂用量不合适，会造成误差。 3．为了使沉淀定量完全，必须加入过量的沉淀剂，沉淀剂越多沉淀越完全。
4．在镁的测定中，先将Mg2+沉淀为MgNH4PO4，再转化为Mg2P2O7，目的是由沉淀式变成称量式，便于称重。
四．回答问题：
1．活度积、溶度积、条件溶度积有何区别？ 2．在下列情况下测定结果如何？说明理由： （1）pH=4时，用摩尔法测定Cl-；
（2）佛尔哈德法测Cl-未加硝基苯保护或未进行沉淀过滤； （3）试样中有铵盐，在PH=10时用摩尔法滴定Cl-；
3．重量分析法对沉淀形式有什么要求？
4．BaSO4和AgCl的Ksp相差不大，但在相同条件下进行沉淀，为什么所得沉淀的类型不同。
5．解释下列名词：
沉淀形式、称量形式；聚集速度、定向速度；共沉淀、后沉淀；
五．计算： 1．用0.050mol·L-1HCl标准溶液滴定50.00mL饱和Ca(OH)2溶液，终点时耗去HCl 20.00mL，
则Ca(OH)2沉淀的Ksp是多少？2．已知Mg(OH)2的Ksp=1.8×10-11，求Mg(OH)2饱和溶液中的pH是多少？ 3．某水样用莫尔法测氯离子时，100ml水样消耗0.1016mol·L-1，AgNO38.08mol·L-1，空白试验消耗1.05ml，求该水样中氯离子浓度(以Clmg·L-1表示)（已知Cl的原子量为35.45） 4．用移液管吸取NaCl溶液25.00ml，加入K2CrO4指示剂，用0.07448mol.l-1的AgNO3标准溶液滴定，用去37.42ml，计算每升溶液中含有NaCL若干克。已知NaCl分子量为58.5。 5．已知硝酸银溶液浓度为0.01000mol·L-1，求莫尔法测氯离子时滴定度T（Cl-/AgNO3）为多少？[Ar(Cl) = 35.453g?mol-1]
6．将0.1755g银合金样品溶解，用0.07101mol·L-1的KSCN标准溶液滴定，用去20.92mL标准溶液，计算合金中Ag的质量分数。[Ar (Ag)=107.9）
7．取含Cl-1水样100.0mL，加入20.00mL 0.1120mol L-1AgNO3标准溶液，然后用0.1160mol L-1NH4SCN溶液滴定剩余的Ag+, 消耗10.00mL, 求水样中Cl-1的含量(以mg L-1表示)
8．某含磷酸工业废水，用佛尔哈德法在pH＝0.5时测定Cl，100mL水样加0.1180mol·L-120.00mLAgNO3，加硝基苯保护沉淀后，再用0.10170mol·L-1KSCN滴定消耗6.53mL，求废水中氯离子含量(以Cl mg·L-1表示) （Cl：M= 35.45） 9．将0.1121mol·L-1AgNO3溶液30.00mL加入含有氯化物试样0.2266g的溶液中，然后用0.50mL0.1158mol·L-1的NH4SCN溶液滴定过量的AgNO3，刚好反应完全。计算试样中氯的百分含量。[Ar (Cl)= 35.5]
10．测定Mg时，先将Mg2+沉淀为MgNH4PO4，再灼烧成Mg2P2O7称重，得Mg2P2P7的质量为0.3510g，求Mg 的质量为多少？（Mg：M=24.32；Mg2P2P7：M=222.6）
11．测定磁铁矿中Fe3O4含量时，取试样溶解后，将Fe3+沉淀为Fe(OH)3，然后灼烧为Fe2O3称得Fe2O3为0.1756g，求Fe3O4的质量。（Fe：M=55.845）
12．称取0.4829g合金试样，溶解使其中Ni沉淀丁二酮肟镍NiC8H14N4（Mr=288.84）经过滤、洗涤、烘干称得质量为0.2671g，求试样中Ni(Mr=58.69)的质量分数是多少 13．称磷矿粉试样0.2536g，处理后生成MgNH4PO4·6H2O沉淀，灼烧得Mg2P2O7重0.1290g，计算试样中P和P2O5的质量分数。[Mr(Mg2P2O7)=222.55 Ar(P)=30.97 Mr=( P2O5)=141.94] 14．称取含As试样0.5000g溶解后转化为Ag3AsO4沉淀，经过滤洗涤，溶于酸中后，以0.1000mol·L-1NH4SCN滴定Ag+，终点时消耗45.45mL，求试样中W（As）
15．溶解0.5000g不纯的NaCl，加入基准AgNO31.724g，过量的AgNO3用0.1400mol·L-1的NH4SCN标液滴定，用去25.50ml，计算试样中NaCl的百分含量。 已知：AgNO3式量为169.8NaCl式量为58.44