分析化学单元练习题(6)

分析化学练习题

第六部分 重量分析和沉淀滴定

一.填空:

1.佛尔哈德法包括( )滴定法和( )滴定法,前者在( )酸介质中进行,用于测定( ),后者主要用于滴定( )离子。 2.沉淀反应中,一般同离子效应将使沉淀溶解度( );配位效应将使沉淀溶解度( )。 3.利用PbCrO4(Mr=323.2)沉淀形式称重,测定Cr2O3(Mr=151.99)时,其换算因数为( )

4.在沉淀形成过程中,与待测离子半径相近的杂质离子常与待测离子一起与构晶离子形成( )。

5.重量分析中,晶形沉淀的颗粒越大,沉淀溶解度越( )。 6.沉淀重量法中,称量形式往往与待测组分的形式不同,需要将( )的质量换算成( )的质量,为此引入( )因数,它等于( )的摩尔质量与( )的摩尔质量( )。

二.选择:

1.莫尔法测定Cl-1所用标准溶液、pH条件和应选择的指示剂是 (A)AgNO3、碱性和K2CrO4 (B)AgNO3、碱性和K2Cr2O7

(C)KSCN、酸性和K2CrO4 (D)AgNO3、中性弱碱性和K2CrO4 2.在一定酸度和一定C2O42-浓度的溶液中CaC2O4的溶解度为 (A)S = Ksp / c(C2O42-) (B)S =√ Ksp

(C)S = Ksp / [c(C2O42-)·δ (C2O42-) ] (D)S =√ Ksp /δ (C2O42- ) 3.pH=4时用莫尔法滴定Cl-1含量,将使结果

(A)偏高 (B)偏低 (D)忽高忽低 (C)无影响 4.用佛尔哈德法测定Cl-1时,未加硝基苯保护沉淀,分析结果会 (A)偏高 (B)偏低 (C)无影响

5.CaF2沉淀在pH=3的溶液中的溶解度较pH=5溶液中的溶解度 (A)小 (B)大 (C)相等 (D)不确定 6.沉淀的类型与定向速度有关,聚集速度的大小主要相关因素是

(A)离子大小 (B)物质的极性 (C)溶液的浓度 (D)相对过饱和度 7.指出下列条件适于佛尔哈德的是( )

(A)pH=6.5~10 (B)以K2CrO4为指示剂 (C)滴定酸度为0.1~1mol·L-1 (D)以荧光黄为指示剂

三.判断:

1.莫尔法只能在中性或弱碱性溶液中进行,因此可用NH3·H2O-NH4Cl作缓冲溶液调节pH 值。

2.沉淀滴定的指示剂用量有严格要求,如果指示剂用量不合适,会造成误差。 3.为了使沉淀定量完全,必须加入过量的沉淀剂,沉淀剂越多沉淀越完全。

4.在镁的测定中,先将Mg2+沉淀为MgNH4PO4,再转化为Mg2P2O7,目的是由沉淀式变成称量式,便于称重。

四.回答问题:

1.活度积、溶度积、条件溶度积有何区别? 2.在下列情况下测定结果如何?说明理由: (1)pH=4时,用摩尔法测定Cl-;

(2)佛尔哈德法测Cl-未加硝基苯保护或未进行沉淀过滤; (3)试样中有铵盐,在PH=10时用摩尔法滴定Cl-;

3.重量分析法对沉淀形式有什么要求?

4.BaSO4和AgCl的Ksp相差不大,但在相同条件下进行沉淀,为什么所得沉淀的类型不同。

5.解释下列名词:

沉淀形式、称量形式;聚集速度、定向速度;共沉淀、后沉淀;

五.计算: 1.用0.050mol·L-1HCl标准溶液滴定50.00mL饱和Ca(OH)2溶液,终点时耗去HCl 20.00mL,

则Ca(OH)2沉淀的Ksp是多少?2.已知Mg(OH)2的Ksp=1.8×10-11,求Mg(OH)2饱和溶液中的pH是多少? 3.某水样用莫尔法测氯离子时,100ml水样消耗0.1016mol·L-1,AgNO38.08mol·L-1,空白试验消耗1.05ml,求该水样中氯离子浓度(以Clmg·L-1表示)(已知Cl的原子量为35.45) 4.用移液管吸取NaCl溶液25.00ml,加入K2CrO4指示剂,用0.07448mol.l-1的AgNO3标准溶液滴定,用去37.42ml,计算每升溶液中含有NaCL若干克。已知NaCl分子量为58.5。 5.已知硝酸银溶液浓度为0.01000mol·L-1,求莫尔法测氯离子时滴定度T(Cl-/AgNO3)为多少?[Ar(Cl) = 35.453g?mol-1]

6.将0.1755g银合金样品溶解,用0.07101mol·L-1的KSCN标准溶液滴定,用去20.92mL标准溶液,计算合金中Ag的质量分数。[Ar (Ag)=107.9)

7.取含Cl-1水样100.0mL,加入20.00mL 0.1120mol L-1AgNO3标准溶液,然后用0.1160mol L-1NH4SCN溶液滴定剩余的Ag+, 消耗10.00mL, 求水样中Cl-1的含量(以mg L-1表示)

8.某含磷酸工业废水,用佛尔哈德法在pH=0.5时测定Cl,100mL水样加0.1180mol·L-120.00mLAgNO3,加硝基苯保护沉淀后,再用0.10170mol·L-1KSCN滴定消耗6.53mL,求废水中氯离子含量(以Cl mg·L-1表示) (Cl:M= 35.45) 9.将0.1121mol·L-1AgNO3溶液30.00mL加入含有氯化物试样0.2266g的溶液中,然后用0.50mL0.1158mol·L-1的NH4SCN溶液滴定过量的AgNO3,刚好反应完全。计算试样中氯的百分含量。[Ar (Cl)= 35.5]

10.测定Mg时,先将Mg2+沉淀为MgNH4PO4,再灼烧成Mg2P2O7称重,得Mg2P2P7的质量为0.3510g,求Mg 的质量为多少?(Mg:M=24.32;Mg2P2P7:M=222.6)

11.测定磁铁矿中Fe3O4含量时,取试样溶解后,将Fe3+沉淀为Fe(OH)3,然后灼烧为Fe2O3称得Fe2O3为0.1756g,求Fe3O4的质量。(Fe:M=55.845)

12.称取0.4829g合金试样,溶解使其中Ni沉淀丁二酮肟镍NiC8H14N4(Mr=288.84)经过滤、洗涤、烘干称得质量为0.2671g,求试样中Ni(Mr=58.69)的质量分数是多少 13.称磷矿粉试样0.2536g,处理后生成MgNH4PO4·6H2O沉淀,灼烧得Mg2P2O7重0.1290g,计算试样中P和P2O5的质量分数。[Mr(Mg2P2O7)=222.55 Ar(P)=30.97 Mr=( P2O5)=141.94] 14.称取含As试样0.5000g溶解后转化为Ag3AsO4沉淀,经过滤洗涤,溶于酸中后,以0.1000mol·L-1NH4SCN滴定Ag+,终点时消耗45.45mL,求试样中W(As)

15.溶解0.5000g不纯的NaCl,加入基准AgNO31.724g,过量的AgNO3用0.1400mol·L-1的NH4SCN标液滴定,用去25.50ml,计算试样中NaCl的百分含量。 已知:AgNO3式量为169.8NaCl式量为58.44

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