第一节 物质的组成、分类和性质 传统化学文化
考纲定位 1.了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。 2．理解物理变化与化学变化的区别与联系。 3．理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。 4．理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 5．了解胶体是一种常见的分散系。了解溶液和胶体的区别。 6．了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。了解化学可以识别、改变和创造分子。 7．了解化学与传统文化的关系。 要点网络
物质的组成和分类
1．物质的组成 (1)构成粒子
(2)元素、物质及粒子间的关系
①宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。 ②元素与物质的关系：
单质：由同种元素组成的纯净物，此时元素以?组成? 游离态形式存在
元素――→?化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物，
?? 此时元素以化合态形式存在(3)同素异形体
①同种元素形成的不同单质叫同素异形体。
②同素异形体之间的性质差异主要体现在物理性质上，同素异形体之间的转化属于化学
变化。
(4)物质类别
①纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。 ②混合物：由几种不同单质或化合物组成的物质。 ③氧化物：由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物。 a．酸性氧化物：能与碱反应只生成盐和水的氧化物。 如CO2、SO2。
b．碱性氧化物：能与酸反应只生成盐和水的氧化物。 如CaO、CuO。
c．两性氧化物：既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物。如Al2O3。 ④酸：电离出的阳离子全部是H的化合物。 ⑤碱：电离出的阴离子全部是OH的化合物。
⑥盐：金属阳离子或铵根离子与酸根阴离子构成的化合物。 [补短板]
(1)相同元素组成的物质不一定为纯净物，如O2与O3的混合物。
(2)分子式相同的物质组成的物质不一定为纯净物，如正丁烷与异丁烷的混合物。 (3)高分子化合物属于混合物(如淀粉、聚乙烯)。
(4)一个一元强酸分子一定能电离出一个H，电离出一个H的不一定是一元酸(如NaHSO4)。
(5)盐中的阳离子不一定是金属阳离子，也可能是NH4。
(6)物质不一定都是由分子构成。如金刚石由原子构成，NaCl由离子构成。 (7)测定固体是否为纯净物的一般方法是测定是否有固定的熔点。 2．物质的分类
(1)交叉分类法——从不同角度对物质进行分类。
＋
＋
＋
－＋
(2)树状分类法——按不同层次对物质进行逐级分类，各层之间属于包含关系。
[补短板]
物质分类的“三大误区”
(1)误认为一种物质只有一种分类结果
实际上同一种物质按不同的分类标准，可属于不同的类别，如：Na2CO3属于钠盐、碳酸盐、含氧酸盐、正盐等。
(2)误认为溶液呈酸性的物质一定是酸，溶液呈碱性的物质一定是碱 如：①NaHSO4、CuSO4、NH4Cl溶液呈酸性，这些物质均属盐。 ②Na2CO3、NaHCO3溶液呈碱性，这些物质均属盐。
(3)误认为金属氧化物、非金属氧化物与碱性氧化物、酸性氧化物相对应 如：①酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7。 非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO。