即k?1a?2，解得a=2 224.（13分）
甲乙两辆汽车都从静止出发做加速直线运动，加速度方向一直不变。在第一段时间间隔内，两辆汽车的加速度大小不变，汽车乙的加速度大小是甲的两倍；在接下来的相同时间间隔内，汽车甲的加速度大小增加为原来的两倍，汽车乙的加速度大小减小为原来的一半。求甲乙两车各自在这两段时间间隔内走过的总路程之比。 解析：设汽车甲在第一段时间间隔末（时间t0）的速度为v,第一段时间间隔内行驶的路程为s1,加速度为a,在第二段时间间隔内行驶的路程为s2。由运动学公式得 v?at0 ① s1?12at0 ② 212 ③ s2?vt0?(2a)t02设乙车在时间t0的速度为v?，在第一、二段时间间隔内行驶的路程分别为s1、s2。同样有v??(2a)t0 ④
??12?1?2 ⑤ s2?v?t0?at0 ⑥ s1?(2a)t022设甲、乙两车行驶的总路程分别为s、s?，则有s?s1?s2 ⑦ s??s1?s2 ⑧ 联立以上各式解得，甲、乙两车各自行驶的总路程之比为
??s5? ⑨ ?s725.（19分）
如图，在区域I（0≤x≤d）和区域II（d≤x≤2d）内分别存在匀强磁场，磁感应强度大小分别为B和2B，方向相反，且都垂直于Oxy平面。一质量为m、带电荷量q（q＞0）的粒子a于某时刻从y轴上的P点射入区域I，其速度方向沿x轴正向。已知a在离开区域I时，速度方向与x轴正方向的夹角为30°；因此，另一质量和电荷量均与a相同的粒子b也从p点沿x轴正向射入区域I，其速度大小是a的1/3。不计重力和两粒子之间的相互作用力。求
（1）粒子a射入区域I时速度的大小；
（2）当a离开区域II时，a、b两粒子的y坐标之差。
解析：（1）设粒子a在I内做匀速圆周运动的圆心为C（在y轴上），半径为Ra1，粒子速率为va，运动轨迹与两磁场区域边界的交点为P?,如图，由洛仑兹力公式和牛顿第二定律得
dv2 ① 由几何关系得?PCP??? ② Ra1? ③ qvaAB?msin?Ra1式中，??30，由①②③式得va1?02qBd ④ m
?P?OaPa???。(2)设粒子a在II内做圆周运动的圆心为Oa,半径为Ra1，射出点为Pa（图中未画出轨迹），
2va由洛仑兹力公式和牛顿第二定律得qva(2B)?m ⑤
Ra2由①⑤式得Ra2?Ra1 ⑥ 2C、P?和Oa三点共线，且由 ⑥式知Oa点必位于x?3d ⑦ 的平面上。由对称性知，Pa点与P?点纵坐2标相同，即ypa?Ra1cos??h ⑧ 式中，h是C点的y坐标。
设b在I中运动的轨道半径为Rb1，由洛仑兹力公式和牛顿第二定律得q( 设a到达Pa点时，b位于Pb点，转过的角度为?。如果b没有飞出I，则
vamva2)B?() ⑨ 3Rb13t??t??? ⑩ Ta22?Tb12? 11○
式中，t是a在区域II中运动的时间，而
Ta2?2?Rb12?Ra2T? 12 13 ○○b1v3v0由⑤⑨⑩11○12○13○式得??30 14 ○
由①③⑨14○式可见，b没有飞出。Pb点的y坐标为ypb?Rb1(2?cos?)?h 15 ○ 由①③⑧⑨14○15○式及题给条件得，a、b两粒子的y坐标之差为
ypa?ypb?
2(3?2)d 16 ○3(二)选考题。请考生从给出的3道物理题任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂提米的题号一致，在答题卡上选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。 33.【物理——选修3-3】（15分）
（1）（6分）对于一定量的理想气体，下列说法正确的是______。（选对一个给3分，选对两个给4分，选对3个给6分。每选错一个扣3分，最低得分为0分）（ADE）
A 若气体的压强和体积都不变，其内能也一定不变 B 若气体的内能不变，其状态也一定不变
C 若气体的温度随时间不段升高，其压强也一定不断增大 D 气体温度每升高1K所吸收的热量与气体经历的过程有关 E当气体温度升高时，气体的内能一定增大
解析：理想气体的内能只由温度决定，由理想气体状态方程
PV?C可知，若气体的压强和体积都不变，T温度T也不变，所以内能也一定不变，A、E选项正确。若气体的内能不变，则温度T不变，但气体的压强和体积可以改变，B项错误。若气体的温度升高，体积增大，其压强可以不变，C项错误。由热力学第一定
律?U?Q?W知，D选项正确。
（2）（9分）如图，一上端开口，下端封闭的细长玻璃管，下部有长l1=66cm的水银柱，中间封有长l2=6.6cm的空气柱，上部有长l3=44cm的水银柱，此时水银面恰好与管口平齐。已知大气压强为Po=76cmHg。如果使玻璃管绕低端在竖直平面内缓慢地转动一周，求在开口向下和转回到原来位置时管中空气柱的长度。封入的气体可视为理想气体，在转动过程中没有发生漏气。
解析：设玻璃管开口向上时，空气柱压强为P1?P0??gl3 ① 式中，?和g分别表示水银的密度和重力加速度。
玻璃管开口响下时，原来上部的水银有一部分会流出，封闭端会有部分真空。设此时开口端剩下的水银柱长度为x，则P2??gl1，P2??gx?P0 ② 式中，P2管内空气柱的压强。由玻意耳定律得
P1(sl2)?P2(sh) ③ 式中,h是此时空气柱的长度，S为玻璃管的横截面积。
由①②③式和题给条件得h=12cm ④
从开始转动一周后，设空气柱的压强为P3，则P3?P0??gx ⑤ 由玻意耳定律得
P1(sl2)?P3(sh?) ⑥ 式中，h?是此时空气柱的长度。
由①②③⑤⑥h??9.2cm ⑦
34.【物理——选修3-4】
（1）运动周期为T，振幅为A，位于x=0点的被波源从平衡位置沿y轴正向开始做简谐运动，该波源产生的一维简谐横波沿x轴正向传播，波速为?，传播过程中无能量损失，一段时间后，该振动传播至某质点p，关于质点p振动的说法正确的是______。 A振幅一定为A B周期一定为T
C速度的最大值一定为? D开始振动的方向沿y轴向上或向下取决去他离波源的距离 E若p点与波源距离s=?T，则质点p的位移与波源的相同 解析：由波的形成与传播可知，正确答案是ABE。
（2） 一半圆柱形透明物体横截面如图所示，地面AOB镀银，o
表示半圆截面的圆心，一束光线在横截面内从M点入射，经过AB面反射后从N点射出。已知光线在M点的入射角为30?， ?MOA=60?，?NOB=30?。求（1）光线在M点的折射角（2）透明物体的折射率 解析：（1）ABE（选对一个给3分，选对两个给4分，选对三个给6分。每选
错一个扣3分，最低得分为0分）
（2）解：如图，透明物体内部的光路为折线MPN，Q、M点相对于氏面EF对称，Q、P和N
三点共线。
设在M点处，光的和射角为i，折射角为r，
?OMQ??,?PNF??。根据题意有
??30?
①
由几何关系得，?PNO??PQO?r，于是
??r?60?
且??r??
② ③ ④
由①②③式得r?15?
（ii）解：根据折射率公式有
sini?nsinr 由④⑤式得n?⑤ ⑥
6?2 2
35.【物理——选修3-5】
（1）在光电效应试验中，某金属的截止频率相应的波长为?0，该金属的逸出功为______。若用波长为?（?
（2）如图，ABC三个木块的质量均为m。置于光滑的水平面上，BC之间有一轻质弹簧，弹簧的两端与
木块接触可不固连，将弹簧压紧到不能再压缩时用细线把BC紧连，是弹簧不能伸展，以至于BC可
视为一个整体，现A以初速v0沿BC的连线方向朝B运动，与B相碰并粘合在一起，以后细线突然断开，弹簧伸展，从而使C与A，B分离，已知C离开弹簧后的速度恰为v0，求弹簧释放的势能。
解析：（1）由w逸?h?极限和??c?得w逸?hc?0
由爱因斯坦质能方程Ek?hc??w逸和Ek?Ue得U截止?hc?0??
e?0?（2）设碰后A、B和C的共同速度的大小为v，由动量守恒得3mv?mv0 ① 设C离开弹簧时，A、B的速度大小为v1，由动量守恒得3mv?2mv1?mv0 ②
设弹簧的弹性势能为Ep，从细线断开到C与弹簧分开的过程中机械能守恒，有
1112 ③ (3m)v2?Ep?(2m)v12?mv022212由①②③式得弹簧所释放的势能为Ep?mv0 ④
3
2011年普通高等学校招生全国统一考试（全国I卷）（课标卷）
理科综合能力测试化学部分解析版
7.下列叙述正确的是（ ）
A.1.00mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子
B. 1.00mol NaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023
C.欲配置1.00L，1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中 D.电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠
解析：NaCl为离子化合物，不存在NaCl分子，选项A错误；Na+的最外层电子总数为8电子稳定结构，选项B正确；欲配置1.00L，1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于适量水中，配成1L溶液，选项C错误；电解58.5g 熔融的NaCl，能产生11.2L氯气（标准状况），不是22.4L氯气，选项D错误。 答案：B
8.分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构） A.6种 B.7种 C. 8种 D.9种
解析：主链有5个碳原子的：CH3 CH2 CH2 CH2 CH2Cl；CH3 CH2 CH2 CHCl CH3； CH3 CH2 CHCl CH2 CH3；主链有4个碳原子的：CH3 CH（CH3）CH2 CH2Cl；
CH3 CH（CH3）CHCl CH3；CH3 CCl（CH3）CH2 CH3；CH2Cl CH（CH3）CH2 CH3；主链有3个碳原子的：CH2 C（CH3）2 CH2Cl；共有8种情况。 答案：C
9.下列反应中，属于取代反应的是 ①CH3CH=CH2+Br2②CH3CH2OH
CH3CHBrCH2Br CH2=CH2+H2O
CH3COOCH2CH3+H2O
③CH3COOH+CH3CH2OH④C6H6+HNO3
C6H5NO2+H2O
A. ①② B.③④ C.①③ D.②④
解析：①属于加成反应；②属于消去反应；③属于酯化反应，也属于取代反应；④属于苯的硝化反应，也属于取代反应，所以选项B正确。
答案：B
10.将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是
??c(H)c(F)A. c（H+） B. Ka(HF) C. D. ?c(HF)c(H)解析：HF属于弱酸，在水溶液中发生部分电离。将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，促进电离，
平衡正向移动，电离程度增大，但c（H+）不断减小，选项A错误。电离平衡常数只与温度有关，选项B错
c(H?)?c(F?)误；Ka（HF）=，当HF溶液加水不断稀释，促进电离，c（F-）不断减小，Ka（HF）不变，
c(HF)c(H?)则 增大，选项D 正确，选项C错误。 c(HF)答案：D
11.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：
Fe+Ni2O3+3H2O= Fe(OH)2+2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法不正确的是（ ） ．．．
A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe B. 电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2 C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低
D. 电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O
解析：根据放电反应方程式，铁镍蓄电池放电时Fe作负极，发生氧化反应，为还原剂，失电子生成Fe2+，最终生成Fe(OH)2，Ni2O3作正极，发生还原反应，为氧化剂，得电子，最终生成Ni(OH)2，选项A、B正确；电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2，则充电时，阴极发生Fe（OH）2+2e-= Fe+2OH-，阴极附近溶液的pH升高，选项C错误；电池充电时，阳极发生2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O，选项D正确。 答案：C 12.能正确表示下列反应的离子方程式为 A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑