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硝酸的性质
1．下列有关硝酸的化学性质的叙述中，正确的是( ) A．浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸最终变为红色 B．硝酸能与FeO反应，只表现氧化性 C．硝酸可与Na2S反应制得H2S气体
D．浓硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黄色
解析：硝酸是一种具有强氧化性的强酸，并且浓度越大，氧化性越强。浓硝酸可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故A错误；硝酸是一种强氧化性酸，可氧化许多还原性物质，因此硝酸与Na2S反应不能生成H2S，与FeO反应时表现氧化性和酸性，所以B、C错误，D正确。
答案：D
2．下列说法正确的是( )
－
A．投入铁片产生H2的溶液中可大量存在H＋、Mg2＋、SO24、
NO－3
B．可用稀硝酸除去试管内壁上的银镜
2－C．1.0 mol·L－1的KNO3溶液中可大量存在H＋、Fe2＋、Cl－、SO4
D．硫化铜溶于硝酸的离子方程式为CuS＋2H＋===H2S↑＋Cu2
＋
解析：硝酸具有强氧化性，因而含有NO－3的酸性溶液不能与铁
反应产生H2，A项错；硝酸可溶解银，B项正确；Fe2＋在稀HNO3中不能大量存在，C项错；硝酸与CuS不能发生复分解反应，而是发生氧化还原反应，D项错。
答案：B
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3．在通风橱中进行下列实验：
下列说法不正确的是( )
A．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO＋O2===2NO2 B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应
C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3 D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化
解析：A.铁放入稀HNO3中发生反应Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3
＋NO↑＋2H2O，NO逸出，遇到O2生成NO2，气体由无色变为红棕色。B.铁放入浓HNO3中，在常温下会钝化，即在Fe表面形成致密的氧化膜，阻止Fe进一步反应。C.浓HNO3的氧化性强于稀HNO3。D.在铁、铜之间加一个电流计，根据电子的流向，可判断铁是否被氧化。若电子由铁移动到铜，则铁被氧化。
答案：C
4．如图所示，向一定量的铁粉中加入一定体积12 mol·L－1的硝
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酸并加热，待反应结束时，下列微粒在体系中一定大量存在的是( )
＋3＋
①NO－3 ②Fe ③H ④NO ⑤NO2
A．① B．①⑤ C．②④⑤ D．①②③⑤ 解析：Fe与浓硝酸反应时，开始生成的还原产物是NO2，并且若铁少量浓HNO3足量时，还原产物只有NO2；当浓HNO3不足时，随反应进行浓HNO3变为稀HNO3，也会生成NO；当铁过量时，氧化产物是Fe2＋，当HNO3过量时，氧化产物是Fe3＋。因产物有硝酸盐，故溶液中一定含有NO－3。
答案：B
5．将相同质量的铜分别与足量的浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是( )
A．硝酸浓度越大消耗的硝酸越少，产生的有毒气体也越少 B．反应中转移的电子总数稀硝酸少
C．试管内壁上的铜用浓硝酸除好，因反应速率快 D．两者用排水法收集的气体的体积相同
解析：铜完全反应，在进行相关计算时以铜为标准，等质量的铜在反应中失去的电子数相同，生成的Cu(NO3)2的量相同，浓硝酸被还原为NO2，价态由＋5降到＋4，每个氮原子只得1个电子，稀HNO3被还原时每个氮原子得到3个电子，故被还原的浓硝酸多、稀硝酸少，
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