人教版高中化学选修4练习:第四章第一节原电池 word版含答案

前言

我们分析每年考上清华北大的北京考生的成绩,发现能够考上清北的学生化学的平均分都在95分以上,先开始我们认为,学习能力强的孩子化学一定学得好。可是在分析没有考上清北的学生的成绩的时候发现,很多与清北失之交臂的学生,化学的平均分要略低,数学物理的分数却不相上下。我们仔细讨论其中的缘由,通过对学生的调查研究发现一个令人惊讶的结论:化学学的好的学生更容易在理综上考得高分!

这是因为化学学的好的学生,能够用更快的速度在理综考试中解决100分的分值,之后孩子可以用更多的时间去处理没有见过的物理难题。物理的难题在充分的时间中得到更多考虑的空间,使得考生在理综总分上能够有所突破。所以想上好大学,化学必须学好,化学的使命就是在高考当中帮助考生提速提分。

因此这份资料提供给大家使用,主要包含有一些课件和习题教案。 后序中有提到一些关于学习的建议。

第四章 电化学基础 第一节 原电池

1.在如图所示的水果电池中,外电路上的电流从X电极流向Y电极。若X为铁,则Y可能是( )

A.锌 C.银

B.石墨 D.铜

解析:电流的方向与电子的移动方向相反,由已知条件知电子由Y电极流向X电极,因此Y电极的金属活动性强于铁,故Y电极只能为选项中的锌。

答案:A

2.实验室用铁片、铜片和AgNO3溶液组成原电池,则正极的电

极反应式为( )

A.Fe-3e-===Fe3+ B.Fe-2e-===Fe2+

C.2H2O+O2+4e-===4OH- D.Ag++e-===Ag

解析:在此原电池中,铁片、铜片分别为负极和正极。总反应为Fe+2AgNO3===2Ag+Fe(NO3)2,正极的电极反应为Ag++e-===Ag,D项正确。

答案:D

3.下图为一原电池装置,下列叙述中正确的是( )

A.铜离子在铜片表面被还原 B.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 C.电流从锌片经导线流向铜片 D.铜是正极,铜片上有气泡产生

解析:该原电池中,较活泼的金属锌作负极,发生氧化反应,较不活泼的铜作正极,发生还原反应,电子由负极锌流出,经导线流向铜电极(电流的方向与之相反),负极、正极的反应分别为负极:Zn-2e-===Zn2+,正极:Cu2++2e-===Cu;盐桥中的阳离子向正极区CuSO4溶液中迁移,故A正确,B、C、D错误。

答案:A

4.100 mL浓度为2 mol·L-1的盐酸跟过量的锌片反应,为加快反应速率,又不影响生成H2的总量,可采用的方法是( )

A.加入适量6 mol·L-1的盐酸 B.加入几滴CuCl2溶液 C.加入适量蒸馏水 D.加入适量的NaCl溶液

解析:Zn置换出CuCl2中的Cu,Cu、Zn、稀盐酸构成原电池,加快了反应速率,同时也不影响产生H2的量。

答案:B

5.如图所示装置中,电流表A发生偏转,a极逐渐变粗,同时b极逐渐变细,c为电解质溶液,则a、b、c应是下列各组中的( )

A.a是Zn、b是Cu、c为稀H2SO4 B.a是Cu、b是Zn、c为稀H2SO4 C.a是Fe、b是Ag、c为AgNO3溶液 D.a是Ag、b是Fe、c为AgNO3溶液

解析:原电池工作时,a极逐渐变粗,同时b极逐渐变细,说明b极失去电子是负极,a极上金属离子得电子是正极,电解质溶液中含有先于H+放电的金属阳离子。

答案:D

6.依据氧化还原反应:2Ag+(aq)+Cu(s)===Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题:

(1)电极X的材料是________,电解质溶液Y是________。

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