人教版九年级化学听课笔记

收 集 装 置 ← ← → → → → ①若Mr(x) >Mr空气)则 ρx >ρ空气用向空气不反应,用向上排空气法 ②若Mr(x) < Mr空气) 则 ρx <ρ与 空气不反应,用向下排空气法 四、实验室制取气体的思路1、选择反应原理2、选择合适的实验装置3、确定验证气体的方法 课题3 二氧化碳和一氧化碳(2课时)

一、二氧化碳的性质

1、物理性质:无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温 下可得固体----干冰 2、化学性质:

1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧,不能供给呼吸

2)与水反应生成碳酸: CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红,

H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不稳定,易分解

3)能使澄清的石灰水变浑浊:CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反应可用于检验二氧化碳!

高温4)与灼热的碳反应:C+CO22CO (吸热反应,既是化合反应又是氧化还原反应,CO2是氧化剂,

C是还原剂)

3、用途:灭火(灭火器原理:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑)既利用其物理性质,又利用其化学性质;干冰用于人工降雨、制冷剂、温室肥料。 4、二氧化碳多环境的影响:过多排放引起温室效应。 二、一氧化碳

1、物理性质:无色,无味的气体,密度比空气略小,难溶于水

2、有毒:吸进肺里与血液中的血红蛋白结合,使人体缺少氧气而中毒。 3、化学性质: (H2、CO、C具有相似的化学性质:①可燃性 ②还原性) (1)可燃性:2CO+O点燃2CO(可燃性气体点燃前一定要检验纯度)

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特点条件 ① 不 溶或 不易 溶于水 ②不与 水 不反应 H2和O2的燃烧火焰是:发出淡蓝色的火焰。(了解) CO和O2的燃烧火焰是:发出蓝色的火焰。(了解)

CH4和O2的燃烧火焰是:发出明亮的蓝色火焰。(了解)

鉴别:H2、CO、CH4可燃性的气体:看燃烧产物(不可根据火焰颜色) (水煤气:H2与CO 的混合气体 C + H2O高温 H2 + CO)

△ (2)还原性: CO+CuOCu+CO2 (非置换反应) 应用:冶金工业 现象:黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色,石灰水变浑浊。

高温 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2(现象:红棕色粉末逐渐变成黑色,石灰水变浑浊。) 除杂:CO[CO2] 通入石灰水 或氢氧化钠溶液:

CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O(下册课本学)

△ CO2[CO] 通过灼热的氧化铜 CO+CuOCu+CO2

高温 CaO[CaCO3]只能煅烧(不可加盐酸) CaCO3CaO+CO2↑

注意:检验CaO是否含CaCO3加盐酸 :CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

(CO32-的检验(下册课本学):先加盐酸,然后将产生的气体通入澄清石灰水。) 三、了解“温室效应”及防治措施。

二氧化碳的大量排放导致全球气候变暖而形成了温室效应

原因是:①化石燃料的燃烧排放大量二氧化碳 ②森林被砍伐,绿色植被被破坏

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措施是:①多植树造林 ②减少化石燃料燃烧,开发利用新能源。

第七单元、燃料及其应用

课题1燃烧和灭火(2课时)

一、燃烧

1、燃烧的定义:可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。 2、燃烧的条件:(缺一不可)(1)可燃物(2)氧气(或空气)(3)温度达到着火点 二、灭火的原理和方法。(只要消除燃烧条件的任意一个即可)

1、消除可燃物 2、隔绝氧气(或空气) 3、降温到着火点以下 三:易燃物和易爆物的安全知识(了解课本127页)

可燃物与氧气接触面积越大,氧气浓度越高,燃烧就越剧烈。在一定空间内急剧燃烧,并有气体生成,可以引发爆炸。

课题2 燃料和热量(1课时)

课题3 使用燃料对环境的影响(1课时)

一、了解化石燃料,不可再生能源。可再生能源

三大化石燃料: 煤、石油、天然气(混合物、均为不可再生能源) 1、煤:“工业的粮食”(主要含碳元素); 煤燃烧排放的污染物:SO2、NO2(引起酸雨)、CO、烟尘等 2、石油:“工业的血液”(主要含碳、氢元素);

3、天然气是气体矿物燃料(主要成分:甲烷),是较清洁的能源。 二、了解一些新能源(乙醇、氢气)的开发及应用。

两种绿色能源:沼气、乙醇 1、沼气的主要成分:甲烷

甲烷的化学式: CH4 (最简单的有机物,相对分子质量最小的有机物) 物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。 化学性质: 可燃性 CH+2O点燃CO+2HO (发出蓝色火焰)

4

22

2

工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH,故不能用工业酒精配制酒! 乙醇汽油:优点(1)节约石油资源 (2)减少汽车尾气 (3)促进农业发展 (4)乙醇可以再生

3、氢气的性质和用途二、氢气 H2 (1)、物理性质:密度最 的气体(向下排空气法); 溶于水(排水法) (2)、化学性质

① 可燃性(用途:高能燃料;氢氧焰焊接,切割金属)

点燃 ====== 点燃前,要 (方法 )

现象:发出淡蓝色火焰,放出热量,有水珠产生 ② 还原性(用途:冶炼金属) △ H2 + CuO === 氢气“早出晚归”

现象: (小结:既有可燃性,又有还原性的物质 H2、C、CO)

③、氢能源 三大优点 、 、 、 3、氢气的实验室制法

不可用浓盐酸的原因 (收集的H2中含有 气体) ; 不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有 性 。 4:氧气和氢气制法比较 名称 氢气 氧气 制法 实 原理 验 状态 室 条件 25

2

2

2

2、乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C2H5OH)

化学性质: 可燃性 CHOH+ 3O点燃2CO+3HO

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制 法 仪器 收集 法、 法 法、 法 工业制法 5、氢气的性质 物理性质 化 可燃性 学 还 性 原 质 性

性 质 无色无味气体,难溶于水,密度最小 用 途 填充探空气球 做高能燃料、 还原金属

6、检验氢气纯度的方法:

用 法(或 法)收集一试管氢气,用 堵住试管口,(2)管口向 移近火焰,移 开 点火。如果听到 声,说明氢气不纯,如果 ,说明氢气纯净

三、化学反应中的能量变化⒈吸热①硝酸铵(NH4NO3)溶于水②冰溶于水③碳和

一氧化碳反应④条件为高温的反应⒉放热①金属和酸反应②燃烧③浓硫酸稀释④生石灰变为熟石灰

第八单元、金属和金属材料 课题1金属材料(2课时)

一、了解常见金属材料的性质及用途。

金属物理性质的共同性:大多数金属是有银白色金属光泽的固体,有良好的导电性、导热性、和延展性

金属物理性质的异性:汞常温下为液态,铜为紫红色固体,金呈黄色,金属的硬度、密度、熔点等差异较大,银的导电性最好,钨的熔点最高。

二、知道物质性质决定用途但不是唯一因素。 物质的性质与用途之间的关系

物质的性质在很大程度上决定了它们的用途,但这不是唯一的决定因素。在考虑物质的用途时,还要考虑 价格、 资源 、是否美观 、是否便利、等多种因素。

三、合金:1、合金的定义:由一种金属跟其它一种或几种金属(或金属跟非金属)一起熔合而成的具

有金属特性的物质。

2、合金的特性:合金比纯金属的颜色鲜艳、硬度大、熔点低、抗腐蚀性能好。 3、钛和钛合金(课本6页)

课题2 金属的化学性质(1课时)

一、金属与氧气的反应

点燃点燃

1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 Fe3O4

加热 点燃

3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 2CuO 4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 2Al2O3 二、了解金属活动性顺序并能正确应用。 1、金属 + 酸 → 盐 + H2↑(下册课本学) 2、(下册课本学)金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐(条件:“前换后,盐可溶”) Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理) 3、常见金属活动性顺序:

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱

4、在金属活动性顺序里:

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(1)金属的位置越靠前,它的活动性就越强

(2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸)

(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。(除K、Ca、Na、Ba)

3、置换反应:⑴定义:由一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质与另一种化合物的反应。 ⑵特点:反应前后都有两种物质,一种是单质另一种是化合物.AB+C=CB+A

课题 3 金属资源的利用和保护(2课时)

一、了解生铁、钢的主要区别

铁和钢都主要含Fe次含C,生铁的含碳量高、钢的含碳量低。 二、生铁冶炼原理。

(1)原理:在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。

高温

3CO + Fe2O32Fe + 3CO2 (2)原料:铁矿石、焦炭、石灰石、空气 常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是Fe3O4 )、赤铁矿(主要成分是Fe2O3 )

原理:在高温下,利用还原剂( )将铁从铁矿石中还原出来。 原料: 、 、 、 、 主要设备: 、 冶炼过程中发生的化学反应:

(1) (2) (3) (4)

冶炼过程中发生的化学现象:(1) (2) (3) 三、掌握含一定量杂质化学方程式的简单计算。(课本18页例题)

1、几个公式:①纯净物质量=不纯物质量(混合物质量)ⅹ纯度(纯净物的质量分数) ②纯度=纯净物质量÷混合物质量

③混合物质量=纯净物质量÷纯度

2、关键:将混合物转化为纯净物质量 四、铁的锈蚀

1、铁生锈的条件是:铁与O2、水接触(铁锈的主要成分:Fe2O3)

(铜生铜绿的条件:铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式:Cu2(OH)2CO3) 2、防止铁制品生锈的措施:

①保持铁制品表面的清洁、干燥 ②表面涂保护膜:如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等 ③制成不锈钢 铁锈很疏松,不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应,因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。

而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步氧化,因此,铝具有很好的抗腐蚀性能。 五、金属资源的保护和利用: 1、保护金属资源的途径:

①防止金属腐蚀 ②回收利用废旧金属 ③合理开采矿物 ④寻找金属的代用品 2、意义:节约金属资源,减少环境污染

第九单元、溶液

课题1 溶液的形成(2课时) 一、了解溶液的形成及特征。

1、溶液的定义:一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物。

2、溶液的形成:溶质(能溶解其他物质的物质,可以是固、液、气)和溶剂(被溶解的物质,通常是水)组成。如:石灰水的溶质是 Ca(OH)2 ;碘酒的溶质是 碘 、溶剂是 酒精 ;稀盐酸的溶质是 HCl 。大多数溶液是无色,但 Fe3+ 的溶液是黄色, Cu2+ 的溶液是蓝色, Fe2+ 的溶液是浅绿色, KMnO4 的溶液是紫色。物质溶解于水时通常伴随热量的变化,溶解于水温度升高的物质有 浓硫酸 、 氢氧化钠固体 、 氧化钙 ,溶解于水温度降低的物质有 硝酸铵 。请举1个乳化现象在生活中的实例: 洗洁精洗油脂。

3、溶液的基本特征:均一性、稳定性

4、乳浊液:小液滴分散到液体里形成的混合物。 二:溶解时的吸热和放热现象(课本30页)(了解)

⒈溶解吸热:如NH4NO3溶解

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⒉溶解放热:如NaOH溶解、浓H2SO4溶解 ⒊溶解没有明显热现象:如NaCl

课题2 溶解度(2课时)

一、饱和溶液

1、饱和溶液:在一定温度下,在一定量的溶剂里,不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。

2、不饱和溶液:在一定温度下,在一定量的溶剂里,还能继续溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质

的不饱和溶液。

3、判断饱和溶液的方法:在一定条件下,溶质是否继续溶解。⑴如果溶液里有未溶解的溶质则是饱和溶液;⑵如果溶液里没有未溶解的溶质时可以继续加入该溶质,看能否溶解如果能继续溶解则为不饱和溶液:否则为饱和溶液。

4、掌握饱和溶液和不饱和溶液相互转换的方法。

降温、蒸发溶剂、加溶质

不饱和溶液 饱和溶液 升温、加溶剂

注:①Ca(OH)2和气体等除外,它的溶解度随温度升高而降低 ②最可靠的方法是:加溶质、蒸发溶剂

5、浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系(了解) ①饱和溶液不一定是浓溶液 ②不饱和溶液不一定是稀溶液,如饱和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定温度时,同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓 二、溶解度1、理解固体物质溶解度概念及涵义,

(1)定义:在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量

要素:①条件:一定温度②标准:100g溶剂③状态:达到饱和④

质量:溶解度的单位:克

(2)溶解度的含义:20℃时NaCl的溶液度为36g含义:在20℃

时,在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时,NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克

(3)影响固体溶解度的因素:

①因质:溶内、溶剂的性质(种类) ② 2、气体的溶解度

(1)气体溶解度的定义:在压强为101kPa和一定温度时,气体溶解在1体积水里达到饱和状

态时的气体体积。

(2)影响因素: ①气体的性质 ②温度(温度越高,气体溶解度越小) ③压强(压强越大,气体溶解度越大)

三、溶解度曲线的意义。 例:(1)t1℃时A的溶解度为 (2)P点的的含义

(3)使接近饱和的C物质变为饱和的方法有① ② ③ (4)t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序 (5)从混合有少量B物质的A物质的溶液中获取A晶体可用 的方法获取晶体。 (6)从混合有少量A物质的B物质的溶液中获取晶体,适宜采用 的方法获取晶体

(7)t2℃ 时A、B、C的饱和溶液各W克,降温到t1℃会析出晶体的有 、无晶体析出的有 ,

所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为

(8)除去A中的泥沙用 法;分离A与B(含量少)的混合物,用 法

(9)t1℃ 时A、B、C的饱和溶液各W克,降温到t2℃会析出晶体的有 、无晶体析出的有 ,

所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为

(10)t1℃将30克A加入到50水中得到的溶液是 溶液,溶液的质量为 克、其溶质的质量分数

课题3 溶质的质量分数(2课时)

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