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离子反应
一．选择题
1．已知某酸性溶液中含有Ba2+、Mg2+，则下述离子组中能与上述离子共存的是（ ） A．CO32-、Cl- B．NO3-、Cl- C．NO3-、SO42- D．OH-、NO3- 2．在强碱性溶液中，下列各组离子能大量共存的是 （ ） A．Na+、 K+、CO32、Cl B．Cu2+、 Na+、NO3、SO42
－
－
－
－
－
－
－
－
C．Na+、 K+、HCO3、Cl D．Mg2+、 Na+、NO3、Cl
3．一种无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀，则该溶液中（ ） A．一定含有 SO42 B．一定含有 CO32
－
－
C．一定含Ag+ D．可能含有 SO42,也可能含有Ag+ 4．下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是（ ）
－－－－
A．H+，Na+，NO3，MnO4 B．Fe2+，Mg2+，Cl，SO42
－－－－
C．H+，K+，OH，NO3 D．NO3，SO42，K+，Mg2+
＋
5．巳知某溶液中存在较多的H、SO42-、NO3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（ ）
A． Al3+、CH3COO-、Cl- B．Mg2+、Ba2+、Br- C. Mg2+、Cl-、I- D．Na+、NH4+、Cl-
6．下列电离方程式中，错误的是 （ ）
－－
A．NaHCO3 == Na++HCO3 B．H2SO4 == 2H++SO42
－－
C．NaHS==Na++H++S2 D．NaHSO4==Na++H++SO42
7．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 （ ）
A．HClO B． Cl2 C． NaHCO3 D． CO2
8．能用H++OH- ＝ H2O表示的是（ ）
A．NaOH溶液和CO2的反应 B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应 C．NaOH溶液和盐酸反应 D．氨水和稀H2SO4的反应
－
9. 不能用离子方程式：CO32＋2H＝H2O＋CO2↑来表示的反应是（ ）
－
＋
A．BaCO3＋HCl B．K2CO3＋H2SO4 C．Na2CO3＋HNO3 D．(NH4)2CO3＋HCl 10．下列反应完成后没有沉淀的是（ ） A．BaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量稀CH3COOH B．Ba(OH)2 溶液与KNO3溶液加足量稀H2SO4 C．AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀HCl
D．AgNO3溶液与FeCl3溶液加足量稀HNO3
11． 下列离子方程式书写正确的是 （ ） A．碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H＝＝CO2↑+H2O
＋－
B．硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2+SO42＝＝BaSO4↓
－
C．氢氧化钠和硫酸反应：2OH+H2SO4＝＝SO42—+2H2O
＋＋
D．铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+3Cu2＝＝2Fe3+3Cu
二．填空题(写出下列反应的离子方程式)
－
＋
12．铜片溶于稀硝酸：
13．氯气被氢氧化钠溶液吸收：
1
2
14．亚硫酸钠溶液加入溴水中：
15．FeCl3溶液中加入铜片_________________________________________________ 16．Cl2通入水中__________________________________________________
17．漂白粉投入水中，再通入CO2气体_________________________________________________ 18．电解饱和食盐水_________________________________________________
三．推断题
19．某溶液可能含下列阴离子：Cl、SO42-、SO32-、S2-、CO32-的溶液：
－
（1）若溶液中显强酸性，不能大量共存的离子是_______________。
（2）若溶液中加入BaCl2溶液，无沉淀生成，不存在的离子是_______________。
（3）若先用用稀HCl酸化，再加BaCl2溶液，无沉淀生成，肯定不存在的离子是___________。 （4）当溶液中通入氯气至过量时，_______离子不可能存在。
（5）当溶液中含有较多的________和_______金属阳离子,上述阴离子都不可能存在。 20．某电解质溶液中，可能大量存在有Ag+、H+、Cu2+、CO32-、OH-、Cl-离子，你认为一定 有的离子是______，一定没有的离子是_______；还需要进一步确认的离子是_______， 怎样判断有无________ 。
21．某河道两旁有甲乙两厂。排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1、OH 、NO3 六种离子。
－
－
－
甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子 、 、 。 乙厂的废水中含有另外三种离子。对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。 （1）如果在废水中加一定量 （选填：活性炭或铁粉），可以发生 反应，
离子方程式是 ，并且能够回收其中的金属 （填写金属元素符号）。 （2）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子
方程式： ； 。 经过滤后的废水主要含 ，可用来浇灌农田。
四．实验题
22．有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等物质组成，为鉴定成分，做了如下实验：
（1）将混合物溶于水，得无色澄清溶液；
（2）向此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生
（3）过滤后，在白色沉淀中加足量稀HNO3，沉淀完全溶解。
由此推断：混合物中肯定有_____________，肯定没有_____________，可能有___________________。若想进一步确定可能有的物质是否存在，可在（1）溶液中加_______________________溶液的方法来检验。 23．四只试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，就如何检验这四种溶液分别解答下列各题。
在四支试管中分别取四种溶液各1mL，做下列实验。
（1）在四支试管中分别滴入 ，出现 现象的是 ，
2
3
离子方程式是 。
（2）在剩余三支试管中分别滴入 ，出现 现象的是 ， 离子方程式是 。
（3）在剩余两支试管中分别滴入 ，出现 现象的是 ， 离子方程式是 。三次实验中都没有明显现象的是 。
24．用下列仪器证明浓硫酸的强氧化性，并试验产物的性质。回答：
浓硫酸 Cu 石蕊试液 氢硫酸 溴水 品红试液 NaOH溶液 ② ① ③ ④ ⑤ ⑥
（1）写出装置①中的化学方程式 。
（2）装置②中的现象 ，此实验证明SO2是 性气体。
（3）装置③中的现象 ，反应的化学方程式 。 （4）装置④中的现象 ，反应的离子方程式为 。 （5）装置⑤中的现象 ，证明SO2有 性。 （6）装置⑥中NaOH溶液的作用 ，
反应的离子方程式为 。
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