第五章高频考点真题验收全通关
(把握本章在高考中考什么、怎么考，练通此卷、平步高考！)
一、选择题(本题包括14小题，每小题5分，共70分)
1．(2014·安徽高考)CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：
下列有关三聚氰酸的说法正确的是( ) A．分子式为C3H6N3O3
B．分子中既含极性键，又含非极性键 C．属于共价化合物
D．生成该物质的上述反应为中和反应
2．(2014·上海高考)“玉兔”号月球车用 94Pu作为热源材料。下列关于 94Pu的说法正确的是( )
A. 94Pu与 92U互为同位素 B. 94Pu与 94Pu互为同素异形体 C. 94Pu与 92U具有完全相同的化学性质 D. 94Pu与 94Pu具有相同的最外层电子数
3．(2014·海南高考)下列有关物质性质的说法错误的是( ) A．热稳定性：HCl＞HI B．原子半径：Na＞Mg C．酸性：H2SO3＞H2SO4 D．结合质子能力：S＞Cl
4．(2014·上海高考)下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是( ) A．H3O和OH C．HNO2和NO2
－
＋
－
2－
－
238
239
238
238
238
239
238
238
238
238
B．CO和N2 D．CH3和NH4
＋
＋
5．(2014·山东高考)根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是( ) A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 C．Cl、S、Ca、K半径逐渐减小
－
2－
2＋
＋
1
D.17Cl与17Cl得电子能力相同
6．(2014·江苏高考)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z与Y具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是( )
A．原子半径的大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X) B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同 C．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱 D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强
7．(2014·全国卷Ⅰ)X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X和Z，Y和Z具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( )
A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z B．单质沸点：X＞Y＞Z C．离子半径：X＞Y＞Z D．原子序数：X＞Y＞Z
8．(2012·北京高考)已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是( ) A．原子半径：As>Cl>P B．热稳定性：HCl>AsH3>HBr C．还原性：As>S>Cl D．酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4
9．(2013·山东高考)W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知( )
A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y C．X元素形成的单核阴离子还原性大于Y D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性
10．(2013·福建高考)四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是( )
A．原子半径Z B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱 C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小 D．Z位于元素周期表中第二周期、第ⅥA族 11．(2012·山东高考)下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是( ) A．非金属元素组成的化合物中只含共价键 2 3－ 2－ － 2－ ＋ － 2－ － ＋ － 2＋ 2－ 3537 B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素 C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，共最高价氧化物对应水化物的酸性越强 12．(2013·天津高考)下列有关元素的性质及其递变规律正确的是( ) A．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物 B．第二周期元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7 C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大 D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强 13．(2012·全国卷)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是( ) A．上述四种元素的原子半径大小为W D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点 14．(2013·浙江高考)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是( ) X Z A.钠与W可能形成Na2W2化合物 B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电 C．W得电子能力比Q强 D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体 二、非选择题(本题包括2个小题，共30分) 15．(15分)(2014·海南高考)4种相邻的主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性。回答下列问题： x (1)元素x在周期表中的位置是第________周期、第________族，其单质可采用电解熔融的________方法制备。 (2)m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是________，碱性最强的是________。(填化学式) 3 Y W Q y m n