Na+MgO=Na2O+Mg 4Na+TiCl4=Ti+4NaCl 2Na+2NH3=2NaNH2+H2 2Na+Na2O2=2Na2O
4． 写出过氧化钠和下列物质的反应式：
NaCrO2, CO2, H2O, H2SO4(稀) 答：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
3Na2O2+2NaCrO2+2H2O=2Na2CrO4+4NaOH
5． 写出氢氧化钠和氢氧化钙的主要化学性质和用途。 答：(1）同两性金属反应； （2）同非金属硼、硅反应；
（3）同卤素等非金属时，非金属发生歧化； （4）能与酸反应进行中和反应，生成盐和水； （5）与酸性氧化物反应生成盐和水。
氢氧化钠的用途是常用于矿物原料和硅酸盐试样的分解。 氢氧化钙的用途是在工业上往往是使用它的悬浮液，即石灰乳。
6． 写出以食盐为原料制备金属钠、氢氧化钠、过氧化钠、碳酸钠的过程，并写出它们的化学反应
方程式。 答：
2NaCl?电解???2Na?Cl2?2NaCl?2H2O?电解???2NaOH?H2??Cl2?2Na?O2????Na2O22NaOH?CO2?Na2CO3?H2O7． 碱土金属的熔点比碱金属的高，硬度比碱金属的大，试说明其原因。
答：碱土金属有两个价电子，碱金属只有一个价电子，碱土金属的金属键比相应的碱金属的金属键
点燃
强，所以，碱土金属的熔点，硬度均比相应的碱金属高。
8． 钙在空气中燃烧所得得产物和水反应放出大量得热，并能嗅到氨的气味。试以化学反应方程式
表示这些反应。
答：3Ca+N2=Ca3N2；Ca3N2+3H2O=3Ca（OH）2+2NH3?
9． 为什么元素铍与其它非金属成键时，化学键带有较大的共价性，而其它碱土元素与非金属所成
的键则带有较大的离子性
答：Be的电负性较大（），Be的半径较小（约31pm），使其极化能力很强，所以BeCl2中Be-Cl键
以共价性为主，BeCl2为共价化合物。而其他碱土金属的电负性较小但离子半径却比Be2+大的多，MgCl2，CaCl2中的键以离子性为主，化合物为离子化合物。
10． 利用镁和铍在性质上的哪些差异可以区分和分离Be(OH)2和Mg(OH)2；BeCO3和 Mg CO3;
BeF2和MgF2
答：利用Be（OH）2可溶于NaOH，而Mg（OH）2却不溶，将两者分离。
BeCO3受热不易分解，而MgCO3受热易分解。 BeF2可溶于水，而MgF2不溶于水，将两者分离。
11． 写出重晶石为原料制备BaCl2,BaCO3,BaO,BaO2的过程。 答：BaSO4 + 4C == BaS + 4CO
BaSO4 + 4CO == BaS + 4CO2 BaS + 4H2O == Ba(HS)2 + 4Ba(OH)2 Ba(HS)2 + CO2 + H2O == BaCO3? + 2H2S BaCO3 + 2HCl == BaCl2 + CO2 + H2O BaCO3
△ 2+
BaO + CO2
点燃 BaO + O2
BaO2
12． 写出BaCl2 和CaCl2的水溶液分别加入碳酸铵，接着加入醋酸、再加入铬酸钾时的 反应
式。 答：
BaCl2?(NH4)2CO3?BaCO3??2NH4ClCaCl2?(NH4)2CO3?CaCO3??2NH4Cl2BaCO3?K2Cr2O7?2HAc???2BaCrO4??2KAc?H2O?2CO
2?2CaCO3?K2Cr2O7?2HAc???2CaCrO4??2KAc?H2O?2CO2?
13． 设用两种途径得到NaCl（s），用盖斯定律分别求算△?fHmNaCl(s),并作比较。（温度298K）
(1) Na(s)+ H12O(l) ???NaOH(s)+2H2(g) △rH?m=·mol-1
112H2(g)+ 2Cl2(g) ??? HCl(g) △?rHm=·mol-1
HCl(g)+NaOH(s) ???NaCl(s)+H2O(l) △?rHm=·mol-1
(2)
12H12(g)+ 2Cl2(g) ??? HCl(g) △?-1
rHm=·mol
Na(s)+ HCl(g) ???NaCl(s)+ 12H2(g) △?rHm=·mol
-1
答：因为?H为状态函数，所以两者的?H值相等。均为 –411kJ/mol。 第十八章
1． 用反应方程式说明下列现象：
（1） 铜器在潮湿空气中会慢慢生成一层铜绿； （2） 金溶于王水中；
为
（3） 在CuCl2浓溶液逐渐加入稀释时，溶液颜色有黄棕色经绿色而变为蓝色。 （4） 当SO2通入CuSO4与NaCl的浓溶液时析出白色沉淀；
（5） 往AgNO3溶液滴加KCN溶液时，先生成白色沉淀而后溶解，再加入NaCl溶液时并无AgCl
沉淀生成，但加入少许Na2S溶液时却析出黑色Ag2S沉淀。
答 (1) 2Cu + O2 + H2O + CO2 = Cu2(OH)2CO3
(2) Au + 4HCl + HNO3 = HAuCl4 + NO + 2H2O (3) [CuCl4] + 4H2O = [Cu(H2O)4]+ 4Cl
[CuCl4]为黄色 [Cu(H2O)4]为蓝色，而当这两种离子共存时溶液呈绿色 (4）2Cu + 2Cl + SO2 + 2H2O = 2CuCl + 4H + SO4 (5) Ag + CN = AgCN AgCN + CN-=[Ag(CN)2]
2[Ag(CN)2] + S = Ag2S + 4CN
2． 解释下列实验事实：
（1） 焊接铁皮时，常先用浓ZnCl2溶液处理铁皮表面；
（2） HgS不溶于HCl，HNO3和(NH4)2S中而能溶于王水或Na2S中， （3） HgC2O4难溶于水，但可溶于含有Cl离子的溶液中； （4） 热分解CuCl2·2H2O时得不到无水CuCl2；
（5） HgCl2溶液中有NH4Cl存在时，加入NH3水得不到白色沉淀NH2HgCl。 答
（1） ZnCl2 + H2O = H[ZnCl2(OH)]
H[ZnCl2(OH)]有显著的酸性能清除金属表面的氧化物而不损害金属表面如： FeO + 2H[ZnCl2(OH)]2 + H2O
（2） HgS不溶于HCl溶液中是因为HgS的容度积常数太小 HgS不溶于HNO3是因为它与HNO3反应生成难溶的Hg(NO3)2HgS
HgS不溶于(NH4)2S是因为(NH4)2S溶液水解为HS，因而S浓度很低，不能形成配合物 HgS溶于王水，它与王水反应生成HgCl4和S
2--2--2---+
-2+
-+
2-2-2+
2-2+
-
? 3 HgS + 8H + 2NO + 12Cl = 3HgCl4 + 3S + 2NO + 4H2O HgS溶于Na2S溶液反应生成可溶性的HgS2 HgS + S = HgS2
2-2-
2-
+3--2-
（3）为H2C2O4 酸性比HCl 弱得多；而Cl与Hg生成的配合物较稳定，因而HgC2O4溶于盐酸 HgC2O4 + 4HCl = H2HgCl4 + H2C2O4
（4） Cu离子极化能力很强， HCl又为挥发性酸，CuCl22H2O 热分解时发生水解，得不到无水CuCl2
CuCl22H2O ════Cu(OH)Cl + H2O↑ + HCl↑
（5） NH4Cl存在抑制了生成NH2，且NH2HgCl 溶解度较大，因而不能生成NH2HgCl沉淀 HgCl2
+ 4NH3 = Hg(NH3)4 + 2Cl
3． 试选用配合剂分别将下列各种沉淀溶解掉，并写出相应得方程式。
（1）CuCl （2）Cu(OH)2 （3）AgBr （4）Zn（OH）2（5）CuS （6）HgS
（7）HgI2 （8）AgI （9）CuI （10）NH2HgOH 答 (1) CuCl + HCl = HCuCl2
2+
--2+
-2+
(2) Cu(OH)2 + 2OH = Cu(OH)4 (3) AgBr + 2S2O3 = Ag(S2O3)2 + Br (4) Zn(OH)2 + 2OH = Zn(OH)4
(5) 2CuS+ 10CN= 2Cu(CN)4 + 2S + (CN)2
(6) 3HgS + 8H + 12Cl + 2NO3 = 3HgCl4 + 3S ↓+ 2NO↑ + 4H2O (7) HgI2 + 2I = HgI4
(8) AgI + 2CN = [Ag(CN)2]+ I (9) CuI + 2S2O3 = Cu(S2O3)2 + I (10) NH2HgO
2-3----
--2-+
--2--
3-2--2-2-3--
- 2-
4. 完成下列反应方程式： (1) Hg2 + OH ?
2+
-