武大吉大第三版无机化学教材课后习题答案5-8

5. 反应C2H6 → C2H4 + H2,开始阶段反应级数近似为 3级,910K时速率常数为

21.13dm1.5·mol

?0.5·s

?1。试计算C2H6(g)压强为1.33×104Pa时的起始分解速率?0(以

[C2H6]的变化表示)。 解

6. 295K时,反应2NO + Cl2 → 2 NOCl,其反应物浓度与反应速率关系的数据如下: [NO]/mol·dm0.100 0.500 0.100 ?3 [Cl2]/mol·dm0.100 0.100 0.500 ?3 ?Cl2/mol·dm?3·s?1 8.0×102.0×104.0×10 ?3 ?1?2问:(1)对不同反应物反应级数各为多少? (2)写出反应的速率方程; (3)反应的速率常数为多少? 解

7. 反应 2 NO(g) + 2 H2(g) → N2(g) + 2 H2O其速率方程式对NO(g)是二次、

对H2(g)是一次方程。

(1) 写出N2生成的速率方程式;

(2) 如果浓度以mol·dm3表示,反应速率常数k的单位是多少?

(3) 写出NO浓度减小的速率方程式,这里的速率常数k和(1)中的k的值是否

相同,两个k值之间的关系是怎样的?

8. 设想有一反应Aa + bB + cC → 产物,如果实验表明A,B和C的浓度分别增加1倍后,

整个反应速率增为原反应速率的64倍;而若[A]与[B]保持不变,仅[C]增加1倍,则反应速率增为原来的4倍;而[A]、[B]各单独增大到4倍时,其对速率的影响相同。求a,b,c的数值。这个反应是否可能是基元反应? 解

9. 一氧化碳与氯气在高温下作用得到光气(COCl2),实验测得反应的速率方程为:

d[COCl2]3== k[CO][Cl2]

dt

2

有人建议其反应机理为: Cl2

2Cl

Cl + CO COCl + Cl2

COCl

COCl2 + Cl

(1) 试说明这一机理与速率方程相符合;

(2) 指出反应速率方程式中的k与反应机理中的速率常数(k1,k?1,k2,k?2)间的关

系。

10. 如何正确理解各种反应速率理论中活化能的意义? 答

11. 高温时NO2分解为NO和O2,其反应速率方程式为—?(NO2) == k[NO2]2 在592K,速率常数是4.98×10计算该反应的活化能。 解

?1

?1dm3·mol

?1s

?1,在656K,其值变为4.74dm3·mol

s

?1,

12. 如果一反应的活化能为117.15kJ·mol

?1

,问在什么温度时反应的速率常数k`的值是

400K速率常数的值的2倍。 解

13. 反应N2O5 → 2NO2 +

1O2,其温度与速率常数的数据列于下表,求反应的活化能。 2T/K ?1 T/K 338 328 318 解

K/s?1 308 298 273 K/s 1.35 3.46 7.87?7?5?4 4.87×10 1.50×104.98×10 ?3 ×××101010 ?3?4

14. CO(CH2COOH)2在水溶液中分解丙酮和二氧化碳,分解反应的速率常数在283K时

——————

为1.08×104mol·dm3·s1,333K时为5.48×102 mol·dm3·s1,试计算在303K时,分解反应的速率常数。 解

16. 下面说法你认为正确与否?说明理由。

(1) 反应的级数与反应的分子数是同义词。

(2) 在反应历程中,定速步骤是反应速率最慢的一步。 (3) 反应速率常数的大小就是反应速率的大小。 (4) 从反应速率常数的单位可以判断该反应的级数。

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