中考化学复习--试题分类汇编——有关化学方程式计算（2016）有答案
广西柳州市融安县桥板中学：王红伟
选择题1.（2015?德阳）将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐酸中，充分反应后产生气体0.4g，并得到残留固体6.4g．则原混合物粉末的质量是（D ） A 8.0g B 11.2g C 16.0g D 24.8g
此题共涉及三个反应，铁与稀盐酸、氧化铜和稀盐酸、铁和氯化铜（盐酸与氧化铜反应的生成物）可根据方程式计算出与盐酸反应的铁是11.2g（气体0.4g），与氯化铜反应的铁是5.6g(残留物是铜)，氯化铜的质量是13.5g，进而算出氧化铜质量是8g，所以固体总质量是11.2g+5.6g+8g=24.8g
2. (河南)现有10.6g碳酸钠和8.4g碳酸氢钠，分别与过量的盐酸反应，其中A A．碳酸钠消耗的氯化氢多 B．碳酸钠生成的二氧化碳多 C．碳酸氢钠消耗的氯化氢多 D．碳酸氢钠生成的二氧化碳多
3. （哈尔滨）实验室有碳酸钾和碳酸钙的固体混合物75g，使之与500g质量分数为14.6%的盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干得到82.7g固体。则原混合物中金属元素的质量分数为（A ）
A．44% B．46% C．50% D．55% ： 专题： 分碳酸钾和碳酸钙的固体混合物75g，与500g质量分数为14.6%的盐酸充分反应，充分反应后盐酸可能有剩余，蒸发时剩余的盐酸挥质量守恒定律及其应用；有关溶质质量分数的简单计算；化合物中某元素的质量计算．苏科全科网版权所有 化学用语和质量守恒定律． 析： 发掉，故不能用稀盐酸中氯元素的质量进行计算；碳酸钾、碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式分别为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑、K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑，由上述化学方程式可知，碳酸钾、碳酸钙与盐酸完全反应后，可看成碳酸根离子被两个氯离子取代，由与金属离子结合的酸根离子的相对原子质量的差，进行分析解答即可． 解解：碳酸钾、碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式分别为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑、K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+C答： O2↑，由上述化学方程式可知，碳酸钾、碳酸钙与盐酸完全反应后，可看成碳酸根离子被两个氯离子取代，两个氯离子的相对原子质量的和是71，碳酸根的相对原子质量的和是60，差是11，即完全反应后质量增加了11份质量．实际反应后固体质量增加了82.7g﹣75g=7.7g，设原混合物中含碳酸根的质量为x，则60：11=x：7.7g，x=42g；则所含金属元素质量为75g﹣42g=33g，原混合物中金属元素的质量分数为故选：A． 点评： 100%=44%． 本题难度较大，掌握反应前后金属元素的质量不变、看成碳酸根离子被两个氯离子取代是正确解答本题的关键．
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4. (郴州)某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为 60%，将50g 该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，则生成二氧化碳的质量是B A．6g B．8g C．13.2g D．20g
应用题1、（安徽）非物质文化遗产“芜湖铁画”（镀金）含有金、铁（同其他成分忽略不计）。某同学取一定质量的铁画边角料，加入足量稀盐酸，充分反应后，放出0.3gH2，剩余固体质量为0.1g。 (1)求样品中铁的质量。 (2)求样品中金的质量分数。 解：（1）设样品中铁的质量为x Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 56 2 x 0.3g 562 =x0.3g 解得x=8.4g
0.1g
（2）样品中金的质量分数= 8.4g+0.1g×100%≈1.2%答：略。
2、（福州）某碳酸钠样品中混有少量氯化钠，根据图11所示信息计算该样品中碳酸钠的质量分数。（计算结果精确到0.1%）
(反应的化学方程式：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl)
解：设该样品中碳酸钠的质为x CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl 106 100 x 5.0g
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x = 5.3g
样品中碳酸钠的质量分数
答：该样品中碳酸钠的质量分数为70.7%
3.（益阳）某同学向过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气，相关数据如下： 反应前物质的质量／g 过氧化氢溶液 68.0 二氧化锰 0.1 充分反应后物质的质量／g 固体与液体混合物质量 66.5 请计算： （1）该同学制得氧气的质量为 ▲ 。 （2）该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数。（相对原子质量：H-1 O-16） （1）1.6 g（2）5%
4. （呼和浩特）向盛有100g稀硫酸的烧杯中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH 溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示 （1）计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数； （要求写出计算过程）30%
（2）与氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸溶质的质量为 克。29.4g
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