2013年西城区高考化学一模试题
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 P 31 Fe 56 6．下列说法中，不正确的是
A．蔗糖可作调味剂 B．铁粉可作抗氧化剂 C．碳酸氢钠可作抗酸药 D．熟石灰可作食品干燥剂 7．下列说法中，不正确的是 A．HF稳定性比HCl强 B．Mg失电子能力比Ca弱
C．NaCl与NH4Cl含有的化学键类型相同
D．等物质的量的C2H6和H2O2含电子数相同 8．下列说法正确的是
A．油脂发生皂化反应能生成甘油 B．蔗糖水解前后均可发生银镜反应 C．由只能形成一种二肽
D．向蛋白质溶液中加入CuSO4溶液发生盐析 9．利用右图实验装置，能得出相应实验结论的是 ① ② ③ 实验结论 A 浓醋酸 CaCO3 B 浓硫酸 蔗糖 C H2O D 盐酸
电石 Na2CO3 C6H5ONa 酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚 溴水 KMnO4 Na2SiO3 浓硫酸具有脱水性、氧化性 乙炔具有还原性 非金属性：Cl＞C＞Si 10．下列各组物质混合后，加热、蒸干、灼烧至质量不变，最终能得到纯净物的是 A．向AlCl3溶液中，加入一定量的NaOH
B．向NaI和NaBr混合溶液中，通入过量的Cl2
C．向含1 mol NaHCO3溶液中，加入1 mol Na2O2粉末 D．向含1 mol Na2CO3溶液中，加入含1 mol HCl的盐酸 11．浓度均为0.1 mol/L Na2CO3 和NaHCO3两种溶液各25 mL，分别加入25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，依次形成混合溶液①和②，①和②中各指定离子的浓度大小关系不正确的是
A．①中离子浓度：c(OH—)＞c(CO32—) B．c(Na+)：①＞② C．②中离子浓度：c(OH—)＞c(HCO3—) D．c(CO32—)：①=②
12．已知：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ?H＝– 41 kJ/mol
相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。 相关数据如下：
容器编号 ① ② 起始时各物质物质的量/mol CO H2O CO2 H2 1 0 4 0 0 1 0 4 达平衡过程体系 能量的变化 放出热量：32.8 kJ 热量变化：Q 下列说法中，不正确的是 A．容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80%
B．容器①中CO的转化率等于容器②中CO2的转化率
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C．平衡时，两容器中CO2的浓度相等 D．容器①中CO反应速率等于H2O的反应速率
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25．（14分）硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。 （1）工业制硫酸铜的方法很多。
① 方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜。该反应的化学方程式是_______，此法的最大缺点是_______。
② 方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示：
稀硫酸、铜和氧化铁反应的化学方程式是_______；向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是_______；由滤液得到无水硫酸铜的实验操作是_______。
（2）氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，同时制得硫酸铵。主要的工艺流程如下图所示：
① 吸收塔中发生反应的化学方程式是_______。 ② 有数据表明，吸收塔中溶液的pH在5.5~6.0之间，生产效率较高。当控制一定流量的尾气时，调节溶液的pH的方法是_______。 26．（14分）工业上用硫碘开路循环联产氢气和硫酸的工艺流程如下图所示：
请回答下列问题：
（1）在反应器中发生反应的化学方程式是_______。 （2）在膜反应器中发生反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g) ?H>0。若在一定条件密闭容器中加入1 mol HI(g)，n(H2)随时间(t)的变化关系如下图所示： ① 该温度下，反应平衡常数K＝_______，若升高温度，K值将_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。 ② 用化学平衡原理解释使用膜反应器及时分离出H2的目的是_______。
（3）电渗析装置如下图所示：
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① 结合电极反应式解释阴极区HIx转化为HI的原理是_______。 ② 该装置中发生的总反应的化学方程式是_______。 （4）上述工艺流程中循环利用的物质是_______。 27．（14分）甲、乙两同学用下图所示装置进行实验，探究硝酸与铁反应的产物。
文献记载：I．在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有+4、+2、﹣3价等氮的化合物。 II．FeSO4+NOFe(NO)SO4（棕色） ?H＜0 。 III．NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收。 甲的实验操作和现象记录如下：
实验操作 打开弹簧夹，通入一段时间CO2，关闭弹簧夹。 实验现象 打开分液漏斗活塞，将浓硝酸无明显现象。 缓慢滴入烧瓶中，关闭活塞。 加热烧瓶，反应开始后停止加热。 ①A中有红棕色气体产生，一段时间后，气体颜色逐渐变浅； B中溶液变棕色； C中溶液紫色变浅。 ②反应停止后，A中无固体剩余。 请回答下列问题：
（1）滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是_______。
（2）检验是否生成﹣3价氮的化合物，应进行的实验操作是_______。
（3）甲取少量B中溶液，加热，实验现象是_______。请用化学平衡原理解释原因：_______。
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甲依据该现象得出的结论是A中有NO生成。
（4）乙认为甲得出A中有NO生成的证据不足。为获取充足的证据，乙仍采用该装置和操作进行对照实验，乙作出的改变是_______，证明有NO生成的实验现象是_______。 （5）证明A溶液中是否含有Fe2+和Fe3+，选择的药品是（填序号）_______。 a．铁粉 b．溴水 c．鉄氰化钾溶液 d．硫氰化钾溶液 28．（16分）重要的精细化学品M和N，常用作交联剂、涂料、杀虫剂等，合成路线如下图所示：
已知：
iii N的结构简式是
请回答下列问题： （1）A中含氧官能团名称是_______；由A生成B的反应类型是_______。 （2）X的结构简式是_______。 （3）C和甲醇反应的产物可以聚合形成有机玻璃。该聚合反应的化学方程式是_______。 （4）E的结构简式是_______。 （5）下列说法正确的是_______。 a．E能发生消去反应
b．1 molM中含有4 mol酯基 c．X与Y是同系物
d．G不存在顺反异构体
（6）由Y生成D的化学方程式是_______。 （7）Z的结构简式是_______。
2013年西城区高考化学一模试题参考答案及评分标准
2013.4 题号 答案 6 D 7 C 8 A 9 B 10 B 11 D 12 C 25．（14分，每空2分） △ （1）①Cu+2H2SO4（浓）== CuSO4+SO2↑+2H2O 产生有污染的气体 ②Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O、2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+ （或Fe2O3+Cu+6H+==3H2O+2Fe2++Cu2+）
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