②、存在：共价化合物，非金属单质、离子化合物中（如：NaOH、Na2O2）；
共价键 分子、原子、离子晶体。
不同原子间
2、分类 极性键 共价化合物 共用电子对是否偏移 化学键 非极性键 非金属单质 ③、分类：
共用电子对的来源 （孤对电子） 相同原子间
存在 分子的极性
双方提供：共价键
单方提供：配位键 如：NH4+、H3O+
金属键：金属阳离子与自由电子之间的相互作用。存在于金属单质、金属晶体中。
键能
3、键参数 键长 决定 决定
键角
4、表示方式：电子式、结构式、结构简式（后两者适用于共价键）
定义：把分子聚集在一起的作用力
分子间作用力（范德瓦尔斯力）：影响因素：大小与相对分子质量有关。
作用：对物质的熔点、沸点等有影响。
①、定义：分子之间的一种比较强的相互作用。
分子间相互作用 ②、形成条件：第二周期的吸引电子能力强的N、O、F与H之间（NH3、H2O）
③、对物质性质的影响：使物质熔沸点升高。
④、氢键的形成及表示方式：F-—H···F-—H···F-—H···←代表氢键。 氢键 O O H H H H
O H H
⑤、说明：氢键是一种分子间静电作用；它比化学键弱得多，但比分子间作用力稍强；是一种较强的分子间作用力。
定义：从整个分子看，分子里电荷分布是对称的（正负电荷中心能重合）的分子。
非极性分子 双原子分子：只含非极性键的双原子分子如：O2、H2、Cl2等。
举例： 只含非极性键的多原子分子如：O3、P4等
分子极性 多原子分子： 含极性键的多原子分子若几何结构对称则为非极性分子
如：CO2、CS2（直线型）、CH4、CCl4（正四面体型）
极性分子： 定义：从整个分子看，分子里电荷分布是不对称的（正负电荷中心不能重合）的。
举例 双原子分子：含极性键的双原子分子如：HCl、NO、CO等
多原子分子： 含极性键的多原子分子若几何结构不对称则为极性分子
如：NH3(三角锥型)、H2O（折线型或V型）、H2O2
非晶体 离子晶体
固体物质 ①构成晶体粒子种类 分子晶体
晶体： ②粒子之间的相互作用 原子晶体
金属晶体
分子的空间构型
分子的极性
分子的稳定性
①构成微粒：离子
②微粒之间的相互作用：离子键
③举例：CaF2、KNO3、CsCl、NaCl、Na2O等
NaCl型晶体：每个Na+同时吸引6个Cl-离子，每个Cl-同
结构特点 时吸引6个Na+；Na+与Cl-以离子键结合，个数比为1：1。
④微粒空间排列特点： CsCl型晶体：每个Cs+同时吸引8个Cl-离子，每个Cl-同时吸引8个Cs+；Cs+与Cl-以离子键结合，个数比为1：1。
离子晶体： ⑤说明：离子晶体中不存在单个分子，化学式表示离子个数比的式子。
①、硬度大，难于压缩，具有较高熔点和沸点；
性质特点 ②、离子晶体固态时一般不导电，但在受热熔化或溶于水时可以导电；
③、溶解性：（参见溶解性表）
晶体晶胞中微粒个数的计算：顶点，占1/8；棱上，占1/4；面心，占1/2；体心，占1
①、构成微粒：分子
结构特点 ②、微粒之间的相互作用：分子间作用力
③、空间排列：（CO2如右图）
分子晶体： ④、举例：SO2、S、CO2、Cl2等
①、硬度小，熔点和沸点低，分子间作用力越大，熔沸点越高；
性质特点 ②、固态及熔化状态时均不导电；
③、溶解性：遵守“相似相溶原理”：即非极性物质一般易溶于非极性分子溶剂，极
性分子易溶于极性分子溶剂。 ①构成微粒：原子
②微粒之间的相互作用：共价键 ③举例：SiC、Si、SiO2、C(金刚石)等
Ⅰ、金刚石：（最小的环为非平面6元环）
结构特点 每个C被相邻4个碳包围，处于4个C原子的中心
④微粒空间排列特点：
原子晶体： Ⅱ、SiO2相当于金刚石晶体中C换成Si，Si与Si间间插O
⑤说明：原子晶体中不存在单个分子，化学式表示原子个数比的式子。 ①、硬度大，难于压缩，具有较高熔点和沸点；
性质特点 ②、一般不导电；
③、溶解性：难溶于一般的溶剂。 ①、构成微粒：金属阳离子，自由电子；
结构特点 ②、微粒之间的相互作用：金属键
③、空间排列：
金属晶体： ④、举例：Cu、Au、Na等
①、良好的导电性；
性质特点 ②、良好的导热性；
③、良好的延展性和具有金属光泽。
①、层状结构
结构：②、层内C——C之间为共价键；层与层之间为分子间作用力；
过渡型晶体（石墨）： ③、空间排列：（如图）
性质：熔沸点高；容易滑动；硬度小；能导电。
练习题
一、选择题
1．已知氢元素有3种同位素，氧元素也有3种同位素．假定能准确测定单个水分子的质量，则所测得数据将有种[ ]
A．6种 B．7种 C．18种 D．27种
2．某元素原子的最外层电子数与次外层电子数相同，且最外层电子数与次外层电子数之和小于8，它是[ ]
A．锂 B．铍 C．氦 D．钙
3．非金属元素R其质量数为127，又知R离子含有74个中子，54个电子，则该元素最高化合价组成的化合物是[ ]
A．R(OH)3 B．R2O7 C．HRO3 D．H2R 4．下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是[ ] A．CH4，NH3，H2O，Ar B．OH-，NH4+，H3O+，Ne C．H3O+，NH4+，Na+，HF D．OH-，F-，Mg2+，Na+ 5．下列叙述中正确的是[ ]
A．40K和40Ca原子中的质子数和中子数都不相等 B．金刚石和石墨的性质相同 C．H2和D2互为同位素
D．某物质中只含一种元素，该物质一定是纯净物
6．某化合物由A，B 2种元素组成，已知A，B两元素的质量比为7∶4，相对原子质量之比为7∶8，则此化合物分子式可能是[ ]
A．A2B B．AB C．AB2 D．A2B4
7．氧化性由弱到强，原子或离子半径由大到小的一组微粒是[ ] A．O，Cl，S，P B．K+，Al3+，Ca2+，Ba2+ C．Rb，K，Na，Li D．K+，Mg2+，Al3+，H+ 8．下列各项描述中，正确的是[ ]
A．某元素原子最外层只有一个电子，则它一定是ⅠA元素 B．任何原子或离子的组成中都含有质子 C．质子数相同的微粒一定属于同种元素 D．构成原子核的微粒中都含有中子
9．目前含有元素硒(Se)的保健品已开始涌入市场，已知它与氧同主族，而与钙同周期，下列关于硒的有关描述中不正确的是[ ]
A．原子序数为24
B．最高价氧化物为SeO3，为酸性氧化物 C．原子半径比钙小
D．气态氢化物分子式为H2Se，性质不稳定
10．关于化学键的各种叙述中，下列说法中正确的是[ ] A．在离子晶体里，只存在离子键 B．共价化合物里，一定不存在离子键
C．非极性键只存在于双原子的单质分子里
D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键
11．第3周期元素R，它的原子核外层上达到饱和所需电子数小于次外层和最内层电子数之差，且等于最内层电子数的正整数倍．则关于R的正确说法是[ ]
A．常温下，能稳定存在的R的高价氧化物都能与烧碱溶液反应 B．R的最高价氧化物对应水化物是强酸 C．R和R的氧化物的熔点和硬度都很高 D．R能形成稳定的气态氢化物
12．下列关于元素化合价的叙述中，错误的是[ ] A．ⅢA族的B和Al都能形成＋3价的化合物 B．ⅤA族的N和P都能形成－3价的化合物 C．ⅠA族的Na和K都能形成＋1价的化合物 D．ⅦA族的F和Cl都能形成＋7价的化合物 13．下列属于同位素的是[ ]
14．A，B，C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图5－2所示．已知：B，C两元素原子最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍；B，
C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍．则A，B，C分别是 [ ]
A．C，Al，P B．N，Si，S C．O，P，Cl D．F，S，Ar 15．下列说法错误的是[ ]