第一轮复习高中化学讲义

A.非金属两原子间不可能形成离子键 B.非金属元素不可能形成离子化合物 C.含有非极性键的分子,不一定是共价化合物 D.离子化合物中一定不含共价键

16.共价键、离子键、分子间作用力等都是构成物质微粒间的不同作用,含有以上所说的两种作用的晶体是[ ]

A.白磷 B.石英 C.烧碱 D.食盐

17.短周期元素X和Y中,X原子的最外层电子数是内层电子总数的一半,Y元素在X元素的前一周期,Y2-离子和Ne原子的电子层结构相同,关于X和Y形成的化合物Z的说法正确的是[ ]

A.Z是一种酸酐 B.Z是一种碱性氧化物 C.Z的分子式是X2Y5 D.Z是一种离子晶体

18.元素X的原子获得3个电子或元素Y的原子失去2个电子后,其离子的电子层结构与氖原子的电子层结构相同,X,Y2种元素的单质在高温下得到的化合物的正确的分子式是[ ]

A.Y3X2 B.X2Y3 C.X3Y2 D.Y2X3

19.同主族元素所形成的同一类型的化合物,其结构和性质往往相似,化合物PH4I是一种无色晶体,下列对它的描述中不正确的是[ ]

A.在加热时此化合物可以分解 B.它是一种离子化合物

C.这种化合物不能跟强碱发生化学反应 D.该化合物在一定条件下由PH3与HI化合而成

20.有主族元素A、B,A的原子序数为n,A2+离子比B2-离子少8个电子,则B的原子序数是[ ]

A.n+4 B.n+6 C.n+8 D.n+10 21.R元素原子的质量数为A,Rn+核外电子数为X,则WgRn+离子所含中子数为[ ]

22.某元素由2种同位素组成,其原子比为5∶2,第一种同位素的二价阳离子有27个电子,34个中子;第二种同位素原子的中子数比第一种多2个,该元素的平均近似相对原子质量为[ ]

A.59.57 B.61.57 C.63.57 D.64.57 23.砷为第四周期ⅤA族元素,根据它在周期表中的位置推测,砷不可能具有的性质是[ ]

A.砷在通常状况下为固体

B.可以有-3,+3,+5等多种化合价 C.As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱 D.砷单质的还原性比磷单质的还原性弱

24.下列物质按沸点降低顺序排列的一组是[ ] A.Cl4,CBr4,CCl4,CF4 B.O2,S,Se,Te C.HF,HCl,HBr,HI D.F2,Cl2,Br2,I2

*25.根据表5-3列出的各化学键的键能数据,判断如下分子中最稳定的是[ ]

A.Cl2 B.Br2 C.HCl D.H2

26.元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近能找到[ ] A.新制农药元素 B.制催化剂元素 C.制半导体元素 D.制耐高温合金元素 27.与OH-具有相同电子数和质子数的是[ ]

A.NH3 B.Na+ C.F- D.DH4+

28.高温超导体中铊(Tl)是有效成分之一,已知铊是铝的同族元素,关于铊的性质判断可能错误的是[ ]

A.铊是银白色质软的金属 B.铊能形成+3价的化合物

C.Tl(OH)3与Al(OH)3一样,具有两性 D.铊可以与稀硝酸反应生成硝酸盐

29.某主族元素R原子的质量数为79,已知R离子含有45个中子和36个电子,下列关于R元素的叙述错误的是[ ]

A.R元素属于ⅡA族

B.R元素在周期表里处于第4周期

C.R元素最高氧化物对应水化物的分子式为H2RO4 D.R元素气态氢化物的分子式为H2R

30.下列关于稀有气体的描述不正确的是[ ]

①原子的最外层都有8个电子;②其原子与同周期ⅠA,ⅡA族阳离子具有相同的核外电子排布;③有些稀有气体能跟某些物质反应;④原子半径比同周期ⅦA族元素原子的大.

A.① B.①和③ C.①和② D.②和④ 31.按C,N,O,F的顺序,下列递变规律正确的是[ ] A.原子半径逐渐增大 B.非金属性逐渐减弱 C.气态氢化物的稳定性逐渐增强 D.单质的氧化性逐渐减弱 32.有aXn+和bYn-2种元素的简单离子,若它们的电子层结构相同,则下列关系正确的是[ ]

A.b-a=n+m B.a-b=n+m C.离子半径Ym-<Xn+ D.原子序数Y>X

33.在元素周期表中的前四周期,两两相邻的5种元素如图5-3所示.若B元素的核电荷数为a,则5种元素的核电荷总数之和可能为①5a;②5a+18;③5a+10;④5a+8.

A.只有①,③ B.只有① C.只有③ D.全部 34.无机化学命名委员会(国际)在1989年做出决定:把长式周期表原先的主、副族号取消,由左至右按原顺序编为18列.如碱金属为第一列,稀有气体为第18列.按这个规定,下列说法正确的是[ ]

A.第3列元素种类最多,第14列元素的化合物种类最多 B.第10列元素中全部是金属元素

C.从上到下,第1列元素单质熔点逐渐升高,第17列元素单质熔点逐渐降低

D.只有第2列元素的原子最外层有2个电子

35.X,Y,Z 3种元素的原子分别在周期表ⅠA,ⅢA,ⅥA族中,由这3种元素组成的化合物分子式(或化学式)可能是[ ]

A.XYZ2 B.XYZ3 C.X2YZ2 D.X3YZ3

36.某元素R的核外电子数等于核内中子数,2.8 g该元素单质与氧气完全反应,可得到6g化合物RO2,该元素在周期表中的位置是[ ]

A.第3周期 B.第2周期 C.ⅣA族 D.ⅥA族 二、填空题

(1)X元素为________

(2)X的气态氢化物电子式________ (3)X氧化物的晶体类型________

(4)X氧化物与强碱溶液反应的化学方程式________ (5)X氧化物与酸反应的化学方程式________

(1)它与Na+形成的化合物的电子式_______,晶体类型_______. (2)它与氢元素形成的共价化合物的电子式________,稳定性________. 3.写出4种共价型分子(其分子都只有10个质子和10个电子)的分子式和电子式、________、________、________、________;水溶液呈弱酸性的是________、呈弱碱性的是________.

4.W,X,Y,Z为短周期内除稀有气体元素外的4种元素,它们的原子序数依次增大,其中只有Y为金属元素,Y的最外层电子数和W相等,Y,Z两元素原子的质子数之和为W,Y两元素质子数之和的3倍,由此可知:

(1)W为_______、X为_______、Y为_______、Z为_______: (2)它们之间可以组成的酸有_______. (3)它们之间可以组成的盐有________.

5.A,B,C,D四种元素的最高正价依次为1,4,5,7,其核电荷数按B,C,D,A的次序增大;已知B原子的次外层电子数为2,C,D,A原子的次外层电子数均为8;A原子核外电子总数不超过20.试回答:

(1)各元素符号为:A________B_______C______D_______

(2)写出B,C,D最高价氧化物对应水化物的分子式:________、________、________,并比较其酸性强弱:________

(3)写出下列分子的电子式: AD BD4 三、推断题

1.W,X,Y,Z4种元素都位于短周期内,它们的原子序数依次递增.W原子核内仅有一个质子,X原子的电子总数与之原子的最外层电子数相等,W原子与X原子的最外层电子数之和与Y原子的最外层电子数相等.Z原子L层电子数是K层电子数的3倍,且Z只能形成阴离子.由此推断它们的元素符号是:

W_______,X______,Y_______,Z_______.已知W,Y,Z可组成一个化

联系客服:779662525#qq.com(#替换为@) 苏ICP备20003344号-4