“配合物”练习题 一、学习目标
1、能够理解和区分配合物中的几个概念：配合物、配离子、中心离子、配（位）体、配位数、内界、外界。
2、掌握配合物的命名原则，并能够熟练书写、命名配合物。 二、练习题
1．给下面的配合物命名，并指出配离子的电荷数和中心离子的氧化数。 ①[Co (NH3)6] Cl3 ②K2[Co(NCS)4] ③Na2[SiF6]
④[Co (NH3)5 Cl] Cl2 ⑤K2[Zn(OH)4] ⑥[Pt (NH3)2 Cl2]
⑦[Co(ONO) (NH3)3 (H2O)2] Cl2
2．指出下列配离子的氧化数和配位数 ①[Zn(NH3)4]2+ ②[Cr(en)3]3+(en为乙二胺)
③[Fe(CN)6]3- ④[Pt(CN)4 (NO2)I]2-
⑤[Fe(CN)5(CO)]3- ⑥[Pt(CN)4 (NO3) Cl]2+
3．指出下列配合物中的中心离子、配离子及其配位数 ①3KNO2·Co(NO2)3 ②Co(CN)3·3KCN
③2Ca(CN)2·Fe(CN)2 ④2KCl·PtCl2
⑤KCl·AuCl3 4．命名下列配合物和配离子
①(NH4)3[SbCl6] ②Li[AlH4]
③[Co (en)3] Cl3 ④[Co (H2O)4 Cl2] Cl
⑤[Co (NO2)6]3- ⑥[Co (NH3)4 (NO2) Cl]+
5．写出下列配合物的化学式 ①硫酸四氨合同铜（Ⅱ）
②氯化二氯·一水·三氨合钴（Ⅲ） ③六氯合铂（Ⅳ）酸钾
④二氯·四硫氰合铬（Ⅱ）酸铵
6．有两种配合物A、B，经化学分析知其组成为：Co：21.95%;Cl:39.64%;N:26.08%;H: 6.38%;O:5.95%，试求其化学式，并根据下列实验事实，确定其配离子、中心离子和配为数。①A和B的水溶液都呈微酸性，加入强碱并加热至沸腾，有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气
体产生，同时析出Co2O3沉淀。②向A和B的水溶液中加入足量的AgNO3溶液,都有白色沉淀产生。③取②中的两种滤液，再加入AgNO3溶液,则没有白色沉淀产生，但加热至沸腾后，B溶液中产生白色沉淀，此时的沉淀量是②中B溶液沉淀量的一半。 7．为什么CCl4遇水不发生水解，而SiCl4却容易水解？
（86全国复赛）有两种配位化合物具有同一实验式：Co(NH3)3(H2O)2ClBr，但其配离子的组成不同。A为[Co(NH3)3(H20)BrCl]Br·H2O，B为[Co(NH3)3(H2O)2Cl]Br2。 1．分别为A、B命名；
2．试设计两种实验方案来鉴别A和B；
3．A的配离子为八面体构型，画出它可能的异构体的图形。
1．A：一水溴化溴·氯·三氨·水合钴(III)B：二溴化氯·三氨·二水合钴(III)。
2．方法1：分别称取相同质量的A和B，放入同一干燥器内干燥，放置一定时间后再分别称重，质量按一定比例减小了的是A(每一摩A脱去一摩水)，质量不变的是B。方法2：分别称取相同质量的A和B，加入等量的水，配制成两种溶液。然后向两种溶液中分别滴加AgNO3溶液(稍过量)，待沉淀完全后，将溶液过滤，弃去滤液，再将沉淀洗涤，干燥，称重。沉淀质量大一倍的试样是B，另一份试样为A。 3．有五种异构体。
97福建复赛．（10分）