11．往一铝质金属的易拉罐内充满CO2，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布封罐口，经过一段时间后，罐壁内凹而瘪，而过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起来。解释下述变化的实验现象，配以有关化学方程式。
(1)罐壁内凹而瘪的原因是：____________________________________； 反应的化学方程式是：____________________________________。 (2)罐再鼓起的原因：________________________________________； 反应的化学方程式是：____________________________________。
12．今用铝、稀硫酸和NaOH溶液为原料，实验室制备一定量的Al(OH)3。可分成采用如下两种方法：
(1)铝与稀硫酸反应生成硫酸铝溶液，然后加入适量的氢氧化钠溶液生成氢氧化铝。写出发生反应各步的化学方程式：
_________________________________________________________
(2)铝先与NaOH溶液反应生成NaAlO2溶液，然后加入适量的稀硫酸，生成Al(OH)3。写出发生反应各步的化学方程式：
__________________________________________________________ (3)比较上述两种方法，哪一种方法比较节约试剂?理由是____________ ________________________________________________________。
第八章 走进精彩纷呈的金属世界
高二化学《走进精彩纷呈的金属世界》单元测验卷
一、选择题
1、下列物质中，由单质直接化合而制得的是（ ）
A．FeCl2 B．CuS C．Al2S3 D．FeS2 2、下列物质属于纯净物的是（ ）
A．铝热剂 B．水泥 C．明矾 D．氯水 3、下列各组变化中，需要加入氧化剂才能实现的是（ ）
A. Fe → Fe B. Fe → Fe(SCN) C. Cl2 →Cl D. H2O2 →H2O2 4、在常温下，下列溶液不能溶解Fe是（ ）
A.稀硫酸 B. FeCl3 C. CuCl2 D. 浓硝酸 5、以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是（ ） A．将氧化铝溶于水。
B．将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氨水。 C．将氧化铝溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液。 D．将氧化铝溶于氢氧化钠溶液中，之后滴加盐酸。
6、 取两份铝粉，一份投入足量浓氢氧化钠溶液中，一份投入足量盐酸中，充分反应，产生等量氢气。则两份铝粉的质量之比为：（ ）
A 1: 2 B 1: 3 C 3 : 2 D 1 : 1
7、常温下把铁片投入下列溶液中，铁片被溶解，溶液的质量增加但没有气体产生的是（ ）
A.硫酸铁溶液 B.浓硝酸 C.盐酸 D.硫酸铜溶液 8、 除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用下列溶液中的（ ） A 盐酸 B 硝酸 C 水 D 浓氢氧化钾溶液 9、含下列离子的溶液，加酸或加碱都使该离子浓度显著减小的是( ) A、AlO B、Al C、NH D、HS 10、下列离子方程式中正确的是（ ）
A. 锌和三氯化铁溶液反应 Zn + Fe →Fe + Zn B. 三氯化铁溶液和硫化钠溶液反应 2Fe + 3S→Fe2S3↓ C. 三氯化铁溶液和氨水反应 Fe + 3OH→ Fe(OH) 3↓ D. KSCN溶液与三氯化铁溶液反应 Fe + 3SCN→ Fe(SCN) 3
3+
—
3+
—3+
2-3+
2+
2-3+
4+
-2+
3+
3+
2+
—
11、某无色溶液能与铝作用生成氢气，则溶液中可能大量共存的离子组是 ( )
2+2+2-A. H+、Ba2+、Mg2+、SO2-4 B. Cl、CO3、Cu、Mg
－
++2+2--C. NO-3、SO4、K、Na D. NO3、OH、Ba、Cl
－
－
12、除去FeCl2中部分因氧化生成的FeCl3的最佳试剂是（ ） A. Fe B. Cu C. Cl2 D. NaOH
13、由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（ ） A．锌
B．铁
C．铝
D．镁
14、向含少量NaOH的NaAlO2溶液中逐滴滴入AlCl3溶液，其加入AlCl3溶液的量(横坐标)．．与生成沉淀的量(纵坐标)的关系比较符合下列曲线图的是（ ）
15、测知由Fe2（SO4）3和FeSO4组成的混合物中含硫a％，则其含铁量应为（ ） A．（100－4a）％ B．（100－2a）％ C．（100－a）％ D．（100－3a）％ 二、填空题
16、纯铁是光亮的 色金属，在冶金工业上把它划为 色金属。我国劳动人民掌握冶炼铁的技术最早是在 时期。
17、由AlO2-制Al(OH)3最好的方法是通入 ，写出反应的离子方程式 。
18、在一金属铝制的易拉罐内充满CO2，然后往罐内注入足量一定浓度的氢氧化钠溶液，立即用胶布封口。经过一段时间，罐壁内凹而瘪，再过一段时间内后，瘪了的罐壁重新鼓起来。问：
（1）罐壁内而瘪的原因是 反应的方程式是 （2）罐壁再鼓起的原因是 反映的方程式是
19、金属单质A与盐酸反应生成浅绿色溶液B，同时放出气体C。如果在B溶液中通入氯气，则B转变成棕黄色溶液D，将溶液D分为两份，一份加入几滴硫氰化钾溶液，生成血红色物质E，另一份加入A，则棕黄色溶液D重新变成浅绿色溶液B，在溶液B中滴加NaOH溶液，露置在空气中，会逐渐变成红褐色沉淀F。则各物质的化学式分别是： A B C D E F 。
20、FeCl3 和CuCl2的混合溶液中加入过量铁粉完全反应，溶液的总质量在反应前后不变，则原溶液中FeCl3 和CuCl2的物质的量之比是 21、下图中所涉及的A、B、C、D、E等都是中学化学教材中常见的物质。①②是置换反应，反应①②③均在高进行。A在常温下为液态，C有磁性，溶于NaOH又能溶于HCl。
⑴A的电子式
⑵写出反应①的化学方程式 ⑶写出E与强碱液反应的离子方程式 三、作图题
22、向一定浓度的Al2(SO4)3的溶液中逐滴加入含有 KOH的溶液，充分反应直至过量。可观察到的实验现象是 ，并在以下坐标系内作出相关图像。
Al(OH)3
沉 淀
质
量 四、计算题 加入KOH 23、将3.9克镁铝合金跟适量的盐酸反应，生成4.48溶液量升（标准状况下）气体。求合金中镁、E B ① ③ F B 和F
反应温下F既能
C D ② A A 铝的质量各是多少克？
24、有一块铝铁合金，将其溶解于足量盐酸中，再加入过量NaOH溶液，在空气中静置至红褐色沉淀不再增加时，将沉淀滤出再灼烧至恒重，得到残留物的质量与原合金质量相同，
则合金中铝的质量分数是多少？