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江西省临川市第一中学2014-2015学年高二化学上学期期末考试试题
本卷可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Cu-64 一、选择题（每小题只有一个选项，每小题3分，共48分）
1．2012年世界环境日中国主题：绿色消费，你行动了吗下列做法不符合该主题的是( ) A．开发利用太阳能、生物质能等清洁能源
B．推广垃圾的分类回收，研发各种材料的再生技术 C．减少化石燃料的使用，以降低PM2.5对环境的污染 D．充分开发利用纯天然纤维，停止使用各种化学合成材料 2．下列关于实验原理或操作的叙述中，正确的是( ) ①从碘水中提取单质碘时，可用无水乙醇代替CCl4 ②可以用NaOH溶液除去溴苯中的溴杂质
③用酸性KMnO4溶液可以除去乙烷中混有的乙炔
④实验室中提纯混有少量水的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法 A．①② B．②③ C．②④ D．①③
3．等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH由大到小排列正确的是( )
A．④②③① B．③①②④ C．①②③④ D．①③②④
4．下列物质中最简式相同，但既不是同系物，也不是同分异构体的是( )
A．CH3CH===CH2和C．
B．乙炔和苯
D．苯和苯酚
5．央视焦点访谈节目在2013年10月报道，俗称“一滴香”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏，
还能致癌。“一滴香”的分子结构如图所示，下列说法正确的是( )
A．该有机物的分子式为C8H8O3
B．1 mol该有机物最多能与2 mol H2发生加成反应 C．该有机物能发生加成反应,取代反应和氧化反应 D．该有机物的一种芳香族同分异构体能含一个羧基 6．下图表示某物质发生的是( )
A．水解反应 B．中和反应 C．电离反应 D．取代反应
7．对饱和AgCl溶液(有AgCl固体存在)进行下列操作后，c(Ag＋)和Ksp(AgCl)均保持不变的是（ ）
A加少量水稀释 B．加热 C．加入少量盐酸 D．加入少量AgNO3
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8．某反应的ΔH＝＋100 kJ·mol－1，下列有关该反应的叙述正确的是( )
A．正反应活化能小于100 kJ·mol－1 B．逆反应活化能一定小于100 kJ·mol－1 C．正反应活化能不小于100 kJ·mol－1
D．正反应活化能比逆反应活化能小100 kJ·mol－1
9.为测定镀锌铁皮锌镀层的厚度，将镀锌铁皮与足量的盐酸反应，待产生的气泡明显减少时取出，洗涤，烘干，称重。关于该实验的操作对测定结果的影响，判断正确的是( ) A.铁皮未及时取出，会导致测定结果偏小 B．铁皮未洗涤干净，会导致结果偏大 C．把盐酸换成稀硫酸，会导致结果偏大 D．烘干时间过长，会导致结果偏小 10．符合下列条件的烃的衍生物的结构共有(不考虑立体异构)( )
①分子式符合CxH2x＋2Oy ②相对分子质量介于70～100 ③氧元素的质量分数为18.18% ④分子中含有2个甲基 ⑤能与金属钠反数应放出氢气 A．6种 B．5种 C．4种 D．3种 11．下列说法正确的是( )
A．由0.1 mol/L一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知溶液存在BOH=B＋＋OH－ B．醋酸溶于水并达到电离平衡后，加水稀释，则溶液中的c(OH－)减小 C．pH＝3的醋酸加水稀释后，CH3COOH电离程度增大，醋酸电离常数不变 D．醋酸在醋酸钠溶液中的电离程度大于纯水中的电离程度 12．下列有关化学反应速率的说法中正确的是( )
A．氢气与氮气能够缓慢地反应生成氨气，使用合适的催化剂可以提高反应物转化率 B．等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同浓度的盐酸反应，反应速率前者先后都快 C．用铁片与硫酸制备氢气时，浓硫酸可以加快产生氢气的速率 D．增大反应CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)的压强，反应速率不变 13．漂白粉在溶液中存在下列平衡：ClO－＋H2OHClO＋OH－，下列措施能提高其漂白效率的是（ ）
A．加H2O B．通入CO2 C．通入SO2 D. 加少量NaOH 14．现有0.4 mol·L－1HA溶液和0.2 mol·L－1NaOH溶液等体积混合组成的混合溶液。下列有关推断正确的是（ ）
A．若HA的电离能力大于A－的水解能力，则有c(Na＋)＞c(A－)＞c(HA)＞c(H＋)＞c(OH－) B．若A－的水解能力大于HA的电离能力，则有c(A－)＞c(HA)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋) C．无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－) D．无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)
15. 向一定量的铁和氧化亚铁，氧化铁 ，四氧化三铁的混合物中，加入150ml,4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，并放出2.24LNO(标态),往得到溶液中加入KSCN 溶液 ,无红色出
现。若用足量氢气在加热条件下还原相同质量的上述混合物，得到的铁的物质的量为： A 0.21 mol B 0.25 mol C 0.3 mol D 0.35mol 16. 下列说法正确的是( )
A在温度不变的条件下向CaSO4饱和溶液中加入Na2SO4溶液，CaSO4将会析出，但Ksp不会发生改变
B 甲基环己烷一溴代物有4种异构
C在pH<7的CH3COOH和CH3COONa的混合液中，一定有 c(CH3COO－) > c(Na＋) >c(H＋)>c(OH－)
D PH值等于3的两种酸按一定比例混合后PH值可能变为7
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二、非选择题(共52分)
17．(9分)下面A～F是几种常见的烃的分子球棍模型，根据这些模型回答下列问题：
(1)常温下含碳量最高的液态烃是________。 (2)能够发生加成反应的烃为________。
(3)一氯代物的同分异构体最多的是________(以上填对应字母)。
(4)由C制备聚合物的反应类型为____________，高分子中链节是____________。 (5)有机物G、H与E具有相同实验式，其中G式量是E式量的三分之二，H式量是E式量的4/3倍，G不能使溴水褪色，只有一种环境氢，G的结构简式为____________。H是一种链状分子，且全部C原子共平面，有两种不同环境氢原子，H的结构简式为____________。 18．(12分)如图所示，甲、乙是电化学实验装置，请回答下列问题：
(1)若甲、乙两个烧杯中均盛放饱和NaCl溶液。
①甲中石墨棒上的电极反应式是________________________。
②将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯的上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为电解生成的某种气体A氧化了I－生成了I2。若A气体和I2按物质的量之比为5∶1反应，且生成两种酸，该反应的化学方程式为___________________。
③如果不考虑气体产物与烧杯中溶液之间的反应，当乙反应有0.01 mol电子转移后停止实验，烧杯中溶液的体积为100 mL，则溶液混匀后的pH＝________。 (2)若甲、乙两烧杯中均盛放CuSO4溶液。
①甲中铁棒上的电极反应式为______________________________________。 ②乙中总反应的离子方程式为_____________________________________。
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