第一章 第三节 化学键
一．单项选择题 1．下列表达方式错误的是 （ ） ．．
A.H∶Cl B． C．188O D．O＝C＝O 2.下列化合物电子式书写正确的是 （ ）
3、下列物质中，既含离子键又含共价键的是 （ ） A．Na2O B．NH3 C．Ca(OH)2 D．CaBr2
4.下列分子中，含有极性共价键的是（ ） A.H2O B.Cl2 C.NaCl D.Na2O
5.下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是 （ ）
A.NH4Cl====NH3↑+HCl↑ B.NH3+CO2+H2O====NH4+HCO3 C.2NaOH+Cl2====NaCl+NaClO+H2O D.2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2
6.下列说法正确的是（ ）
A.含有共价键的化合物必是共价化合物 B.液态氯化氢中存在H+ 和Cl-，所以能导电
C.阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键 D.化学变化过程,一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键
7．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 （ ）
A．可溶于水 B．有较高的熔点 C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电
8.有X、Y、Z、W四种元素，它们的原子序数分别为6、10、11、17，下列判断错误的是 （ ）
A.X和W能形成共价化合物 B.Z和W能形成离子化合物
C.Y和Z不能形成化合物 D.Y分子中存在共价键 9.右图中每条折线表示周期表
ⅣA~ ⅦA中的某一族元素氢 化物的沸点变化。每个小黑
点代表一种氢化物，其中a点 代表的是 （ ） A.H2S C.PH3
B.HCl D.SiH4
10.下列叙述正确的是（ ） A．O2分子间存在着非极性共价键 B．CO2分子内存在着极性共价键 C．SO2与H2O反应的产物是离子化合物 D．盐酸中含有H+和Cl-，故HCl为离子化合物 二．双项选择题
11.下列说法中正确的是 ( )
A. 使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键 B. 阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键 C .只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键 D. 大多数的盐、碱和活泼金属氧化物中含有离子键
12.下列说法中正确的是 （ ）
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物 B. 含有离子键的化合物一定是离子化合物 C. 离子化合物中也能含有共价键 D .氦分子中含有共价键 三．填空题
13. 现有下列物质：①Cl2 ②Na2O2 ③NaOH ④HCl ⑤H2O2 ⑥MgF2 ⑦NH4Cl （1）只由离子键构成的物质是_______ （2）只由极性键构成的物质是_______ （3）只由非极性键构成的物质是______ （4）由离子键和非极性键构成的物质是_______ （5）属于离子化合物的物质是_______
14. A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A与C及B与D 分别是同主族元素；已知B、D两元素间可形成DB2和DB3两种化合物，两者相对分子 质量相差16；又知A、C两元素原子序数之和是B、D两元素原子序数之和的一半 。 请回答下列问题：
（1）写出由A、B、C三元素形成的化合物的电子式__ _ ， 所含化学键的类型有 。
（2）A2B与A2D的沸点：A2B ______ （填“高于”或“低于”）A2D， 其原因是___ ___ 。
15. A、B、C是三种短周期元素，其中A元素原子M层上电子数比L层少2个电子；
B元素原子比A元素原子的电子层少，又知B元素最高正价与负化合价的绝对值相等；C 元素的阳离子核外电子排布与Ne原子核外电子排布相同；且又知这三种元素可组成BA2型共价化合物和C2A型离子化合物。
由上述条件回答下列问题：
(1) A、B、C三个元素的化学式分别是：A_______，B_______，C_______。
(2) 化合物C2A的电子式是______________，
C2A 与稀硫酸反应的化学方程式是：__________________
(4) 化合物BA2的电子式是：______________
16.写出下列物质的电子式，并指出其中化学键的类型。
（1） H2O2 电子式 化学键类型 ；
（2） CO2 电子式 化学键类型 ；
（3）NaOH 电子式 化学键类型 ；
（4）NH4Cl 电子式 化学键类型 ；