高中2019届毕业班第一次诊断性考试 理科综合能力测试（化学部分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28 S-32 Cu-64
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.当前，汽车尾气已成为许多城市空气的主要污染源。研究表明，含TiO2的混凝土或沥青可以部分消除汽车尾气中的氮氧化物，其原理如下
下列关于该“消除”过程的叙述不正确的是 A.部分光能转变为化学能
B.消除总变化为NO2+O2+H2O→HNO3 C.消除反应能全天候发生
D.使用纳米TiO2的消除效率更高
8.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.在6.0gSO2晶体中，含有的Si—O键数目为0.2NA
B.完全燃烧乙酸、葡萄糖混合物6.0g，消耗的O2数目为0.2NA C.在常温下，1m3pH=4的溶液中由水电离出的H+数目为0.1NA D.2.24LCl2完全与CH4发生取代反应，生成的HC1数目为0.1NA
9.科学家发现半胱氨酸能增强艾滋病毒感染者的免疫力，对控制艾滋病毒的蔓延有奇效。已知半胱氨酸的结构简式为
，下列关于半胱氨酸说法不正确的是
A.能溶于水、乙醇等溶剂
B.既能与盐酸、又能与NaOH溶液反应 C.与
(高半胱氨酸)互为同系物
D.官能团不变的同分异构体有2种 10.下列实验方案能达到相应实验目的的是
11.中科院深圳先进技术研究院成功研发了一种高效低成本储能电池——“铝一石墨”双离子电
充电池，电池总反应为Al+xC+Li++PF6ˉAlLi+CxPF6。下列有关该电池的说法正确的是
A.放电时，PF6ˉ向正极移动
B.放电时，负极反应为Al－3eˉ=Al3+ C.充电时，两个电极增加的质量相等
D.充电时，阳极反应为xC+PF6ˉ－eˉ===CxPF6 12.草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。常温下向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液里lgX[X表示
或
]随pH的变化关系如图所示。下列说法不正确的是
A.直线I中X表示的是
B.直线I、II的斜率均为1
－
C.c(HC2O4ˉ)>c(C2O42)>c(H2C2O4)对应1.22 － D.c(Na+)=c(HC2O4ˉ)+2c(C2O42)对应pH=7 13.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20，它们可以组成化学式为ZXY3W8 － 的硅酸盐。X3+与W2具有相同的电子层结构，W、Z与Ⅹ、Y的质子数之和相等。下列判断正确的是 A.简单离子半径：X>Z B.简单气态氢化物稳定性：Y>W C.最高价氧化物对应水化物酸性：X>Y D.化合物ZXW2的水溶液呈碱性 26.(14分)硫代硫酸钠(Na2S2O3)在生产生活中具有广泛应用。回答下列问题： I.工业上普遍使用Na2SO3与硫磺共煮制备Na2S2O3，装置如图1。 (1)打开K1、关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量试剂甲并加热。试剂甲为_________，装置B和D的作用是_________。 (2)始终保持C中溶液呈碱性、加热产生Na2S2O3，反应的化学方程式为_________。反应一段时间后，C中硫粉逐渐减少，及时打开K2、关闭K1并停止加热，将C中所得混合物分离提纯后即得到Na2S2O3。若不及时关闭K1，将导致C中溶液呈酸性、发生副反应产生S和_________。 Ⅱ.利用SO2与Na2CO3、Na2S的混合溶液反应也能制备Na2S2O3，所需仪器如图2。 (1)装置G中Na2CO3与Na2S的最佳物质的量之比为_________。 (2)从左到右连接各仪器，接囗顺序为：_________接g、h接_________、_________接_________、_________接d。 Ⅲ常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度。 取废水20.00mL，控制适当的酸度加入足量K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤 －－－ 后用适量稀酸溶解，此时CrO42全部转化为Cr2O72；再加过量KI溶液，将Cr2O72充分反应： － Cr2O72+ 6Iˉ+14H+====3I2+2Cr3++7H2O。然后加入淀粉溶液作指示剂，用0.0100mol/L的 －－ Na2S2O3溶液进行滴定：I2+2S2O32====S4O62+2Iˉ。 当溶液_________即为终点。平行滴定3次，消耗Na2S2O3溶液的平均用量为18.00mL，则该废水中Ba2+的物质的量浓度为_________。 27.(15分)氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下： 已知：①菱锰矿的主要成分是MnCO3，还含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。 ②相关金属离子[c0(Mn+)=0.1mol/L]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： ③常温下，CaF2、MgF2的溶度积分别为1.46×10、7.42×10。 回答下列问题： (1)“焙烧”时发生的主要反应的化学方程式为_________。 分析下列图1、图2、图3，氯化铵焙烧菱锰矿的最佳条件是：焙烧温度为_________、氯化铵与锰矿粉的质量之比为_________、焙烧时间为_________。 －10－11 (2)浸出液“净化除杂”过程如下：首先加入MnO2将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为 _________；再调节溶液的pH将A3+、Fe3+变为沉淀除去，溶液pH的范围为_________；然后加入NH4F将Ca2+、Mg2+变为CaF2、MgF2沉淀除去，两种沉淀共存时溶液中 =_________。 (3)碳化结晶时，反应的离子方程式为_________。 (4)将制得的高纯度碳酸锰溶于过量稀硫酸后用惰性电极电解，在某极得到重要的无机功能材料MnO2，该电极的电极反应式为_________。 28.(14分)研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。回答下列问题： Ⅰ.CO可用于高炉炼铁，已知： Fe3 O4(s)+4CO(g)====3Fe(s)+4CO2(g) △H1=a kJ/mol 3Fe2 O3(s)+CO(g)====2Fe3 O4(s)+CO2(g) △H2=6kJ/ mol 则反应Fe2O3(s)+3CO(g)====2Fe(s)+3CO2(g)的△H3=_________kJ/mol(用含a、b的代数式表示)。 Ⅱ.一定条件下，CO2和CO可以互相转化 (1)某温度下，在容积为2L的密闭容器按甲、乙两种方式投入反应物发生反应：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)。 甲容器15min后达到平衡，此时CO2的转化率为75%。则0~15min内平均反应速率v(H2)= _________，此条件下该反应的平衡常数K=_________。 欲使平衡后乙与甲中相同组分气体的体积分数相等，则ω、x、y、z需满足的关系是_________，且_________(用含y的等式表示)。 (2)研究表明，温度、压强对反应“C6H5CH2CH3(g)+CO2(g) C6H5CH=CH2(g)+CO(g)+H2O(g) △H”中乙苯的平衡转化率影响如下图所示： 则△H_________0(填“>”“<”或“=”)，压强力p1、p2、p 3从大到小的顺序是_________。 (3)CO可被NO2氧化：CO+NO2CO2+NO。当温度高于225℃时，反应速率v正=kc(CO)·c(NO2)、v逆=k逆·c(CO2)·c(NO)，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数。在上述温度范正· 围内，k正、k逆与该反应的平衡常数K之间的关系为_________。 35.[化学—选修3：物质结构与性质](15分) 铁、钻钴、镍具有相似的性质，在化学上称为铁系元素。回答下列问题： (1)LCoO2、 LiFePO4常用作锂离子电池的正极材料。 基态Co原子核外电子排布式为_________，第四电离能I4(Co) _________I4(Fe)(填“>”或<”)，－ PO43的空间构型为_________。 (2)铁系元素能与CO形成Fe(CO)5、Ni(CO)4等金属羰基配合物。 与CO互为等电子体的分子和离子分别为_________和_________(各举一种，填化学式)；在CO分子中，σ键与π键数目之比为_________。