几种重要的金属化合物
一、教学目标：
1、 掌握Na2CO3, NaHCO3 的共性和差异性
2、 掌握Fe的氧化性及检验方法，Fe与Fe的转变。
3、 利用“结构决定性质”的思维理念，采用对比的方法，学会从同类化合物找出性质的差异性、相似性，
形成规律性的知识的方法。
4、 帮助学生主动构建自身发展所需的化学基础知识和基础技能 二、教学重点：
1、Na2CO3, NaHCO3 性质的差异性 2、Fe与Fe的之间转变。 三、教学难点：
1、 Na2CO3, NaHCO3 溶液某些盐溶液反应现象的差异。
2、 运用氧化还原反应的理论分析Fe与Fe的转变并进行实验设计和验证。 四、教学过程：
教师活动 [提问] 大家对碳酸钠与碳酸氢钠了解并不陌生。我们把它们称为什么？日常生活，我们用清洗剂清洗蔬菜水果表面残留农药，可除表面农药超过70％，最高可达96％，菌和寄生虫卵去除率均超过90％。那是因为含有碱性助剂里含有碳酸钠和碳酸氢钠。（投影洗洁精商标）它们的异同？这节课我们一起来共同探讨。[展示样品] 碳酸钠和碳酸氢钠 [提问] 我们可以从外观上鉴别它们，若让同学们设计实验鉴别，能想出多少种方法？ [flash] 回顾碳酸氢钠与碳酸钠与酸反应速率不同。 [提问] 与碱溶液反应下节课再讨论，现在讨论一下如果加入氯化钙溶液将会有什么现象？（从离子反应本质引导） 学生活动 苏打，小苏打（食用碱） (学生很感兴趣) 能肯定的答案是：观察色态 提出的可能的方案有： 1、加水溶解一个呈现碱性，一个没有碱性（？提出质疑） 2、加入稀盐酸时产生二氧 化碳速率不同。 3、加碱、加盐。有些学生认为都有白色沉淀。通过从离子反应角度思考得出只有碳酸钠反应，碳酸氢钠不反应。 课后反思 利用生活中熟悉的产品商标快速引入课题，学生学习兴趣。 本节是否讲碱的反应？如果讲时间安排不过来。为突出重难点我在这里处理留下节课讨论不知是否合理？ 3+
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[讲解] 刚才有同学提到只有碳酸钠加水呈碱性，现在用实验证明我们的判断。（投影试验步骤并要求填写p50页探究试验表格一） [提问] 加水后两支试管的固体是否全部溶解了？用手摸试管底部有何感觉？为什么？是否只有碳酸钠溶液呈现碱性？ [小结] 碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都是呈碱性但它们碱性强弱不同，我们可以以此为鉴别 [提问]如果往饱和碳酸钠溶液通入二氧化碳，是否会发生反应？有何现象？（通过初三讲溶洞里的钟乳石形成原理引导） [提问] 如果碳酸氢钠溶液中含有碳酸钠该如何去除呢？ [讲解]它们碱性强弱为什么会不同？课后同学们可以查找资料。 碳酸钠固体全部溶解，碳酸氢钠固体只溶解一部分。碳酸钠溶解会放热？（只有部分同学回答碳酸钠加水先变成含结晶谁的晶体。他们的溶液都呈现碱性，但是碳酸钠溶液碱性比碳酸氢钠强。 “会！”“不会”争论很大。 讨论。得出将会有小晶体析出 通入二氧化碳气体 从做实验到学生回答完毕一共用了八分钟。本知识点处理较好。 这个问题提出对检查刚学溶解性差异掌握起到很好的作用。 利用试验引申知识点。除杂是这个知识点的考查重点。 让学生掌握一种上网查找资料的能力。有些知识可以让学生自己掌握。 把课本装置进行改装，更好的突出了碳酸钠和碳酸氢钠热稳定性的不同，整个实验利用实物投影仪播放出来，效果很好，并且在处理分析 碳酸氢钠受热分解产物 也处理得当。 [讲解] 它们另外的不同点就是它们的热稳定性不同。那选择怎样的装置进行实验呢？（投影几套装置让学生选择） [演示试验] 复习固固加热装置的操作要点（本实验装置进行了改造大试管套小试管，大试管放碳酸钠,小试管放碳酸氢钠一起加热，时间足够长） [提问]我们看见碳酸氢钠的试管中有水珠生成，并使澄清石灰水变混浊，说明什么？碳酸钠有否这种现象？ [提问]那么剩下的固体是什么呢？可以怎样验证？ [演示] 取出产物加入盐酸，看见大量气泡产生 [提问]固体碳酸钠有碳酸氢钠杂质怎样去除？ [讲解] 我们通过对碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别，发现他们两者间有什么共性的地方？又有什么差异性？ [投影]碳酸钠与碳酸氢钠的性质共性和差异性 固体加固体的实验装置 碳酸氢钠受热分解产生水、二氧化碳。碳酸钠受热不易分解 是氧化钠！是碳酸钠！ 学生通过观察实验推导出碳酸氢钠受热方程式（要求学生书写）并得出碳酸钠固体比碳酸氢钠固体热稳定性强的结论。 加热 结构相似，必然性质相似。 [提问] 为什么它们会有共性和差异性？ [讲解] 前面我们学习了几种金属化合物，我们还有一种很常见的金属是铁。 初中写铁与其他物质反应方程式最困2+3+难就是什么时候写Fe、 Fe 很多同2+3+学搞不清楚，那么Fe、 Fe之间有什3+2+么不同？Fe与Fe可以转变吗？（用氧化还原原理引导） 3+2+接下来我们一起设计 Fe与Fe怎样转变？设计实验方案（提示用氧化还原理论分析） [提问] 我们提出这些方案是否可行？3+2+。首先我们要明确如何鉴别Fe与Fe。 3+[讲解] 通过实验我们知道Fe 遇到 KSCN 溶液现红色。那么现在我们对提出的方案进行实验。 [提问]这四支试管有什么现象产生？ 结构不同，性质不同。 学生回答 在这里只用了两分钟小结。可以增加多点时间 “可以。”，“不可以。” 学生分组讨论： 学生提出实验方案： 2+ 3+FeFe 通入氧气。（提示用双氧水） 高锰酸钾等 加过氧化钠 3+ 2+ FeFe加入铁粉、或铜粉。 同通氢气等。 讲FeFe 留下了20分钟。 2+ 3+讨论时间较充裕，对后 面做实验起到很好的作学生实验： 用。 1、取3ml FeCl3 溶液加入一小药学生做完试验应该留下匙铁粉后滴加几滴KSCN溶液。 几分钟时间思考为什么2、取3ml FeCl2 溶液中加入几滴会有不同试验现象。并双氧水，滴加KSCN 溶液。 且应该边做边填实验表3、取3ml FeCl2 溶液中加入几滴格，这样学生不会顾此氯水，滴加KSCN 溶液。 失彼。在这里教师没有取3ml FeCl2溶液中加入几滴酸性处理好。做完之后马上KMnO4，滴加KSCN 溶液。 让学生汇报结果，接着 提问为什么，分小组进1、溶液不变色。2、3、4、号试行讨论会更好。 管的溶液都变成血红色了。 师生共同小结： 氧化剂 2 + 3+Fe Fe 还原剂 讨论，写出离子反应方程式： 3+2+2+Fe + Cu==Cu+Fe 结构相似，必然性质相似。 结构不同，性质不同。 学生实验：Fe 离子的检验 3+[提问] 那说明Fe与Fe 如何相互转变？ [应用] 铁的不同价态之间相互转化，在生活生产和科学研究有着广泛的应2+用，在配制Fe 溶液时加入少量铁粉。应用FeCl3 溶液与铜反应制作 电路板等。（为什么？） 3+2+[小结] Fe与Fe 结构不同，所带电荷不同，性质差别就很大。通过这节课学习我们知道了结构和性质之间的什么关系？ 3+2+五、课后思考题 1、下面有关碳酸钠与碳酸氢钠性质的描述，不正确的是( ) A 受热时碳酸钠比碳酸氢钠稳定。 B 在水中碳酸钠比碳酸氢钠溶解性大。
C 物质的量相等的碳酸氢钠和碳酸钠分别溶于水后，碳酸氢钠水溶液 的碱性较强。
D 相同质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，碳酸钠放出的二氧化碳比碳酸氢钠少。
2、有一瓶硫酸亚铁溶液，由于保管不当或时间过长，怀疑有可能变质是设计实验证明试样中的硫酸亚铁是部分被氧化，全部被氧化还是完全没被氧化。 六、课后小结
本节课内容很多，在讲课备课过程中遇到很大的困难，例如碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较是很重要的内容，铁的不同价态的转变既是难点又是重点。实验太多重点难点太多，如何处理本节内容是教师备课中值的深思问题，学生在一节课能否接受这么多的重难点？新教材把这些知识安排在一个课时是否合理？ 希望我的课例能拿出来与大家一起探讨这样上是否合理？是否有更好的处理方法才符合新教材思想？