3 硫和含硫化合物的相互转化
【学习目标】
1． 了解硫化氢的物理性质及主要化学性质。
2． 通过了解硫元素有多种化合价，掌握常见含有不同价态硫元素的化合物之间的相互转化。
自然界中的硫元素主要以硫单质、硫化物和硫酸盐等形式存在。例如在火山口附近或地壳的岩石中常常含有游离态的单质硫，我们已知的黄铜矿、硫铁矿等都是硫化物，重晶石、石膏、芒硝等为常见的硫酸盐的矿物。 【问题探究】
1．硫元素有哪几种常见的价态？它们的代表物各是什么？
______________________________________________________________________________ 2．不同价态的硫的化合物间的转化是主线：
?2SS0?4S?6S
一般来说，低价态的化合物具有强或较强的还原性，高价态的化合物具有强或较强的氧化性。 【知识体系】
1．H2S物理性质：___________________________________________________________。 2． H2S化学性质
(1) 可燃性：____________________________________________________________ （2）不稳定性_______________________________________________________________ (3) 强还原性
H2S通入溴水中________________________________________________________ 氢硫酸露置易浑浊_______________________________________________________ 氢硫酸中通SO2________________________________________________________ (4)与盐反应
氢硫酸中加入CuSO4_____________________________________________________
3．写出实验室制取H2S的化学方程式：_________________________ 4．下图为硫及其常见的含硫化合物的转化关系图：
(2)(5)(11)FeS(1)(3)(4)Na2SO3(7)(6)(8)Na2SO4(18)SO3(14)(15)H2SSSO2(9)(10)H2SO4(19)HgSH2SO3(17)BaSO4
同价态的硫的化合物间的反应一般是化合反应、分解反应和复分解反应。 （1）请把图中反应的序号填在反应类型后的横线上：
化合反应_______________，分解反应_______________，复分解反_______________。
（2）单质硫既有氧化性，又有还原性，上图中反应____________(填序号)体现了它的氧化性。反应
___________体现了它的还原性，请用两个化学方程式表示这个转变：
__________________________________________________________________________
SO2和H2SO3及Na2SO3都具有氧化性和还原性，但它们的氧化性不显著，目前不作讨论，还原性（强还原性）是它们的主要性质。请用不同类型的试剂，写出三个不同类型的反应(14)的化学方程式： ______________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________ **完成反应（17）______________________________________________________________
（3）H2SO4及盐是最高价态的含硫化合物，但稀硫酸及硫酸盐（即SO4）却没有氧化性，只有浓硫酸才具有
氧化性，而且是强氧化性。 【课堂反馈】
长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化，现通过实验来测定某无水亚硫酸钠的纯度。实验步骤如下： ①称量a g样品，置于烧杯中；②加入适量蒸馏水，使样品溶解；③加入稀盐酸，使溶液呈强酸性，再加过量的BaCl2溶液；④过滤，用蒸馏水洗涤沉淀；⑤加热干燥沉淀物；⑥将沉淀物冷却至室温后，称量；⑦重复⑤、⑥操作直到合格，最后得到b g固体。回答下列问题：
（1）本实验中是否能用Ba（NO3）2代替BaCl2？ ，其理由是 。 （2）步骤③中加盐酸使溶液呈强酸性的目的是 。 （3）步骤⑦的合格标准是 。
（4）实验测地样品中无水亚硫酸钠的质量分数是 （列出算式，不需简化）。 【拓展延伸】
单质S的存在形式： 物理性质： S的化学性质：在一定条件下能和金属、非金属、强氧化性酸和强碱发生反应 试各举例并写出方程式：
2－
【课外练习】
1．下列变化，需要加入还原剂才能实现的是
A．S → SO2
B．H2SO4 → SO2
C．H2S → SO2
D．SO3→SO4
2－
2－
2．下列气体中，有毒且不能作漂白剂的是
A．CO
B．SO2
C．O3
D．Cl2
3．下列化学反应表示SO2是还原剂的是
A．SO2＋NaOH＝NaHSO3
B．2H2O＋SO2＋Fe2(SO4)3＝2H2SO4＋2FeSO4 C．SO2＋2H2S＝3S↓＋2H2O D．Cl2＋SO2＋2H2O＝2HCl＋H2SO4
4．下列关于SO2和SO3的叙述中，正确的是
A．它们中的硫元素，均可在有的反应中显氧化性，有的反应中显还原性 B．加入含Ba的溶液都能生成不溶于盐酸的白色沉淀 C．常温下，它们均可以使品红溶液褪色 D．都属于酸酐，溶于水都生成酸
2+
5．在氢硫酸溶液中加入少量下列物质：①O2 ②Cl2 ③SO2 ④CuSO4能使溶液pH变小
A．①③
B．②④
C．⑦③④ D．①
6．已知2SO2＋O22SO3，在体积为VL的密闭容器中通入amol SO2和bmolO2，充分反应后容器内硫原子
数和氧原子数之比为
aaaa A． B． C． D．
b2a?b2a?2b2?2b7．FeS2的结构类似于Na2O2，是一种过硫化物，与酸反应生成H2S2，H2S2类似于H2O2易分解： H2S2＝H2S＋S。
实验室用盐酸制取H2S时，某学生误将FeS2颗粒当作FeS使用，当FeS2完全反应后，不可能生成的物质为 A．H2S
B．S
C．FeCl2
D．FeCl3
硫酸化学纯(CP) (500mL) 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98