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第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
一、原子结构 ．．．．1. 原子核的构成
原子 ZX 2、质量数
将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值，叫质量数。
表示原子组成的一种方法质子 Z个
原子核
A
中子 （A-Z）个
核外电子 Z个
核电荷数(Z) = 核内质子数 = 核外电子数 = 原子序数
质量数——A核电荷数——Z（核内质子数）请看下列表示abX质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）
——元素符号阳离子 aW ：核电荷数＝质子数>核外电子数，核外电子数＝a－m
阴离子 bY：核电荷数＝质子数<核外电子数，核外电子数＝b＋n
n-
m+
X+dc+ea——代表质量数；b——代表质子数既核电荷数；c——代表离子的所带电荷数；d——代表化合价e——代表原子个数 补充：1、原子是化学变化中的最小粒子；2、分子是保持物质的化学性质中的最小粒子；3、元素是具有相同核电荷数即核内质子数的一类原子的总称
二、核素、同位素 ．．．．．．1、定义:
核素：人们把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素(原子)互为同位素。 2、同位素的特点 ① 化学性质几乎完全相同
② 天然存在的某种元素，不论是游离态还是化合态，其各种同位素所占的原子个数百分比（即丰度）一般是不变的。 练习： 1、法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是 （ ） A．该粒子不显电性 B．该粒子质量数为4
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C．与氢元素的质子数相同 D．该粒子质量比氢原子大
2－－＋2＋3＋
2、已知A、B、C、D、E五种简单离子的核外电子数相等，与它们对应的原子的核电荷数由大到小的顺序是___________ 。
n－m＋
3、现有bX和aY两种离子，它们的电子数相同，则 a 与下列式子有相等关系的是（ ） （A）b－m－n （B） b＋m＋n （C）b－m＋n （D） b＋m－n
n＋
4、某元素的阳离子R，核外共用x个电子，原子的质量数为A，则该元素原子里的中子数为（ ） （A）A－x－n （B）A－x＋n （C）A＋x－n （D）A＋x＋n
三、元素周期表的结构．．．．．．．．
1.编排原则：
①按原子序数递增的顺序从左到右排列 ②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。（周期序数＝原子的电子层数） ．．．．．．．．③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。 ．．．．．．．．．．主族序数＝原子最外层电子数 2.结构特点：
核外电子层数 元素种类
第一周期 1 2种元素
短周期 第二周期 2 8种元素
周期 第三周期 3 8种元素
元 （7个横行） 第四周期 4 18种元素 素 （7个周期） 第五周期 5 18种元素 周 长周期 第六周期 6 32种元素
期 第七周期 7 未填满（已有26种元素） 表 主族：ⅠA～ⅦA共7个主族
族 副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族 （18个纵行） 第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间 （16个族） 零族：稀有气体 练习：
1、推算原子序数为6、13、34、53、88的元素在周期表中的位置。
2、下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是（ ） （A）14、24、34 （B）26、31、35 （C）5、15、20 （D）11、17、18
3、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（ ）
（A）
（B） （C） （D）
四、元素性质与原子结构 ．．．．．．．．．碱金属元素
1、在结构上的异同：
异：核电荷数：由小→大；电子层数：由少→多；
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同：最外层电子数均为1个。
最外层都有１个电子，化学性质相似；随着核电荷数的增加，原子的电子层数递增,原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,金属性逐渐增强。 2、化学性质
（1）碱金属与氧气的反应
4Li + O2 ==== 2Li2O（白色、氧化锂） 2Na + O2 ==== Na2O2（淡黄色、过氧化钠） （2）碱金属与水反应
2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑ 2K + 2H2O === 2KOH + H2↑ （3）碱金属元素在化学性质上的规律：
①相似性：均能与氧气、与水反应,表现出金属性（还原性）；
②递变性：与氧气、与水反应的剧烈程度有所不同；在同一族中，自上而下反应的剧烈程度逐渐增大； 3、物理性质：随核电荷数增加，密度逐渐增大（K除外），熔沸点逐渐降低。 ．．．4、元素金属性判断标准
（1）根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。 （2）根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。 （3）可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断。金属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。
结论：同一主族的金属具有相似的化学性质,随着金属元素核电荷数的增大，单质的金属性(还原性)逐渐增强。 卤族元素
1、在结构上：最外层都有7个电子，化学性质相似；
随着核电荷数的增加，原子的电子层数递增,原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,得电子的能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。
2、卤族元素单质的物理性质的变化规律 （随原子序数的递增） ○1．颜色： 浅黄绿色~黄绿色~深红棕色~紫黑色 颜色逐渐加深 ○2．状态： 气态~液态~固态 ○3．熔沸点： 逐渐升高 ○4．密度： 逐渐增大 ○5．溶解性： 逐渐减小 3、卤素的化学性质
（1）卤素单质与氢气反应
1 卤素单质与H2 反应的剧烈程度:F2>Cl2>Br2>I2 ○
2 生成氢化物的稳定性:逐渐减弱.即氢化物稳定性次序为HF>HCl>HBr>HI ○
反应通式：X2 + H2 === 2HX
(2) 卤素单质间的置换反应：2NaBr+ Cl2 = 2NaCl +Br2 ； 2NaI + Cl2 = 2NaCl + I2 ； 2NaI + Br2 = 2NaBr + I2
随核电荷数的增加，卤素单质氧化性强弱顺序：
F2 Cl2 Br2 I2 氧化性逐渐减弱 非金属性逐渐减弱
4、非金属性强弱判断依据：
(1) 非金属元素单质与H2 化合的难易程度，化合越容易，非金属性也越强。 (2) 形成气态氢化物的稳定性，气态氢化物越稳定，元素的非金属性也越强。 (3) 最高氧化物对应水化物的酸性强弱，酸性越强，对于非金属元素性也越强。
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