热力学动力学化学平衡练习

热力学、动力学、化学平衡练习题

一.选择题:

1.下列参数中,哪个不属于状态函数? (A)温度T

2.已知反应H2O2(l)(B)压强P

(C)热Q

(D)焓H

1???98kJ?mol?1 ?H2O(l)?O2(g)的?rHm2??1反应H2O(l)?H2O(g)的?rHm?44.0kJ?mol?

则反应2H2O2(l)?2H2O(g)?O2(g)的?rHm为 (A) -54

kJ?mol?1

(B) -108kJ?mol?1

(C) -142kJ?mol?1

(D)142kJ?mol?1

3.在恒温条件下,若化学平衡发生移动,则其平衡常数 (A)不变

(B)减小

(C)增大

(D)难以判断

4.反应NO(g)?CO(g)?1???373.0kJ?mol?1,若要提高 N2(g)?CO2(g)的?rHm2NO(g)和CO(g)的转化率,可采取的方法是

(A)高温低压

(B)高温高压

?1(C)低温高压 ,则此反应是

(C)二级反应

(D)低温低压

5.已知某反应的速率常数为k?0.35min(A)零级反应

(B)一级反应

(D)三级反应

6.一个复杂反应的速度是 (A)由最慢的一步基元反应决定 (C)各步基元反应速度之和

7.相同温度下,下列哪个反应的熵增量最大? (A)2SO3(g)?2SO2(g)?O2(g) (C)2NH3(g)?3H2(g)?N2(g)

(B)CO2(g)?C(s,石墨)?O2(g)

(D)CaSO4?2H2O(s)?CaSO4(s)?2H2O(l)

(B)由最快的一步基元反应决定 (D)无法确定的

8.某反应在298K及1.01×105Pa时正反应能自发进行,高温时,逆反应能自发 进行,说明该反应正向属于下列哪种类型? (A)?H?0,?S?0

(B)?H?0,?S?0 (C)?H?0,?S?0

(D)?H?0,?S?0

9.反应A(g)+B(g)=C(g)为简单反应。当A、B的起始浓度都是0.20mol?dm 时,反应速率为8×10-4 其反应速率/mol?dm(A)8×10-4

?3?3mol?dm?3?s?1;如A、B的起始浓度都是0.60mol?dm?3时, ?s?1将是

(B)2.4×10-3

(C)7.2×10-3

?(D)1.6×10-3

10.某温度时,反应N2(g)?3H2(g)?2NH3(g)的标准平衡常数为K1,则相同 温度时,反应NH3(g)?13?为 N2(g)?H2(g)的标准平衡常数K222(C)

1?(A)?K1

21?(B)K1

2K

?1(D)

1K?1

11.A=B+C是吸热的可逆基元反应,正反应的活化能记为Ef,逆反应的活化能 记为Er,那么 (A)Ef<Er

(B)Ef>Er

(C)Ef=Er

(D)2Ef=Er

12.下列反应中,△H≈△U的是 (A)2Cr(s)+

3O2(g)= Cr2O3(s) 2(B)CO(g)+

1O2(g) = CO2(g) 2(C)2NH3(g)= 3H2(g)+ N2(g) 13.某个熵増加的吸热反应,它的变化方向为 (A)高温自发,低温非自发 (C)任何温度均自发

14.已知可逆反应:O3(g)+ NO(g)

(D)C(s)+ O2(g)= CO2(g) (B)高温非自发,低温自发 (D)任何温度均不自发

? O2(g)+ NO2(g),△rHm=-193.8 kJ.mol-1,

正反应活化能Ef为10.7 kJ.mol-1,则逆反应活化能Er/kJ.mol-1为 (A)204.5

(B)-183.1

(C)183.1 △G1 △G2 (C)△G1=

1△G2 2(D)-204.5

15.合成氨反应有以下不同写法,则△G1与△G2 的关系为 (1)N2(g)+ 3H2(g)= 2NH3(g) (2)

31N2(g) + H2(g)= NH3(g)

22(A)△G1=△G2 (B)△G1=△G22 (D)△G1=2△G2

16.2mol氢气在氧气中充分燃烧生成气态水,放出483.6kJ的热。则H2O(g)的△fH?m为

(A)483.6kJ.mol-1 (B)-483.6kJ.mol-1 (C)241.8kJ.mol-1 (D)-241.8kJ.mol-1 17.某反应的速度常数k=1.0×10-4mol.l-1.s-1,则该反应的反应级数是 (A)0 (B)1 (C)2 (D)3 18.室温下,下列反应熵值改变最大的是 (A)2NH3(g)= 3H2(g)+N2(g) (B)CO2(g)= C(s)+O2(g)

(C)CaSO4·2H2O(s)= CaSO4(s)+2H2O(l) (D)2SO3(g)= 2SO2(g)+O2(g) 19.下列说法中,不正确的是

(A)最稳定单质的标准摩尔生成焓为零 (B)最稳定单质的标准熵为零

(C)最稳定单质的标准摩尔生成自由能为零 (D)热和功都不是状态函数

20.某一体系在变化过程中从环境吸收了50kJ的热,对环境做功4kJ,则内能的变化为 (A)54kJ

(B)46kJ

(C)-54kJ

(D)-46kJ

? HCl (g),△rHm=-88.3 kJ.mol-1,正反应活化

121.已知可逆反应:12H2(g)+2Cl2(g)

能为113 kJ.mol-1,则逆反应活化能Ea/kJ.mol-1为 (A)201.3

(B)-201.3

?(C)24.7 (D)-24.7

22.在标准状态下某反应的△rGm(T)为零,则该反应 (A)正向自发 (C)为放热反应

23.下列物质的△fHm(298.15K)不为零的是 (A)Fe(s)

(B)C(s,石墨)

(C)N2(g)

(D)Cl2(l)

?(B)处于平衡状态 (D)为吸热反应

24.某反应在298.15K及1.01×105Pa时正反应能自发进行,升高到一定温度时,逆反应能自发进行,说明该反应正向属于下列哪种类型?

(A)ΔH<0 , ΔS>0 (B)ΔH>0 , ΔS<0 (C)ΔH<0 , ΔS<0 (D)ΔH>0 , ΔS>0 25.CO2 (g)的△fH?为下列哪个反应的标准焓变? m(A)C (金刚石)+O2 (g) → CO2 (g) (C)C (石墨) +2O (g) → CO2 (g)

26.对于可逆反应:2SO2(g)+O2(g)(A)Kp=Kc

(C)Kp=Kc(RT)-1

27.下列物理量中不属于状态函数的是

(B)CO (g) +12O2 (g) → CO2 (g) (D)C (石墨) +O2 (g) → CO2 (g) 2SO3(g),其Kp与Kc的关系是

(B)Kp=Kc(RT) (D)Kp=Kc(RT)2

(A) H (B)U (C)Q (D)S

28.一个体系对环境做了100J的功,其内能增加了80J,则体系与环境交换的热量为 (A)180J (B)–180J (C) 20J (D) -20J 29.相同温度下,下列哪个反应的熵增量最大? (A) 2KClO3(s) →2KCl(s)+3O2(g) (B) 2SO3(g) →2SO2(g)+O2(g)

(C) CaSO4·2H2O(s) →CaSO4(s)+2H2O(l) (D)

11N2(g)+O2(g) →NO(g) 2230.下列反应中△H≈△U的是 (A) 2Cr(s)+

31O2(g)→Cr2O3(s) (B) CO(g)+O2(g) →CO2(g) 22

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