热力学、动力学、化学平衡练习题
一.选择题：
1．下列参数中，哪个不属于状态函数? (A)温度T
2．已知反应H2O2(l)(B)压强P
(C)热Q
(D)焓H
1???98kJ?mol?1 ?H2O(l)?O2(g)的?rHm2??1反应H2O(l)?H2O(g)的?rHm?44.0kJ?mol?
则反应2H2O2(l)?2H2O(g)?O2(g)的?rHm为 (A) -54
kJ?mol?1
(B) -108kJ?mol?1
(C) -142kJ?mol?1
(D)142kJ?mol?1
3．在恒温条件下，若化学平衡发生移动，则其平衡常数 (A)不变
(B)减小
(C)增大
(D)难以判断
4．反应NO(g)?CO(g)?1???373.0kJ?mol?1，若要提高 N2(g)?CO2(g)的?rHm2NO(g)和CO(g)的转化率，可采取的方法是
(A)高温低压
(B)高温高压
?1(C)低温高压 ，则此反应是
(C)二级反应
(D)低温低压
5．已知某反应的速率常数为k?0.35min(A)零级反应
(B)一级反应
(D)三级反应
6．一个复杂反应的速度是 (A)由最慢的一步基元反应决定 (C)各步基元反应速度之和
7．相同温度下，下列哪个反应的熵增量最大？ (A)2SO3(g)?2SO2(g)?O2(g) (C)2NH3(g)?3H2(g)?N2(g)
(B)CO2(g)?C(s,石墨)?O2(g)
(D)CaSO4?2H2O(s)?CaSO4(s)?2H2O(l)
(B)由最快的一步基元反应决定 (D)无法确定的
8．某反应在298K及1.01×105Pa时正反应能自发进行，高温时，逆反应能自发 进行，说明该反应正向属于下列哪种类型? (A)?H?0,?S?0
(B)?H?0,?S?0 (C)?H?0,?S?0
(D)?H?0,?S?0
9．反应A（g）+B（g）=C（g）为简单反应。当A、B的起始浓度都是0.20mol?dm 时，反应速率为8×10-4 其反应速率/mol?dm(A)8×10-4
?3?3mol?dm?3?s?1；如A、B的起始浓度都是0.60mol?dm?3时， ?s?1将是
(B)2.4×10-3
(C)7.2×10-3
?(D)1.6×10-3
10．某温度时，反应N2(g)?3H2(g)?2NH3(g)的标准平衡常数为K1，则相同 温度时，反应NH3(g)?13?为 N2(g)?H2(g)的标准平衡常数K222(C)
1?(A)?K1
21?(B)K1
2K
?1(D)
1K?1
11．A=B+C是吸热的可逆基元反应，正反应的活化能记为Ef，逆反应的活化能 记为Er，那么 (A)Ef＜Er
(B)Ef＞Er
(C)Ef=Er
(D)2Ef=Er
12．下列反应中，△H≈△U的是 （A）2Cr（s）+
3O2（g）= Cr2O3（s） 2（B）CO（g）+
1O2（g） = CO2（g） 2（C）2NH3（g）= 3H2（g）+ N2（g） 13．某个熵増加的吸热反应，它的变化方向为 （A）高温自发，低温非自发 （C）任何温度均自发
14．已知可逆反应：O3（g）＋ NO（g）
（D）C（s）+ O2（g）= CO2（g） （B）高温非自发，低温自发 （D）任何温度均不自发
? O2（g）+ NO2（g），△rHm=-193.8 kJ.mol-1，
正反应活化能Ef为10.7 kJ.mol-1，则逆反应活化能Er/kJ.mol-1为 （A）204.5
（B）-183.1
（C）183.1 △G1 △G2 （C）△G1=
1△G2 2（D）-204.5
15．合成氨反应有以下不同写法，则△G1与△G2 的关系为 （1）N2（g）+ 3H2（g）= 2NH3（g） （2）
31N2（g） + H2（g）= NH3（g）
22（A）△G1=△G2 （B）△G1=△G22 （D）△G1=2△G2
16．2mol氢气在氧气中充分燃烧生成气态水，放出483.6kJ的热。则H2O(g)的△fH?m为
（A）483.6kJ.mol-1 （B）-483.6kJ.mol-1 （C）241.8kJ.mol-1 （D）-241.8kJ.mol-1 17．某反应的速度常数k=1.0×10-4mol.l-1.s-1，则该反应的反应级数是 （A）0 （B）1 （C）2 （D）3 18．室温下，下列反应熵值改变最大的是 （A）2NH3（g）= 3H2（g）＋N2（g） （B）CO2（g）= C（s）＋O2（g）
（C）CaSO4·2H2O（s）= CaSO4（s）＋2H2O（l） （D）2SO3（g）= 2SO2（g）＋O2（g） 19．下列说法中，不正确的是
（A）最稳定单质的标准摩尔生成焓为零 （B）最稳定单质的标准熵为零
（C）最稳定单质的标准摩尔生成自由能为零 （D）热和功都不是状态函数
20．某一体系在变化过程中从环境吸收了50kJ的热,对环境做功4kJ,则内能的变化为 （A）54kJ
（B）46kJ
（C）-54kJ
（D）-46kJ
? HCl (g)，△rHm=-88.3 kJ.mol-1，正反应活化
121．已知可逆反应：12H2（g）＋2Cl2（g）
能为113 kJ.mol-1，则逆反应活化能Ea/kJ.mol-1为 （A）201.3
（B）-201.3
?（C）24.7 （D）-24.7
22．在标准状态下某反应的△rGm（T）为零，则该反应 （A）正向自发 （C）为放热反应
23．下列物质的△fHm（298.15K）不为零的是 （A）Fe（s）
（B）C（s，石墨）
（C）N2（g）
（D）Cl2（l）
?（B）处于平衡状态 （D）为吸热反应
24．某反应在298.15K及1.01×105Pa时正反应能自发进行，升高到一定温度时，逆反应能自发进行，说明该反应正向属于下列哪种类型?
（A）ΔH<0 ， ΔS>0 （B）ΔH>0 ， ΔS<0 （C）ΔH<0 ， ΔS<0 （D）ΔH>0 ， ΔS>0 25．CO2 (g)的△fH?为下列哪个反应的标准焓变？ m（A）C (金刚石)+O2 (g) → CO2 (g) （C）C (石墨) +2O (g) → CO2 (g)
26．对于可逆反应：2SO2（g）+O2（g）（A）Kp=Kc
（C）Kp=Kc(RT)-1
27.下列物理量中不属于状态函数的是
（B）CO (g) +12O2 (g) → CO2 (g) （D）C (石墨) +O2 (g) → CO2 (g) 2SO3（g），其Kp与Kc的关系是
（B）Kp=Kc(RT) （D）Kp=Kc(RT)2
(A) H （B）U （C）Q （D）S
28．一个体系对环境做了100J的功，其内能增加了80J，则体系与环境交换的热量为 (A)180J （B）–180J (C) 20J (D) -20J 29.相同温度下，下列哪个反应的熵增量最大？ (A) 2KClO3(s) →2KCl(s)+3O2(g) (B) 2SO3(g) →2SO2(g)+O2(g)
(C) CaSO4·2H2O(s) →CaSO4(s)+2H2O(l) (D)
11N2(g)+O2(g) →NO(g) 2230.下列反应中△H≈△U的是 (A) 2Cr(s)+
31O2(g)→Cr2O3(s) (B) CO(g)+O2(g) →CO2(g) 22