2012年天津理综高考真题word版 - 含答案 - 图文

(5)采用蛋白质工程进一步改造该酶的基本途径是:从提高酶的活性出发,设计预期的蛋白质结构,推测应有的氨基酸序列,找到相对应的 序列

9.(11分)夏初。在某河口多地点采集并测定水样,结果表明,各采样点无机氮浓度相近,而无机磷浓度差异较大。按无机磷浓度由低到高的顺序,绘制各采样点对应的浮游植物和浮游动物的密度曲线,结果如下图。

据图回答:

(1)磷元素进入浮游植物细胞后,以 分子的形式成为细胞膜支架的成分;在细胞内,磷元素通过参与 反应(写反应式),保持细胞内ATP含量的相对稳定。 (2)分析发现,P1、P2采样点浮游植物种类差别非常明显,从进化角度分析,这是 的结果。

(3)无机磷浓度高于P1的采样点,浮游动物的密度反而比P1采样点低,下列有关其原因分析,不.可能的是 (单选)。 ..

A.可被浮游动物取食的浮游植物种类较少 B.水体溶解氧较高

C.浮游动物的捕食者数量较多 D.水体有害物质浓度较高

(4)请用箭头补充完成该河口生物群落中氮元素的流向图。、

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2012年普通高等学校招生全国统一考试(天津卷)

理科综合 化学部分

理科综合共300分,考试用时150分钟。

化学试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷两部分,第Ⅰ卷1至2页,第Ⅱ卷3至6页,共100分。

答卷前,考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上,并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时,考生务必将答案涂写在答题卡上,答在试卷上的无效。考试结束后,将本试卷和答题卡一

并交回。

祝各位考生考试顺利!

第Ⅰ卷

注惹事项:

1.每题选出答案后,用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。

2.本卷共6题,每题6分,共36分。在每题给出的四个选项中,只有一项是最符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考:相对原子质量:H 1 O 16 S 32 Cu 64 1.根据下列物质的化学性质,判断其应用错误的是 ..

A.酒精能使蛋白质变性,可用于杀菌消毒 B.CaO能与SO2反应,可作工业废气的脱硫剂 C.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子,可作漂白剂 D.镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物,可作储氢材料 2.下列单质或化合物性质的描述正确的是

A.NaHSO4水溶液显中性 C.NO2溶于水时发生氧化还原反应 3.下列叙述正确的是

( )

( )

B.SiO2与酸、碱均不反应

D.Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3

( )

A.乙酸与丙二酸互为同系物

B.不同元素的原子构成的分子只含极性共价键

238C.23592U和92U是中子数不同质子数相同的同种核素

D.短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子,均满足原子最外层8电子结构 4.完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是

实 验 装 置 或 仪 器

( )

A 用CCl4提取 溴水中的Br2 B 除去乙醇中的苯酚 C 从KI和I2的固体 混合物中回收I2

( )

D 配制100 mL 0.1000 mol·L1 K2Cr2O7溶液 -5.下列电解质溶液的有关叙述正确的是

A.同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的pH=7

B.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体,c(Ba2+)增大

?C.含l mol KOH的溶液与l mol CO2完全反应后,溶液中c(K+)=c(HCO3)

D.在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH,可使c(Na+)=c(CH3COO)

6.已知2SO2 (g) + O2 (g)

2SO3 (g);ΔH = -197 kJ·mol1。向同温、同体积的三个密闭容

器中分别充入气体:(甲) 2 mol SO2和1 mol O2;(乙) 1 mol SO2和0.5 mol O2 ;(丙) 2 mol SO3 。恒温、恒容下反应达平衡时,下列关系一定正确的是

( )

A.容器内压强P:P甲=P丙 > 2P乙 B.SO3的质量m:m甲=m丙 > 2m乙

C.c(SO2)与c(O2)之比k:k甲=k丙 > k乙D.反应放出或吸收热量的数值Q:Q甲=G丙 > 2Q乙

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2012年普通高等学校招生全国统一考试(天津卷)

理科综合 化学部分

第Ⅱ卷

注意事项:

1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 2.本卷共4题,共64分。

7.(14分)X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期,且原子序数依次增大。X、Z同主族,可形成离子化合物ZX;Y、M同主族,可形成MY2、MY3两种分子。

请回答下列问题:

⑴ Y在元素周期表中的位置为________________。

⑵ 上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______________(写化学式),非金属气态氢化物还原性最强的是__________________(写化学式)。

⑶ Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有___________(写出其中两种物质的化学式)。

⑷ X2M的燃烧热ΔH = -a kJ·mol

1

,写出X2M燃烧反应的热化学方程式:

________________________________________________________________________。 ⑸ ZX的电子式为___________;ZX与水反应放出气体的化学方程式为___________________________。

⑹ 熔融状态下,Z的单质和FeG2能组成可充电电池(装置示意图如下),反应原理为: 2Z + FeG2

Fe + 2ZG

放电时,电池的正极反应式为__________________________: 充电时,______________(写物质名称)电极接电源的负极; 该电池的电解质为___________________。

8.(18分)萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂。合成a-萜品醇G的路线之一如下:

已知:RCOOC2H5 请回答下列问题:

⑴ A所含官能团的名称是________________。

⑵ A催化氢化得Z(C7H12O3),写出Z在一定条件下聚合反应的化学方程式: ______________________________________________________________________。 ⑶ B的分子式为_________;写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式:_____________。

① 核磁共振氢谱有2个吸收峰 ② 能发生银镜反应

(4) B → C、E → F的反应类型分别为_____________、_____________。

⑸ C → D的化学方程式为________________________________________________________。 ⑹ 试剂Y的结构简式为______________________。

⑺ 通过常温下的反应,区别E、F和G的试剂是______________和_____________。

⑻ G与H2O催化加成得不含手性碳原子(连有4个不同原子或原子团的碳原子叫手性碳原子)的化合物H,写出H的结构简式:________________________。

9.(18分)信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后,得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物,并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线:

请回答下列问题:

⑴ 第①步Cu与酸反应的离子方程式为___________________________________________; 得到滤渣1的主要成分为___________________。

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