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蔚县第一中学2013-2014学年高一上学期期中考试化学试题
考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx 题号 得分 一 二 三 四 五 总分 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题）
请修改第I卷的文字说明 评卷人 得分 一、单项选择
1. 下列顺序排列正确的是（ ） A．酸性：H3PO4>HNO3>HClO4 B．稳定性：H2O>HF>H2S C．原子半径：Na>Mg>O D．还原性：F－>Cl－>S2－
2. 下列微粒半径的比较中，正确的是（ ）
+－ 2+－
A．Na>Na B．Cl>Cl C．Ca> Cl D．Mg>Na
3. 化学实验中的很多气体是用盐酸来制取的，这就导致了这些制取的气体中往往含有HCl杂质，要除去HCl杂质而得到纯净的目标气体，可用如图所示装置。如果广口瓶中盛装的是饱和NaHCO3溶液，则可以用于下列哪种气体的除杂装置是（ ）
A．H2 B．Cl2 C．H2S D．CO2 4. 反应4
NH3（气）＋5O2（气）4NO（气）＋6H2O（气）在10L密闭容器中
进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为( )
A. v (NH3)=0.0100mol.L-1.s-1 B. v (O2)=0.0010mol.L-1.S-1 C. v (NO)=0.0010mol.L-1.s-1 D.v (H2O)=0.045mol.L-1.s-1 5. 下列叙述正确的是（ ）
A．K与N连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH减小
B．K与N连接时，X为氯化钠，石墨电极反应：2H++2e- = H2↑
C．K与M连接时，X为氯化钠，石墨电极反应：4OH- -4e- =2H2O+O2↑ D．K与M连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH减小 6. 能在水溶液中大量共存的一组离子是( )
A. K＋、SO42－、Cu2＋、NO3― B. Ag＋、Fe3＋、OH―、SO42―
＋――2－＋－－－
C. H、I、NO3、SiO3 D.Na、OH、Cl、HCO3 7. 将一定量锌与100mL 18．5mol/L H2SO4充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33．6L（标况）。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的pH=1，则下列叙述中错误的是（ ） A．气体A为SO2和H2的混合物 B．气体A中SO2和H2的体积比为4∶1 C．反应中共消耗Zn 97．5g D．反应中共转移电子3mol
8. 由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列哪个事实能够说明这个结论（ ）
A．已经制得了IBr、ICl等卤素互化物 B．已经制得了I2O5等碘的氧化物
C．已经制得了I(NO3)3、I(ClO4)3·2H2O等含I3＋离子的化合物 D．碘(I2)易溶于KI等碘化物溶液，形成
离子
9. 下列物质中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是（ ） ．．
A．NaCl B．LiF C．LiCl D．KF
10. 下图所示是一套检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢地通入气体X，若关闭活塞K，则品红试液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红试液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内液体Y可能是（ ）
X Y A H2S 浓硫酸 B SO2 NaHCO3饱和溶液 C CO2 Na2SO3溶液 D Cl2 NaHSO3饱和溶液 第II卷（非选择题） 请修改第II卷的文字说明 评卷人 得分 二、实验题
11. 现有铁、碳两种元素组成的合金，某实验小组为了研究该合金的性质并测定该合金中碳的质量分数，设计了如下实验装置和实验方案。
Ⅰ.探究该合金的某些性质
(1)取ag合金粉末放入蒸馏烧瓶中，并加入足量浓H2SO4，A、B中均无明显现象，原因是
_______________________________________________________________________________________________。
(2)点燃酒精灯一段时间后，A中剧烈反应，请写出A中反应的化学方程式___________________、____________________。 (3)反应一段时间后，B中的现象为____________________________________________________________________________________。
Ⅱ.测定样品中碳的质量分数
(4)装置C的作用__________，装置D的作用____________。
(5)反应结束后，若U形管E增重mg，则合金中碳的质量分数为________(用含m和a的式子表示)。
12. 粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。
(1)实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿(蒸发皿中盛有NaCl溶液)；④加热搅拌；⑤停止加热。其正确的操作顺序为________________________________________________________________________。 (2)如何运用最简方法检验溶液中有无SO42—？如果有，应该如何除去SO42—？
________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)在粗盐经过溶解、过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是什么？________________________________________________。
评卷人 得分 三、计算题
13. 有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9.32g的沉淀；滤液与4mol·L-1NaOH溶液反应，用去40mLNaOH溶液时恰好完全中和。试求：
（1）混合液中H2SO4、HNO3的物质的量浓度各是多少？
（2）另取10mL原混合液，加入1.92g铜粉共热时，收集到气体在标准状况下的体积为