华南师大附中2020届高三年级月考（三）理科综合试题
化学试卷
注意事项：
1答卷前，请务必将自己的班级、姓名和考号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，答案必须写在答题卡各题目指定区域。不按要求作答的答案无效。
3.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡上交监考老师。 相对原子质量H-1
7.下列有关物质性质与用途都正确且具有对应关系的是 A. ClO2具有强氧化性，可用于水消毒剂
B.石英熔点高，可用于制造石英研钵 D.生石灰能与水反应，可用于干燥氯气
T-3
C-12
N-14
O-16
Na-23
Mg-24
Ca-40
C.氢氧化铝受热易分解，可用作胃酸中和剂
8. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 12g金刚石中含有的共价键数为4NA B. 7g超重甲基(—CT3)中含有的电子数为3NA C.标准状况下，22.4L氩气中含有的原子数约为2NA D. 0.1 mol Na2O2与SO2完全反应转的电子数为0.1NA
9.下列实验方案能到实验目的的是
A.制备纯净干燥的Cl2
1
B.证明锌比铜活泼 C.制备无水氯化亚铁 D.证明一水合氨是一元碱
10.一种高分子可用作烹任器具、电器、汽车部件等材料，其结构片段如下图。
下列关于该高分子的说法正确的是 A.该高分子是苯酚的同系物
B.该高分子在碱性条件下可发生水解反应
C.该高分子可由甲醛、对甲基苯酚缩合生成 D.该高分子的结构简式为
11.有X、Y、Z、W四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示，已知Y是地壳中含量最高的金属元素，则下列说法中正确的是
Y A.简单离子半径：Y>W
B. Y的最高价氧化物的水化物和X的最高价氧化物的水化物可反应 C. X的简单氢化物比Z的简单氢化物更稳定、沸点更高 D非金属性：W>X
12.利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O设计的电池装置如图所示，该装置既能有效消除氮氧化物的排放减轻环境污染，又能充分利用化学能。下列说法正确的是 A.电池工作时，OH从左向右迁移 B.电极A上发生氧化反应，电极A为正极
C.当有0.1 moI NO2被处理时，外电路中通过电子0.4mol D.电极B的电极反应式为2NO2+8e+8H+=N2+4H2O
—
—
X Z W
13.某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁( FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：
2
下列说法不正确的是
A.溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉
B.固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2 C.从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解
D.若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O
26.(共12分)
镍及其化合物用途广泛。某矿渣的主要成分是NiFe2O4(铁酸镍)、NiO、FeO、CaO、SiO2等，以下是从该矿渣中回收NiSO4的工艺路线：
已知： (NH4)2SO4在350℃以上会分解生成NH3和H2SO4。
（1）焙烧过程中NiFe2O4发生反应的化学方程式是
（2）“浸泡”过程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的离子方程式为____________________ “浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)、Fe(OH)3外还含有________、________（填化学式）。 （3）“浸泡”过程中温度低于95℃，可能导致的主要问题有 （写出一点即可） （4）“浸出液”中c(Ca2+) = 1.0×103mol·L1，当除钙率达到
－
－
99%时，溶液中c(F) = ________mol·L1。[已知Ksp (CaF2)=4.0
－
－
×10
－11
]
（5）本工艺中，萃取剂与溶液的体积比（V0/VA）对溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影响如右图所示，V0/VA的最佳取值是______。
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