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得出酸性 HN3> NH2OH > N2H4> NH3 堿性相反。
4．試比較下列化合物的性質：
（1）
NO?3和NO?2的氧化性；
NO2、NO和N2O在空氣中和O2反應的情況； N2H4和NH2OH的還原性。
--
（2） （3）
答：(1) 氧化性NO2>NO3;
(2) NO2不與空氣反應；NO與空氣在常溫下即可反應，產生紅棕
色煙霧。N2O也不與空氣反應。 (3)還原性：N2H4 >NH2OH
5．硝酸銨可以有下列兩種熱分解方式：
NH4NO3(s)=NH3(g)+HNO3(g) ΔH?=171kJ·mol
-1
-1
NH4NO3(s)= N2O(g)+2 H2O(g) ΔH?=-23 kJ·mol
根據熱力學的觀點，硝酸銨固體按照哪一種方式分解的可能性較大。
答：按后者分解方式可能性大；因為ΔG=ΔH-TΔS，可知，反應的方向性主要決定于ΔH。
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6．如何除去：
（1） 氮中所含的微量氧；
（2） （3） （4）
用熔融NH4NO3熱分解制得的NO2中混有少量的NO； NO中所含的微量NO2； 溶液中微量的NH?4離子。
答： （1）使氣體通過熾熱的銅屑： O2+2Cu=2CuO
（2）使氣體通過FeSO4溶液除去NO NO+FeSO4=Fe（NO）SO4 （3）使氣體通過水除去NO2 2NO2+H2O=2HNO3+NO
（4） 溶液中加少量的NaNO2后加熱除去NH4 NH4+NO2=N2+H2O
+
-+
7．寫出下列物質加熱時的反應方程式：
（1）NaNO3 （2）NH4NO3 （3）NH4Cl 和 NaNO2的混合物 （4）CuSO4.5H2O （5）Cu(NO3)2.2H2O （6）NaN3 答：
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?(1)2NaNO3???2NaNO2?O2??(2)NH4NO3???N2O??2H2O?(3)NH4NO2???N2??H2O?(4)CuSO4.5H2O???CuSO4?5H2O?(5)Cu(NO3)2.3H2O???Cu(OH)NO3?HNO3?2H2O ?Cu(OH)NO3???CuO?HNO3?4HNO3???4NO2??O2??2H2O?(6)3NaN3???4N2??Na3N?Na3N???6Na?N2?8．從下列物質中選出那些互為等電子體：C2?2，O2，O?2，O2?2, N2，NO，NO，CN和N2H?3， 并討論它們氧化能力得強弱和酸堿強度。 答：互為電子體的有：C2 ，N2，NO，CN；O2，N2H3
2-+
-2--+
-
9．完成下列反應：
N2H4?HNO2 ???
?NH4Cl?HNO2 ???
KI?HNO2???
?KClO3?HNO2 ??? ?KMnO4?HNO2 ???
答：
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?N2H4?HNO2???HN3?2H2O?NH4?HNO2???N2??2H2O?HClKI?HNO2???I2?2NO??2H2O?ClO?3?3HNO2???Cl??3NO3?3H??
2MnO4
??2?5HNO2?H????2Mn2??5NO3?3H2O10．從硝酸鈉出發，寫出制備亞硝酸的反應方程式。 答：2NaNO3=2NaNO2+O2
NaNO2+HCl=HNO2+NaCl
11．解釋下列反應現象：
（1） （2）
為什么NaNO2會加速銅和硝酸的反應速度？
為什么磷和KOH溶液反應生成的的PH3氣體遇空氣冒白煙？
（3）
向NaH2PO4或Na2HPO4溶液中加入AgNO3溶液會析出黃色Ag3PO4沉淀？
答：（1）NaNO2與硝酸反應有NO2生成，NO2作為反應的催化劑起電
子傳遞作用，而使硝酸與銅的反應速率加快。
?HNO3?NO2?H??2NO2?H2ONO2?e??NO2?
可見，通過NO2獲得還原劑Cu的電子，而使反應速率加快。
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2-2+
2NO2+Cu=2NO+Cu
（2）磷和KOH溶液反應生成的PH3氣體中含有少量的P2H4，P2H4
在空氣中易自燃生成P2O3而冒白煙。
（3）Ag3PO4的溶度積常數比AgH2PO4和Ag2HPO4都小得多，即Ag3PO4
的溶解度更小，而易從溶液中析出。
12．完成下列反應
(a) P4?HNO3??? (b) AsCl3?H2O???
?? (d) P4O10?H2O??? (c) POCl3?H2O??? (f) Zn3P2?HCl(稀 )(e) P4O6?H2O????
答：
(a)3P4?20HNO3?8H2O?12H3PO4?20NO(b)AsCl3?3H2O?H3AsO3?3HCl(c)POCl3?3H2O?H3PO4?3HCl3Δ(d)P4O10?6H2O?HNO???4H3PO4
(e)P4O6?6H2O?4H3PO3(f)Zn3P2?6HCl(稀 )? PH3?3ZnCl2
13．試說明為什么氮可以生成二原子分子N2，而同族其它元素不能生成二原子分子的原因。
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