武汉大学版无机化学课后习题答案(第三版)(下册)

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答:N的半徑很小,但N原子間形成三重鍵,叁鍵的鍵能很高,難

以斷開,因而N2很不活潑。

P原子半徑很大,而使P原子間的p軌道重疊很小,不能形成多重鍵。

14.指出下列各種磷酸中P的氧化數。

H3PO4, H4P2O7, H5P3O10, H6P4O13, H3P3O9, H4P4O12, H4P2O6, H2PHO3, HPH2O2, H3PO5, H4P2O8,

答:+5,+5,+5,+5,+5,+5,+4,+3,+1,+7,+6。

?15.說明NO?3,PO3?4,Sb(OH)6的結構。

答:NO3:平面三角形;PO4:正四面體;Sb(OH)6:正八面體

-3--

16. P4O10,中P-O鍵長有兩種分別為139pm和162pm,試解釋不同的原因。

答: P4O10分子中有兩種P-O鍵,一種是-P=O,此鍵鍵長短,僅為

139pm,還有一種為P-O-P,此鍵鍵長為162pm。

17.如何鑒別下列各組物質:

(1)NH4Cl和NH4NO3;

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(2)NH4NO3和NH4NO2; (3)Na3PO4和Na2P2O7; (4)H3PO3和H3PO4; (5)H3AsO3和H3AsO4; (6)As3?、Sb3?和Bi3?。 答:(1)用AgNO3鑒別。

(2)用淀粉碘化鉀試紙 (3)用AgNO3鑒別。 (4)用AgNO3鑒別。 (5)用淀粉碘化鉀試紙 (6)用Na2S溶液

18.寫出下列含氧酸鹽的熱分解產物;

(1) (2) (3) (4) (5)

Na2SO4·10H2O Ca(ClO4)2·4 H2O Cu(NO3)2·3 H2O Al2(SO4)3 NaHSO4

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(6) (7) (8) (9)

(NH4)2Cr2O7 AgNO2 Na2SO3 KClO3

答:(1)Na2SO4,H2O;(2)CaCl2,O2,H2O(3)CuO,NO2,H2O;(4)

(5)(6)N2,Cr2O3,(7)Ag,NO2;(8)Na2S,Na2SO4(9)KCl,O2

19.比較As、Sb、Bi的硫化物和氧化物的性質。 答:As、Sb、Bi的硫化物:

As2S3 As2S5 Sb2S3 Sb2S5 Bi2S3

(1)酸碱性 两性偏酸 酸 两性 两性 碱

(2)溶解性(濃鹽酸)不溶 不溶 溶解 溶解 溶解

(NaOH) 溶 溶 溶 溶

不溶

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(硫化鈉)溶 溶 溶 溶

不溶

(Na2SX) 溶 不溶 溶 不溶

不溶

As、Sb、Bi的氧化物:

As4O6 Sb4O6 Bi2O3

(水) 微溶 難溶 極難溶 (酸)溶解 難溶 極難溶 (堿)易溶 溶解 難溶

20.寫出在堿性介質中Cl2氧化Bi(OH)3的反應方程式,并用??解釋反應發生的原因。 答:Cl2?Bi(OH)3?3NaOH?3?NaBiO3??2NaCl?3H2O

?因為?Cl2/Cl???BiO/Bi(OH),所以該反應能向右進行。

3

21.如何解釋As2O3在鹽酸中的溶解度隨酸的濃度增大而減小后有增大的原因。

答:當酸的濃度非常低時,存在以下平衡:

As2O3+3H2O=2As(OH)3

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酸的濃度的加大,不利于水解反應。 酸的濃度增大后,存在以下反應:

As2O3+8HCl=2H[AsCl4]+3H2O;

增大鹽酸的濃度,有利于反應向右進行。

22.化合物A是白色固體,不溶于水,加熱劇烈分解,產生一固體B和氣體C。固體B不溶于水或HCl,但溶于熱的稀HNO3,得一溶液D及氣體E。E無色,但在空氣中變紅。溶液D以HCl處理時,得一白色沉淀F。

氣體C與普通試劑不起作用,但與熱得金屬鎂作用生成白色固體G。G與水作用得到另一種白色固體H及一氣體J。氣體J使濕潤得紅色石蕊試紙變藍,固體H可溶于稀H2SO4得溶液I。

化合物A以H2S溶液處理時,得黑色沉淀K、無色溶液L和氣體C。過濾后,固體K溶于濃HNO3得氣體E、黃色固體N和溶液M。M以HCl處理得沉淀F。溶液L以NaOH溶液處理又得氣體J。 請指出A,B,C,D,E,F,G,H,I,J,K,L,M,N所表示得物質名稱。

答:A:AgN3;B:Ag;C:N2;D:AgNO3;E:NO;F:AgCl;G:Mg3N2;

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